新人教版化学选三测试题.docx

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线选修3，11. 下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是（）Aa是晶体 Ba是非晶体Cb是晶体 Da、b都是非晶体2. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子3. 人们对原子结构的认识有一个不断伸入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）道尔顿提出的原子论 卢瑟福的原子结构行星模型 波尔提出的量子力学模型汤姆生提出的葡萄干面包式原子模型A B C D4. 下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是（）A原子最外层只有1个电子的元素B原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素C原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D原子的电子层数与最外层电子数相等的元素5. 下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是（）A3d54s1B3d44s2 C3d94s2 D3d13p66. 下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A石英和干冰的熔化B晶体硅和晶体硫的熔化C钠和铁的熔化D碘和氯化铵的气化7. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）ALi，F BNa，F CNa，Cl DMg，O8. 下列说法正确的是 （ ）A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJmol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463KJ9. 下列有关作用力的说法正确的是（）第13页 共12页 第14页 共12页A金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键10. 下列关于主族元素性质递变规律叙述不正确的是()A同主族元素从上到下，原子半径越大金属性越强B同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D同主族元素，原子半径越小越容易失去电子11. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D12. 下列叙述正确的是（）A正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是10928，例如金刚石中碳碳键之间的夹角B粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D金属阳离子只能存在于离子晶体中13. 下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A丙烯分子有7个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14. 在xmol石英晶体中，含有SiO键数是（）Axmol B2xmolC3xmol D4xmol15. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是( )A原子半径X最大，Z最小 B非金属性X最强，Z最弱C气态氢化物中HX最不稳定 D原子序数：ZYX16. 若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个能层C该元素原子最外层共有3个电子D该元素原子M能层共有8个电子17. “非典型肺炎”曾在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是（）AClO2的分子结构呈V形，属非极性分子BClO2中氯元素显4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2O18. 下列说法正确的是（）ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱19. 下列说法中错误的是（）A电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C同一原子中一定没有能量相同的电子D电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理20. 短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是（）AXY42- BX2Y5 CXY2 D XY3第II卷（非选择题）21. 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。A中装试剂_，B中装试剂_；C中装试剂_。C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式_。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_，C中现象_，写出离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_；证明氯的非金属性比硫的非金属性_(填“强”或“弱”或“无法判断”)。24. W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)(填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是 , Y的第一电离能比X的(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。(4)已知下列数据:Fe(s)+1/2 O2(g)=FeO(s)H=-272.0 kJmol-12X(s)+3/2O2(g)=X2O3(s)H=-1 675.7 kJmol-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。25. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD。回答下列问题：（1）A元素的气态氢化物的结构式为：_。D的最高价氧化物对应水化物的化学式：_。（2）在工业上常用_法制备单质C（填金属的冶炼方法）（3）C、D组成的化合物溶于水的离子方程式：_。（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：_。26. 元素X和Y属于同一主族负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为889%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%（1）确定X元素在周期表中的位置：X位于第_周期第_族（2）在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以_杂化，是_分子（3）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以_杂化，分子构型_（4）由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，其酸性强弱为_27. 某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_。(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角的度数为_。(4)设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_cm。内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】晶体有固定的熔点，由图a分析知，中间有一段温度不变，但一直在吸收能量，这段线所对应的温度即为此晶体的熔点；b曲线温度一直在升高，没有一段温度是不变的，表示b物质没有固定的熔点，为非晶体。2.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学键与晶体结构。3.【答案】B4.【答案】B【解析】A、D均有例外，如H元素。B可能是 即为K，其碱为KOH。C选项有可能是 ，符合条件，但Mg(OH)2不是强碱。5.【答案】A【解析】B项违背了半充满时为稳定状态，C项违背了全充满时稳定状态，D项违背了能量最低原理，故选A。6.【答案】C【解析】石英的成分为SiO2，熔化时需克服共价键，干冰为CO2，熔化时需克服分子间作用力；晶体硅熔化时克服共价键，晶体硫克服分子间作用力；钠与铁均为金属晶体，克服的为金属键；碘气化克服分子间作用力，NH4Cl气化需克服离子键与共价键。7.【答案】B【解析】题给元素中钠元素的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故钠和氟元素的原子形成化学键的共价键成分最少。8.【答案】B【解析】9.【答案】C【解析】10.【答案】D11.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是原子的原子结构和元素周期律的知识。12.【答案】B【解析】A项如：白磷(P4)中PP键之间的夹角为60，C项如NaOH、Na2CO3等离子化合物均含有共价键，D项在金属晶体中也有金属阳离子。13.【答案】C【解析】分析丙烯的结构可知，丙烯中含有8个键，1个键；有1个碳原子是sp3杂化，有2个碳原子是sp2，其中的3个碳原子不在同一直线上。14.【答案】D【解析】15.【答案】B【解析】由最高价氧化物对应水化物酸性强弱可知三种元素非金属性强弱顺序为XYZ，则三种元素的原子序数大小关系为XYZ，由同周期元素性质的递变规律可知：原子半径的大小顺序为ZYX，气态氢化物的稳定性为HXH2YZH3。16.【答案】B【解析】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可知：该元素基态原子中共有39个电子，原子核外有5个能层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。17.【答案】D【解析】把水分子的结构与物理性质迁移过来判断ClO2的分子结构和物理性质，ClO2的化学性质根据对应的理论进行判断。18.【答案】C【解析】键长CHSiH，CH键比SiH键稳定，A项错；O2与F电子层结构相同，但O的核电荷数少，所以O2半径比F大，B项错；Na与Cs同主族，Cs金属性强，C项正确；P和As属同主族，P的非金属性比As强，H3PO4的酸性比H3AsO4强，D项错。19.【答案】C【解析】20.【答案】A【解析】二、实验题21.【答案】(1)硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀CO2SiO32H2O=H2SiO3CO32(2)KI淀粉溶液溶液变蓝色2ICl2=I22Cl增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置(3)Cl2H2S=S2HCl强【解析】根据信息，可以利用强酸制弱酸原理证明元素最高价含氧酸的酸性强弱；根据氯气可以置换KI溶液中的碘离子证明氯的非金属性比碘的强。Cl2和H2S反应生成S和HCl，说明氯的非金属性强于硫。三、计算题22.【答案】(1)Cl、F， H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-、（少量OH-）。（2） 11.90g A中含硫2.33g/233g/mol10=0.1mol，M(A)=11.90g/0.1mol=119g/molA中硫呈+4价且只含一个硫原子，故A分子中只含一个氧原子和2个卤原子，两个卤原子的式量为119-32-16=71，只能是2个氯原子，A的化学式为SOCl2【解析】此题为计算推断题23.【答案】0.3 mol/L 1.09 %【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是计算题，c(HCl)=0.3 mol/Lw(HCl)= 100 %1.09 %四、推断题24.【答案】(1)2A弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(4)3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) H=-859.7 kJmol-1【解析】题给信息知,W和Y分别是氮元素和硫元素;根据基态原子核外电子排布规律写出X的电子排布式为1s22s22p63s23p1,则X是铝元素;Z应是铜元素。(1)N位于第2周期A族,同周期气态氢化物稳定性由左向右依次增强,则稳定性NH3(g)r(S),故S更难失电子,第一电离能大于Al。(3)把已知方程式依次记为,由盖斯定律,-3即可得出答案,H=H2-H13。五、填空题25.【答案】（1） HClO4（2）电解；（3）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（4）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O【解析】分析元素周期表和各元素的性质：A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，可知A是N元素（NH3+HNO3NH4NO3）。B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物要么是酸，要么是碱，且两两之间都反应生成盐和水，可知C为Al；又B和D可组成BD化合物，可推得B为Na，D为Cl，由此可顺利解题。26.【答案】（1）二（2）SO2sp2极性（3）SO3sp2平面三角形（4）H2SO4H2SO3【解析】根据氢化物化学式H2X可推知，X的相对原子质量为16，则X为O，Y为S，则其氧化物分别为SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4，由无机含氧酸的判断知酸性：H2SO4H2SO327.【答案】(1)48XY2(2)12(3)10928(4) 。【解析】(1)同时吸引的原子个数指在某原子(离子)周围距其最近的其他种类的原子(离子)个数，观察题图可知，Y位于立方体的体心，X位于立方体的顶点，每个Y同时吸引着4个X；再分析每个X周围的Y数目，每个X同时为八个立方体共用，而每个立方体的体心都有一个Y，所以每个X同时吸引着8个Y，晶体的化学式可用阴、阳离子的个数比来表示，为XY2。(2)晶体中每个X周围与它最近的X之间的距离应为图中立方体的面对角线，与X的位置关系分别为此X的上层、下层和同一层，每层有4个，共12个。(3)若将4个X原子连结起来，则构成一个正四面体，Y原子位于正四面体的体心，可类比CH4分子中的键角，则可知该键角的度数为10928。(4)设图中立方体的边长为a cm，两个距离最近的X中心间的距离为b cm。图中一个立方体实际含一个Y和个X，则可得出：M2NAa3，ba，从而可求出b。选修3期末71. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A只有s区 B只有d区Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区2. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（）AO21s22s22p6 BO2CO2 DO23. 下列能级中轨道数为5的是（）As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级4. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）A该碳氮化合物呈片层状结构B该碳氮化合物呈立体网状结构C该碳氮化合物中CN键键长大于金刚石中CC键键长D相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小5. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（）AX肯定是金属元素BY、Z两元素形成的化合物熔点较低CX的原子序数肯定小于Y和ZD稳定性：Y的氢化物Z的氢化物6. 下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A石英和干冰的熔化B晶体硅和晶体硫的熔化C钠和铁的熔化D碘和氯化铵的气化7. 如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（）A-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C将铁加热到1 500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D三种同素异形体的性质相同8. X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（）AXY4 BXY3CXY2 DXY9. 下列有关物质结构的叙述正确的是（）A有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C含有共价键的物质不一定是共价化合物D在离子化合物中不可能存在非极性共价键10. 下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( )ANa2O和NaOH BNaCl和NH4Cl CSO2和CO2 DCO2和SiO211. 下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下，E单质的沸点高于DBA一定是一种非金属元素CB的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低D五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体12. 试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（）A B全溶 C除外全溶 D13. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是()A由极性键形成的分子不一定是极性分子B水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键14. 某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为 ( ) A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)15. 某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位16. 下列说法正确的是（ ）A用米汤检验食盐是否加碘 B共价分子构成了共价化合物C分子晶体中一定存在化学键 D用小苏打焙制糕点17. 下列说法错误的是（）A从CH4、NH4、SO42为正四面体结构，可推测PH4、PO43也为正四面体结构B1mol金刚石晶体中，平均含有2mol CC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE18. 下列说法中正确的是（）A冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定19. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（） A原子序数XYWZ B纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3CZ的最高正价为+6 DHW是热稳定性最强的氢化物20. X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )A最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定第II卷（非选择题）21. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验方案 实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体5.铝条与2 mol.L-1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的： 。（2）实验用品：仪器： 试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） （用A-F表示）写出的离子方程式 （4）实验结论： （5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。.当进行适当操作时还需要的仪器有 。.如何进行操作？ 。.实验现象是 。D： E： F： 24. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中 的位置如图所示，其中T所处的周期序 数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为_ 。 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q _ W（填“强于”或“弱于”）。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_ 。 （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 （5）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_ 。 25. 写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p4；(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2；(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s126. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD。回答下列问题：（1）A元素的气态氢化物的结构式为：_。D的最高价氧化物对应水化物的化学式：_。（2）在工业上常用_法制备单质C（填金属的冶炼方法）（3）C、D组成的化合物溶于水的离子方程式：_。（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：_。27. 碳、硅元素的单质及其化合物是构成大自然的重要物质，研究它们的结构和性质具有重要意义。（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+ NaOH CH4+X（已配平） X属于 晶体。氧化镁晶体的熔点比氧化钙高，主要原因是 ；（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质，部分信息如下：以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。1个基态Cr3+离子中未成对电子有 个；石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子能形成石墨夹层离子化合物KC8，这种离子化合物固态时也能导电，该化合物中导电的粒子是 。（3）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似。SiH4分子中H 原子的1s轨道与Si原子的 轨道重叠形成SiH 键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag+SiO2+8HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可确定电负性：Si H（填“”、“”或“=”）； （4）下图中，能正确表示元素的第三电离能（I3）与元素的对应关系的是 （填标号）。绝密启用前选修3期末41. 下列说法正确的是（）A一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B含氢键的分子熔、沸点一定升高C分子间作用力包括氢键和范德华力D当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA B C D3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是（）A由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C由于石墨质软，所以它是分子晶体D石墨晶体是一种混合晶体4. 已知某元素3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A第三周期族，p区 B第三周期B族，ds区C第四周期族，d区 D第四周期B族，f区5. NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强DNH3分子中有3个键，而CH4分子中有4个键6. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（）A晶体中阴、阳离子的半径比B离子晶体的晶格能C晶体中阴、阳离子的电荷比D离子键的纯粹程度7. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为12D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子8. 下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘A BC D9. 下列分子中键角最大的是（）ACH4 BNH3 CH2O DCO210. 下列性质的递变中，不正确的是（ ）A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强11. 下列说法正确的是（）A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（）A. 2 B. 8 C. 18 D.1613. 下列说法中，正确的是( )A. 乙醇分子中含有6个极性键 B乙烯分子中不含非极性键C电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 D苯分子是单键和双键交替的结构14. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y1215. 已知CsCl晶体的密度为 gcm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）ANAa3 B. C. D.16. 下列大小关系正确的是（）A晶格能：NaClCaOC熔点：NaINaBrD熔、沸点：CO2NaCl17. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连18. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（）A. gcm3 B. gcm3C. gcm3 D. gcm319. 在同一周期的X、Y和Z三种元素，若最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（）A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C元素原子得电子能力：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X20. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）A二氧化硫B四氯化碳 C双氧水 D乙炔第II卷（非选择题）24. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。25. 有下列七种物质：A.干冰B氧化镁C氯化铵D固态碘E烧碱F冰G过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是_(填序号，下同);(2)既有离子键又有共价键的是_；(3)只含有极性键的是_；(4)含非极性键的是_；(5)属于分子晶体的是_。26. A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。A_；B_；C_；D_。27. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是_。（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。（3）画出D的核外电子排布图_。（4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方式为 ；B元素与氯元素形成的晶体中，阴离子的配位数为 ，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是 。第33页 共20页 第34页 共20页内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】一个水分子与其他水分子间最多能形成四个氢键，形成空间四面体。B项，分子若形成分子内氢键，则会使熔、沸点降低。D项，所述过程破坏了氢键和范德华力。2.【答案】D【解析】按熔点由低到高的顺序排列正确的是CO、KCl、SiO2；Na、Mg、Al。3.【答案】D【解析】石墨晶体是一种混合晶体说法是正确的，因此选项是正确的。4.【答案】B【解析】某元素3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是第三周期B族，ds区。5.【答案】C【解析】NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子成键电子对之间的排斥作用成键电子对成键电子对之间的排斥作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。6.【答案】B【解析】7.【答案】D【解析】8.【答案】C【解析】9.【答案】D【解析】键角最大值是180，二氧化碳是直线型分子。10.【答案】C【解析】根据同一周期、同一主族元素性质的递变性规律进行判断，但应注意NH3分子间存在氢键。11.【答案】C【解析】乙醇与水互溶，不能作萃取碘的试剂，A项错；NaCl为离子晶体，SiC为原子晶体，熔化时分别克服离子键和共价键，B项错；氢原子最外层最多有2个电子，D项错，选C。12.【答案】D【解析】氢和锂元素原子序数相差；钠和钾原子序数相差，氯和溴原子序数相差18.13.【答案】C14.【答案】A【解析】由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X1；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z1。故化学式为ZXY3。15.【答案】A【解析】根据晶胞中粒子个数的计算知，1个CsCl晶胞中含1个CsCl。有MVNAa3NA。16.【答案】B【解析】对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越