高一化学素质与实验能力竞赛辅导(化学基本概念与基础理论).doc

化学用语1(2011江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是()AN2的电子式：NN BS2的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子：I D邻羟基苯甲酸的结构简式：2(2011海南，4)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数3对下列化学用语的理解错误的是( ) A原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为 C熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式： NaHSO4(熔融)=NaHSOD三氟化氮的电子式：4下列说法正确的是()A在水溶液中有H电离的化合物一定属于酸BCaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物CNa2O、Na2O2均属于碱性氧化物D有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化5、“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，图11为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。下列说法不正确的是()图11A该反应属于氧化还原反应 B甲和丙中同种元素化合价不可能相等C丁物质一定是非金属单质 D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2氧化还原反应6、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()。A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol7、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是()。A硫元素被氧化，铁元素被还原 BFe2、S2O都是还原剂 Cx2D每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol8、从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）ACuSO4是氧化剂FeS2是还原剂 B产物中的一部分SO4 是氧化产物CCu2S 既是氧化产物又是还原产物D5mol FeS2发生反应，有10mole-转移9常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z，则下列反应中能进行的是()AA3ZZ2A2 BA3X2H2OA2XOHCXOA2HX2A3H2O DB2X2OHBXOH2O10已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是()A氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br2 B中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1611将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成血红色。将该血红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，血红色褪去；向另一份中通入SO2，血红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()A中血红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化 B中血红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C中血红色褪去的原因是SO2将SCN还原 DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)212根据反应：2H2SO2=2S2H2O,4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS。下列物质的氧化性强弱判断正确的是()AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S13ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A11 B21 C12 D2314现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列判断正确的是()APb(NO3)2是反应物；HNO3是生成物 BHMnO4是反应物；MnSO4是生成物CHNO3是反应物；H2O是生成物 DH2O是反应物；HMnO4是生成物15新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3xCl2Fe3Br2Fe2C还原性比较：H2O2Mn2Cl D第组反应的产物还有KCl和H2O17已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I218已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()ACl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2时转移1 mol eCFeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝DI2是A族元素形成的单质，具有较强的氧化性，可以将Co2氧化成Co2O319近年来，都市里的医疗美容机构数量日渐增多。由于各机构水平参差不齐和执业医生鱼龙混杂，医疗美容纠纷日益增多，不法分子把有毒的H3AsO3用作脱毛剂坑害顾客。在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M。关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为 0.3 molM为OH SnCl是氧化产物A BC D只有20钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 反应。其过程可以用如下化学方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH36Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOH Na2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH下列说法正确的是()A反应不是氧化还原反应 B该生产过程不产生任何污染C整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol e D反应中的氧化剂是NaNO2元素周期表和元素周期律21、(2011浙江卷)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键22、(2011江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强23、（2011福建卷）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM24、（2011广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（双选）A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应25、（2011山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素26（2011新课标全国卷）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ227、（2011海南卷）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。答案为：（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）S4N4离子反应28(2011江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO29(2011安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中NO、I、Na、Al330(2011广东理综，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是()AH、I、NO、SiOBAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NODNH、OH、Cl、HCO31(2011四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg232(2011江苏，6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO33(2011北京理综，9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()A用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy(x)O2xCO2H2O34(2011新课标全国卷，12)能正确表示下列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHH2SO3D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O35下列各溶液中能大量共存的离子组是()Ac(H)1014 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOB使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC碳酸氢钠溶液中：K、SO、Cl、HD使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K36下列化学反应的离子方程式正确的是()A将少量金属钠放入冷水中：Na2H2O=Na2OHH2B将铝片加入烧碱溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2OD向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca22OH=CaCO3H2O37下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A室温下，由水电离出c(OH)11012 molL1的溶液中：K、HCO、Na、ClB含有0.1 molL1 Fe2的溶液中：NH、SO、H、NOC澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Cl、K、CH3COO38在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2、Na、SO、NOBc(H)c(OH)12的水溶液中：Na、K、NO、ClOC水电离出的c(H)1012 molL1中：Na、Ba2、Cl、S2D加入Al能放出氢气的溶液中：NH、SO、Cl、HCO39在一瓶pH1的无色溶液中，已检验出含有Ba2、Ag，则下列粒子：Cl Mg2Cu2NOAlOCONH3H2O在此溶液中不能大量存在的正确组合是()A BC D40能正确表示下列反应相应的离子方程式是()A将Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)33H=Fe33H2OBNaHCO3溶液水解：HCOH2OCOH3OC用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD铁跟盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H241在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl3溶液：K、Na、SO、AlOD0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO42下列AD四组反应中，其中和可用同一个离子方程式表示的是()A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液反应与能量43、(2011上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()44、(2011江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转化技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A B C D反应速率与限度45、（2011海南卷）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（双选）A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1 B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的 D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等46、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器的压强不随时间而变化 BA气体和B气体的生成速率相等CA、B、C三种气体的生成速率相等 D反应混合气体的密度不随时间而变化47、可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）48、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 （ 多选）A、C的生成速率与C的分解速率相等 B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变 D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E、容器中气体的密度保持不变 F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变49、下列方法中可以证明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI; 一个 HH 键断裂的同时有两个 HI键断裂;百分组成(HI)=(I2); 反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时; 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;温度和体积一定时