福建省三明一中2008-2009学年高二第一次月考化学试题.doc

福建省三明一中2008-2009学年高二第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 N 14O 16S 32 Zn 65 一、选择题（本大题共24小题，每题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1区别强弱电解质的标志是( ) A.导电能力B.相对分子质量 C.电离程度D.溶解度 2物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是( ) ANH4ClBNaCl CCH3COONaDNaNO3 3把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度为( ) A.0.5molL B.0.1 molL C.0.05 molL D.1 molL 4把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( ) A AlCl36H2O B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 5下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是( ) AB CD 6在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ） ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水 CpH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 7某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( ) AA为非电解质BA是弱电解质 CA是离子化合物DA为共价化合物 8使用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是( ) A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，与标准比色卡比较 B.将溶液滴在用水润湿的pH试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比较 C.在试管内放入少量溶液，煮沸后把pH试纸悬放在试管口；观察颜色的变化，与标准比色卡比较 D.用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 9分别取下列溶液各2毫升，用水稀释到20毫升，溶液的pH值由3.0变成4.0，则该溶液是( )。 (a)一元强酸 (b)二元弱酸 (c)一元弱碱 (d)二元强酸 A .只有(a) B .只有(b) C .只有(a)(c) D .只有(a)(d) 10在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol L1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( ) ANaAcBNaAc CNaAcDNaOHAc 11常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( ) Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) 12将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( ) A溶液的pH增加BCH3COOH电离程度变大 C溶液的导电能力减弱D溶液中OH减小 13在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4 H2SO3 NaHSO3 Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是( ) AB CD 1420时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1molL-1，其电离方程式为H2S H+HS-，HS- H+S2-，若要使该溶液H+及S2-都减小，可采取的措施是 （ ） A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体 C通入适量的Cl2 D加入适量的CuSO4固体 15某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 （ ） A0.1 molL1. B一定大于0.1 molL1. C若为强酸一定等于0.1 molL1，若为弱酸一定大于0.1 molL1. D若为强酸一定0.1 molL1，若为弱酸一定0.1 molL1 16pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的 体积比是（ ）. A111 B91 C111 D19. 17将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( ) AB CD 18下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ） A乙酸钠溶液显碱性 B常温时，0.1 molL-1乙酸溶液的pH约为3 C10mL 1molL-1乙酸溶液与10mL1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应 D在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱 19.（2004春季11）有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) AV3V2V1 BV1V2V3 CV3V2=V1 DV1=V2V3 20 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中 =1108，下列叙述正确的是（ ） A溶液中水电离出的c(H+)1010 mol/L B该一元酸（HA）是强酸 C加水稀释，溶液的c(OH-)增大 D溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/L 21.在下列各组离子中，能大量共存的是：（ ） AAg+、NO3、Na+、ClBK+、HCO3、Cl、Al3+ CNO3、Fe2+、H+、Br DK+、Cl、SO42-、NH4+ 22.（05江苏）12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是( ) ApH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO) B pH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO) CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且c(CH3COO) =c(Na+) c(H+) = c(OH) 23.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.向碘化亚铁溶液中通人足量的Cl2：2Fe2+2I2Cl22Fe3+I24Cl B.等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2在溶液中混合： 2HCO3-Ba2+2OH- = BaCO32H2OCO32- C.向NaClO溶液中通人足量 SO2气体：2ClO-SO2H2O = SO32-2HClO D.将氨气通人硫酸氢钠溶液中：NH3 H+ = NH4+ 24在体积都为1L，pH =2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （ ） 二、填空题（共52分） 25（6分）下列物质中，能导电的是_，属于强电解质的是_ 属于非电解质的是_(均填序号) Cu液氨氯水氯化钠晶体硫酸溶液干冰BaSO4液氧金刚石石墨 26（5分）在室温下，PH=2的某酸 HnA 与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合溶液的pH=8。 （1）反应生成正盐的化学式为 。 （2）该盐中 离子（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式 为 。 27. （4分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s） Cu2（aq）2OH（aq），常温下其Kspc（Cu2） c2（OH）21020mol3L3。（1）在室温下，某硫酸铜溶液里c（Cu2）0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于。（2）在室温下，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2沉淀较为完全（使Cu2浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。28（10分）在室温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（5）室温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）29（4分）已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)= 1.810-10，Ksp(AgY)= 1.010-12，Ksp(AgZ)= 8.710-17；（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量1L溶液 表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为： （2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y) （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在25时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y的物质的量浓度为 （4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？_（填“能”或“不能”）。 30（4分）如图（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。A是a mLB是（50a）mLC一定大于a mLD一定大于（50a）mL31. （8分）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)，试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响?(1)用量筒量取待测液时，仰视读数；( )(2)用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；( )( 3)记录起始体积时，仰视读数终点时平视；( )(4)滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；( )32（6分）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、I、NO3、HCO3、SO32、SO42现做以下实验：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有： 。溶液中肯定不存在的离子有： 。溶液中还不能确定是否存在的离子有： 。33(5分) I.（2分）有甲、乙、丙、三位同学分别设计了如下实验，证明盐类的水解是吸热的。其中正确的是_甲：将硝酸铵溶于水，若水温下降，说明盐类水解是吸热的乙：在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的丙：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的II(3分)已知25时，0.1molL-1的CH3COOH溶液pH约为3，向其中加入少量的CH3COONa晶体，晶体溶解后发现溶液的pH增大。对于上述现象有两种不同的解释：甲观点：CH3COONa水解呈碱性，增大了c(OH)，因此溶液的pH增大。乙观点：CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO，抑制了CH3COOH的电离，使c(H+) 减小，因此溶液的pH增大。请你设计一简单实验来验证上述观点哪个正确，试剂自选。(已知25时，0.1molL-1的NH3H2O和0.1molL-1CH3COOH的电离常数均约为1.7510 5 )三明一中08-09学年度下学期第一次月考答题卷(20090310） 考室座位号_一、选择题（共50分）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、填空题（共50分）25._ _ _26.(1)_(2)_ _27.(1)_ (2)_28.(1)_ _(2)_ _(3)_(4)_ _(5)_ _29.(1)_(2)_(3)_(4)_30.(1)_ (2)_31.(1)( ) (2)( ) (3)( ) (4)( )32.