石景山区2014年初三化学统一练习暨毕业考试及答案范文

北京市石景山区2014年初三统一练习暨毕业考试化 学 试 卷 学校_ 姓名_ 准考证号_考生须知1本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。 2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题请用2B铅笔作答，其他试题请用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。4本试卷化学方程式中的“ ”和“”含义相同。5考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1空气中体积分数约为21%的气体是A氮气B氧气 C二氧化碳D水蒸气2地壳中含量最多的金属元素是A铝B铁C氧D硅3决定元素种类的是A质子数 B电子数 C中子数D最外层电子数 4下列物质中，属于氧化物的是AO2 BKCl CSO3 DK2CO3 5豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指A原子B分子C元素 D单质6走进水果店就能闻到水果香味，人们能够闻到香味的原因是A分子在不断运动B分子间有间隔C分子由原子构成D分子的质量和体积都很小7碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，其俗称是A火碱 B纯碱C熟石灰D小苏打 8下列物质中，属于纯净物的是A食用醋B干冰C清洁空气D加碘食盐 9下列金属中，活动性最强的是 A镁B铜C锌D银10已知一种铁原子，原子核内有26个质子和30个中子，则该铁原子的核外电子数为A4B26C30D5611下列是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是A胆汁（6.87.4）B唾液（6.67.1）C血浆（7.357.45）D胃液（0.81.5）12下列实验操作中，不正确的是A点燃酒精灯 B加热液体C稀释浓硫酸D检查气密性 13将下列固体分别放入水中，能形成溶液的是A冰 B蔗糖C植物油 D碳酸钙 14鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是 A闻气体的气味B倒入澄清石灰水C观察气体的颜色D插入带火星的木条15下列物质的用途中，只利用其物理性质的是A氧气用于气焊 B二氧化碳用于制作碳酸饮料 C干冰用于人工降雨D熟石灰用于改良酸性土壤 16氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为4NH3 + 3O2 点燃 6H2O + 2N2。该反应属于 A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应17在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施不安全的是A厨房煤气泄漏要关闭阀门、开窗通风B霉变的大米，要煮熟后食用C燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物D电器失火后首先要切断电源18氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为A1 B3C5 D719下列物质久置敞口容器中，质量会增加但不会变质的是A浓硫酸 B氢氧化钠C食盐D浓盐酸 20下列物质分别在氧气中燃烧，都可生成无色气体（常温下）的一组是A细铁丝和红磷B甲烷和红磷C氢气和木炭粉D木炭粉和一氧化碳21下列对教材中相关实验的分析不正确的是A电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成B用黄铜片在铜片上刻划实验说明合金一般比纯金属硬度大CNaOH溶于水实验说明化学反应在生成新物质的同时还放出热量 D向镁、锌、铁、铜中分别加入盐酸的实验得出镁、锌、铁的金属活动性比铜强22某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是 选项ABCD实验目的除去NaCl中的NaOH鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液检验CO中是否有少量CO2分离铜粉和碳粉方案1滴加适量稀硫酸滴加紫色石蕊溶液点燃滴加稀硫酸方案2滴加适量稀盐酸滴加碳酸钠溶液通入紫色石蕊溶液氧气中加热23氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。已知： 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。 氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。下列判断中正确的是A氢化钙的化学性质稳定B中发生化合反应，中发生复分解反应C氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气D氢化钙可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体2420时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g8.44018.4下列说法正确的是A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大C20时四种物质溶解度的关系为：丁甲乙丙D四杯溶液中各加入20 的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液H2质量/g混合物质量/gm5.6 25现有两种金属单质组成的混合物。向100 g稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如右图所示。下列说法正确的是A若混合物为Zn和Cu，则m大于0.2 g B若混合物为Zn和Fe，则m可能是0.2 gC若混合物为Fe和Cu，稀盐酸中溶质质量分数为7.3%D若混合物为Fe和Cu，m为0.1 g，则混合物中Fe和Cu的质量比为1:1二、填空题（共5个小题，共30分。）26（5分）碳、氢、氮、氧四种元素对动、植物的生命活动有着重要的意义。 （1）糖类是人类食物的重要成分，例如蔗糖（C12H22O11）是食品常用的甜味剂，蔗糖属于 （填字母序号）。 A氧化物 B无机物 C有机物 D混合物（2）“每日氢元素”是目前世界上抗氧化食品中公认的里程碑式产品，原因是它能与人体内多余的氧元素结合成人体所需的营养物质 。（3）人体通过食物获得蛋白质。 下列食品富含蛋白质的是 （填字母序号）。A鸡蛋 B米饭 C苹果 D西红柿 蛋白质在胃肠内与水反应生成氨基酸。氨基酸进入血液循环后一部分被氧化，生成尿素CO(NH2)2等排出体外。从植物生长所需元素看，尿素属于化肥中的 肥。酶 甘氨酸（CH2NH2COOH）是人体所需的一种氨基酸，请将甘氨酸在人体内反应的化学方程式补充完整：2CH2NH2COOH + 3O2 = CO(NH2)2 + 3H2O + 3 。27（6分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。为减少化石燃料燃烧对环境的影响，目前，正在利用和开发的新能源有 （填一种即可）。（2）石油是人类宝贵的资源，石油经过炼制，再通过一系列加工后可以制成有机合成材料。下列用品主要由有机合成材料制成的是 （填字母序号）。 A羊毛衫 B陶瓷餐具 C纯棉帽子 D塑料玩具氢原子碳原子氧原子（3）A物质常用于气焊和气割，是因为其燃烧时火焰温度3000，燃烧时反应前后分子变化的微观示意如下图所示。若一定质量的A在B中完全燃烧，消耗40 g B，同时生成44 g C和9 g D。B C DA+ 参加反应的A物质的质量为 g。 A物质中碳和氢元素的质量比为 。（4）控制反应的条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源。燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，并不断鼓入空气，其控制的条件是_。28（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）水是人们生活中重要的物质，使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可以用_区分软水和硬水。（2）水常用来配制各种溶液，从微观角度看，水是由 构成的物质。（3）海水淡化可以采用膜分离技术，如右图所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。下列说法中，正确的是 （填字母序号）。A从海水到淡水的变化属于化学变化 B该技术还可以从海水中提取盐类物质 C膜技术也是一种分离混合物的方法D该分离方法目的是除去水中的不溶物（4）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如右图所示，请回答： t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3，溶质质量分数最大的物质是 。 t3时，将三种物质各x g分别加入100 g水中， 充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则x的 取值范围是 。29（6分）金属在生产生活中应用广泛。（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A黄金饰品 B铁锅 C铜导线（2）铁生锈的条件是 ；盐酸可用于金属表面除锈，写出盐酸除去铁锈反应的化学方程式 。（3）某化学小组用一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液进行了如下图所示实验。混合溶液蓝色溶液甲固体乙加铜粉和铁粉过滤 向乙中滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。 甲中一定含有的溶质为 。30（7分）下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质，其中A为单质。（1）X与Y反应能生成A，A与B的溶液混合后缓慢放出一种在标准状况下密度最小的气体。B为 ；X与Y反应的化学方程式为 。（2）C的溶液与B的溶液混合后能生成氯化钠。若需借助无色酚酞溶液才能证明发生反应，则C与B反应的化学方程式为 ；若能观察到气泡生成，C中一定含有 元素。（3）D能与水反应，将适量D加到E的饱和溶液中，溶液中出现浑浊现象，该浑浊物可能为 。若过滤后，滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，D与E溶液反应的化学方程式为 ；若过滤后，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，在相同温度下，滤液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液的溶质质量分数。三、实验题（共3个小题，共19分。）a31（6分）根据下图回答问题。 A B C D E （1）仪器a的名称是_。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_；收集装置是_（填字母序号，下同）； （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_；发生装置是_；用收集满的氧气进行图E所示实验，发生反应的化学方程式为_。32（6分）某实验小组根据右图所示装置探究燃烧的条件，请回答问题。 （1）检查装置气密性后，燃烧匙中放入少量的白磷，小烧杯内放入适量的碳酸钠粉末，组装好装置。打开弹簧夹，将溶液A缓慢加入到小烧杯内，溶液A是_，一段时间后，_（填写后续实验步骤和现象），关闭分液漏斗的活塞、弹簧夹，然后用凸透镜加热白磷，观察到白磷不燃烧，该实验过程的目的是_。（2）停止加热，轻轻振荡装置，一段时间后打开弹簧夹，再用凸透镜加热白磷，观察到白磷燃烧，白磷燃烧的原因是_，该实验过程中发生反应的化学方程式为_。33（7分）红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。 【提出问题】使用后固体的成分是什么？ 【查阅资料】Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 【进行实验】甲同学的实验记录：实验操作实验现象实验结论取少量固体放入试管中，滴加一定量的 ，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。固体中一定含有 ，不含Fe2O3。取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。试管底部有不溶物， 。固体中含有氧化钙和氢氧化钙。实验质疑：你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由： 。乙同学的实验：足量水充分溶解滤液足量碳酸钠溶液研碎，用磁铁充分吸引过滤过滤0.95g滤渣1g滤渣2g固体过量稀盐酸气体黄色溶液0.4g固体1.6g固体 综合上述实验过程和数据回答问题： 加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 。“504双吸剂”使用后固体的成分是 。【反思与评价】依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是 （填字母序号）。A甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2 B乙同学实验过程中共有3个反应发生C乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2D甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同四、计算题（共2个小题，共6分。）34（3分）氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气完全燃烧生成水的质量。35（3分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种用途广泛的物质。某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠。现取16 g该样品放入烧杯中，加入113.6 g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到120 g硫酸钠不饱和溶液。发生反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + S+ SO2 请计算：（1）样品中硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸钠的质量比。（2）所得溶液中溶质质量分数。北京市石景山区2014年初三统一练习暨毕业考试2014.5 化 学 试 卷 参 考 答 案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分。）题号123456789101112131415答案BAACCADBABDCBDC 题号16171819202122232425答案ABCADCBCDD二、填空题（共5个小题，共30分。）26（5分）（1）C （2）H2O （3） A 氮 CO2 27（6分）（1）天然气 风能（太阳能、地热能、核能等） （2）D （3） 13 12:1 （4）足够的空气，燃料与空气有足够大的接触面 28（6分）（1）肥皂水 （2）分子 （3）BC （4） 乙、甲、丙 乙 10x10029（6分）（1）B （2）与氧气和水同时接触 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（3） 没有 Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2 、Cu(NO3)230（7分）（1）HCl 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （2）HCl + NaOH = NaCl + H2O Na、C、O （3）Ca(OH)2 或CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 等于三、实验题（共3个小题，共19分。）31（6分）（1）酒精灯 （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 C （3）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 B 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O432（6分）（1）稀盐酸或稀硫酸 将燃着的木条放到a处，木条熄灭 探究可燃物燃烧需要氧气（2）白磷的温度达到着火点以上，溶液B与CO2反应使装置内压强减小，打开弹簧夹后空气进入了装置中 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ，4P + 5O2 点燃 2P2O533（7分）实验操作实验现象实验结论稀盐酸Fe 和CaCO3试管壁有热感，溶液由无色变成红色实验质疑：不正确。氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有Fe2O3；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙。 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 、CaCO3【反思与评价】A D四、计算题（共2个小题，共6分。）34.（3分）【解】设：200 g H2完全燃烧生成水的质量为x。2H2 + O2 点 燃 2H2O4 36 200 g x x =1800 g 答：200 g H2完全燃烧生成水的质量为1800 g。35.（3分）【解】设：生成硫的质量为x，则生成的二氧化硫的质量为2x。 16 g + 113.6 g = 120 g + x + 2xx = 3.2 g 设：硫代硫酸钠质量为y，生成的硫酸钠质量为z。Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + S+ SO2 158 142 32 64 y z 3.2 g y=15.8 g z=14.2 g（1）样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为：15.8 g : (16 g - 15.8 g) = 79:1（2）硫酸钠溶液中溶质质量分数 答：（1）样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为79:1。（2）硫酸钠溶液中溶质质量分数为12%。勿忘国耻当思国运.抚今追昔,百感化作一念：当苦日子离去的时间越久远,当富日子光临的越急匆,我们心系国家、民族的命运the same direction of rotation 90 or 180 for; after each disc rotor when measuring position alignment of the two half coupling constant, should also be in terms of accuracy and consistency. Surface deviation measurement, must in every 180 degrees corresponding to the two radii are equal to each other in order to eliminate errors caused by movement of the rotor. Only a support bearing of the rotor, WA couplings, such as the use of temporary leave the Center, should pay attention to keep the rotor in the measuring process in the center of the bearing oil retaining the nest does not change. Steam oil block, there should be sufficient clearance between the rotor and, in rotors make sure rotor is not on the block or seal oil. At the time of measurement, connections are not allowed between two rotors, each in a free State. Not allowed in case of assembled sleeve, Center work on the toothed coupling. Coupling tool should have adequate stiffness, installation must be secure and reliable. Coupling Center using a dial indicator, the table