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第二册复习课第六章铁 课时教案（初中化学） （一）课型、课题：复习课，第六章铁 （二）教学目的： 1巩固、提高对铁等金属元素的认识，以“铁”为代表加深掌握金属与酸和盐的反应规律。 2进一步巩固掌握含杂质物质的有关计算。 3培养学生讨论、分析、综合等能力。 （三）教学重点： 1巩固、掌握铁的化学性质及金属与酸和盐的反应。 2掌握含杂物质的有关计算。 （四）教学难点： 1正确理解金属活动性顺序和掌握其有关的应用； 2有关能力的提高。 （五）教学媒体：投影片、电脑、光盘等。 （六）教学方法：问题化教学、协作学习等。 （七）教学过程： 一本章的主要知识脉络及有关重点内容（注：主要知识脉络图见小页） 指导学生阅读脉络图、回答下列问题： 1几种常见金属 （1）自然界约有多少种金属元素？说出几种常见金属名称。 （2）为什么Al、Zn、Ag、Au不易生锈？ （3）人体健康与金属元素有关吗？ （4）我国钢、铁工业的发展与现状怎样？ 2铁合金 （1）什么叫做合金？该概念的关键词有哪些？合金是混合物吗？ （2）生铁和钢的主要区别是哪些？ 3铁的性质 （1）物理性质 1）认识金属单质物性的一般方面有哪些？多数金属单质是什么颜色？Cu是什么颜色？ 2）铁与生铁、钢有何区别？（讨论） （2）化学性质 指导学生观看电脑模拟实验铁与氧气与酸、与某些盐溶液的反应。 结合知识脉络小结铁的化性。 （问题）：1）铁在自然界主要以单质还是以化合物形式存在？（讨论） 2）铁锈是纯净物还是化合物？生锈的铁钉更容易生锈对吗？ 3）如何防止铁生锈？ 4）发生：金属+酸盐+氢气，类型的反应要哪些条件？（讨论） 5）发生：金属+盐新盐+新金属类型的反应要哪些条件？（讨论） 6）说出下列物质在水中发生置换反应生成的物质，不能发生转换反应的说明理由。 A：Al+HCl，B：Zn+H2SO4（浓） C：Zn+HNO3，D：Mg+H2SO4 E：Cu+AgNO3，F：Fe+AgCl G：Hg+CuSO4，H：Zn+CuSO4 二含杂质物质的有关计算 例如：含Fe2O380%赤铁矿石200吨（杂质不含铁元素），问： （1）其中含铁元素多少吨？ （2）可炼出含杂质3%的生铁多少吨？ （学生讨论后，提出规范解法） 解：（1）矿石中含Fe2O3质量为20080%=160（吨） 160吨Fe2O3中含铁为（吨） （2）可炼出含杂质3%的生铁：（吨） 答：（略） 解法二：设可冶炼出含杂3%的生铁吨， 160112 20080% ， （吨） 三综合训练 1说出实现下列变化的反应式及转化过程中产生的主要现象。 2下列物质中不属于铁含金的是（） A、氧化铁B、生铁C、不锈钢D、碳素钢 3为了降低生铁中的含碳量及除去其它杂质（如S、P），在炼钢时，应加入或通入的物质是（） A、焦炭B、一氧化碳C、氧气或铁的氧化物D、氢气 4向足量稀盐酸中加入适量的镁粉，下列函数图像横坐标表示此化学反应的时间、纵坐标表示反
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