苏锡常镇2013高三第三次模拟化学正文.docx

苏锡常镇2013届高三第三次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量: H1C12N14O16Ca40第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法错误的是()A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B. 医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料2. 下列表述正确的是()A. 中子数为10的氧原子:1018OB.Na2S的电子式:NaSNaC. 聚氯乙烯的结构简式:CH2CHClD. Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式:5MgO8SiO25H2O3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 1.0molL-1KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-B. c(H+)c(OH-)=10-10的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-D. c(ClO-)=1.0molL-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42-4. 实验室可用NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O制备N2,下列说法正确的是()A. NaNO2发生氧化反应B. NH4Cl中的氮元素被还原C. N2既是氧化产物,又是还原产物D. 每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A. 氢氟酸具有弱酸性,可用于雕刻玻璃B. MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料C. ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒D. 油脂在碱性条件下易水解,可用于制作肥皂6. 利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是()图1图2图3图4A. 用图1所示装置可制取氨气B. 用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C. 用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D. 用图4所示装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性7. 下列物质转化在给定条件下能实现的是()FeS2SO3H2SO4Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3NaCl(aq)NaNa2O2FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3海水母液粗溴NaBrNaBrO3Br2A. B. C. D. 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是()A. 25,pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1NAB. 1L 0.1mo1L-1CuSO4溶液中含有Cu2+数目为0.1NAC. 2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD. 2molSO2和1mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 漂白粉露置在空气中:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-B. 用过量氨水吸收二氧化硫:SO2+NH3H2OHSO3-+NH4+C. 用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:3NO2+2OH-2NO3-+NO+H2OD. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O10. 下列有关说法正确的是()A. 实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液B. 为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大D. 吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的Sr(Z)r(Y)r(X)B. 含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性C. 最简单气态氢化物的热稳定性:ZWD. X与氢元素组成的化合物XH3与水反应可产生两种气体13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强C溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解D向1mL 1% NaOH溶液中加入2mL 2% CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL 有机物Y,加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基14. 下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是()A. 25时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.910-7molL-1B. 25时,向0.1mo1L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D. 同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)15. 900时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应:+H2(g)H=akJmol-1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是()A. 反应在前20min的平均速率为v(H2)=0.008molL-1min-1B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08molL-1,则av逆第卷(非选择题共80分)16. (12分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种浅绿色晶体,在水中的溶解度较小,不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下:(1) 加入盐酸是为了除去锌镀层,判断锌镀层已被除去的现象是。(2) A物质可以是(填序号)。a. CuCl2b. CuOc. Cu(NO3)2d. CuSO4加入少量A物质的目的是。(3) 操作的名称为。(4) 采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是。(5) 工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度,反应中Cr2O72-被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式:。17. (15分)喹硫平可用于精神疾病的治疗,它的合成路线如下:(1) 写出C13H9NO4S中所有含氧官能团的名称:。(2) A属于烃,且相对分子质量是54,写出A的结构简式:。(3) 反应中属于取代反应的有(填序号)。写出反应的化学方程式:。(4) 流程中设计反应和的目的是。(5) 物质C的同分异构体有多种,其中既含有羟基,又含有醛基的同分异构体有种。(6) 已知:苯环上的羧基为间位定位基,如。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)过氧化钙晶体(CaO28H2O)较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO28H2O的主要流程如下:(1) 用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是。(2) 沉淀时常用冰水控制温度在10以下和通入过量的NH3,其可能原因分别是;。过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g产品于锥形瓶中,加入30mL蒸馏水和10mL2.000molL-1 H2SO4, 用0.0200molL-1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。 H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O(3) 滴定终点观察到的现象为。(4) 根据表中数据,计算产品中CaO28H2O的质量分数(写出计算过程)。滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.30001.0224.0420.30002.0025.0330.30000.2023.2419. (15分)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH)2CO3,还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下:(1) 氧化铜矿石粉碎的目的是。(2) 写出“酸浸”中Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式:。(3) “中和/过滤”中加入CaCO3的目的是。(4) 上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。(5) 加入铁屑的作用是、。(6) 下表和下图为“烘干粉碎”的实验结果。硫酸亚铁干燥曲线图序号t/hT/m/gx1380542316010134160100.8441605055805365160151硫酸铜晶体(CuSO45H2O)干燥实验表表中,m为CuSO45H2O晶体的质量,x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO45H2O 和FeSO47H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为,(分别指出两条件的温度和时间)。20. (14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。(1) 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)H=-159.47kJmol-1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=akJmol-12NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=-86.98kJmol-1则a为。(2) 反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行。图1中、 三条曲线为合成塔中按不同氨碳比n(NH3)n(CO2)和水碳比n(H2O)n(CO2)投料时二氧化碳转化率的情况。图1图2图3曲线、水碳比的数值分别为A. 0.60.7B. 11.1C. 1.51.61生产中应选用水碳比的数值为(填序号)。生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是。(3) 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理如下:NO+NO2+H2O2HNO22HNO2+CO(NH2)22N2+CO2+3H2O当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)V(NO2)=51时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)V(NO)=(空气中氧气的体积含量大约为20%)。图2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为%。(4) 图3表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式:。生产中可分离出的物质A的化学式为。21. (12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A. 铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。(1) S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为。(2) 铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu()(表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子。写出Cu()的电子排布式:。该离子中含有化学键的类型有(填序号)。A. 极性键B. 离子键C. 非极性键D. 配位键该离子中C原子的杂化方式有。(3) 向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的结构如图2所示。写出该反应的离子方程式:。B. 右下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置,反应需要加热,图中省去了加热装置。有关数据见下表:乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液