每日一练答案.doc

1答案（1）2H2SO4(浓)CuCuSO42H2O2SO2；随着反应进行硫酸变稀了，铜又不能与稀硫酸反应，所以硫酸有剩余AD吸水性，将生成的混合物慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。水分挥发，硫酸浓度增大，所以又反应了。不能，因为NH3易挥发，有刺激性气味不一致，因为Zn能与稀硫酸反应（2）AC2答案答案：（1）Fe(SCN)3 IO35I6H=3I23H2O 2Fe32I=2Fe2I2（2）O24I2H2O=2I24KOH否 KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。（3）AC（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。3答案（1）Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O（5）c、d（6）25%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）4答案：（1）e，fd，cj，k（或k，j）a；（2）BADC；（3）CaH22H2O=Ca(OH)2H2； 金属钙与水反应也有类似现象；（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便。5答案（1）（NH4）2S，NH4Cl，（NH4）2SO3，（NH4）2SO4（2）S2-+H+=H2SSO2+2NH3H2O=2NH4+SO32-+H2O（3）2SO32-+O2=2SO42-6B7A8A9答案（1）NH3H2ONH3+H2O或NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3（2）碱石灰（3）E（4）饱和食盐水，浓硫酸8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl将生成的白烟溶于水，加入浓NaOH溶液，并加热，看生成的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝，如果变蓝，则说明有NH4+。10答案（1）CO32-、SiO32-（2）b（3）3Fe2+1NO3-+4H+=3Fe3+1NO+2H2O（4）红褐色沉淀溶解，溶液变化黄色（5）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（6）4:1（7）11答案（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a c d12答案（1）2H2SO4(浓)Cu CuSO42H2O2SO2； （2）BaSO4 还原 （3）2NO+O2=2NO2； （4）通N2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO3溶液 甲：SO42Ba2=BaSO4；乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H；白雾的量要远多于装置中氧气的量 （5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀13答案（1）检查装置的气密性（2）NH3H2ONH3+H2O或NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3（3）碱石灰，干燥，除去氨气中的水分子。无水硫酸铜，检验生成的水防止空气中的水分倒入D装置，吸收未反应的氯气（4）排水法（5）加酸如硫酸，如果溶液呈现蓝色，则说明有Cu2O14答案A：H2 B：HClO C:HCl D:N2 E:NH3 F:O2 G:NO H:NO2 I:SO2（1）红棕色，NH4Cl（2）N2+3H22NH3（3）2HClO=2HCl+O2（4）O2，NO（5）SO2+NO2+H2O=2H+SO42-+NO（6）6NO2+8NH37N2+12H2O15解析：设FeBr2有xmol，则Fe2+有xmol，Br-有2xmol。因为还原性Fe2+Br-，所以Cl2要先氧化Fe2+后氧化Br-，既然有的溴离子被氧化，则说明Fe2+全部被氧化，所以参加反应的Fe2+有xmol，Br-有2xmol=xmol，所以根据方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Br-+Cl2= Br2+2Cl-2 1 2 1x x x所以+=0.1mol的Cl2x=0.12mol所以化亚铁溶液的物质的量浓度16【解析】由步骤一现象可知一定存在SO，可能存在CO，因为Fe2与SO不能共存，肯定没有Fe2；由步骤二现象可知一定有SO；由步骤三现象可知一定有I，生成了I2；要证明利用I2使淀粉溶液变蓝色即可证明。【答案】(1)SO、SO、I(2)CO、Cl(3)I2加入淀粉溶液，溶液变蓝17（2001年新课标）答案（1）CuSO4H2O（2）CuSO4SO3+H2O，CuSO45H2O，102（3）2H2SO4(浓)Cu CuSO42H2O2SO2；18 c值范围被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量/mol0caI2cac(3ab)/2Fe22c2a(3ab)/2 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N437（2011年全国贵州）. 38（2009年上海）（1） 非极性（2）S Cl F 三 IA（3）a39（2009四川）（1）三（1分）II A （1分）（2分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （2分）（3） （3分） （4） （3分）（5）2 （3分）40（2011年天津）（1）第二周期第A族 离子键 共价键 H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8Al(s)3Fe3O4(s)9Fe(s)4Al2O3(s) H8aKJ/mol（4）3Fe3O428HNO3=9Fe314H2ONO（5）43（2001广东）（1）3 （2）3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2 （3）氧化剂是BrF3；还原剂是H2O、BrF344（2006年四川）（1）A：碳（或C） C：钠（或Na） （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+ 解析：B、E均为组成空气的成分，且B为单质、E为化合物，可确定B为O2、E为CO2、A为C。F的焰色反应呈黄色，说明含Na元素，且F能与CO2反应生成O2，确定F为Na2O2、C为Na。G中D、C个数比为1：2，D显2价，且D原子序数大于C，确定D为S、G为Na2S。Na2S能被Na2O2氧化：Na2O2S22H2O 4OHS2Na。4547【解析】根据题意可判断出AE五种元素分别为：H、C、O、Na、S；化合物甲、乙分别是H2O、H2O2。(2)H2O2的结构式为HOOH，分子中含有HO极性键和OO非极性键。(3)考虑到原子经济的要求，H2应该与CO反应合成甲醇：2H2CO=CH3OH。因为若用CO2则氧原子剩余，不符合原子经济的要求。将题给三个热化学方程式依次记为、，根据盖斯定律，由2得：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H116 kJ/mol。(4)EC2即SO2，C、D的化合物为Na2O或Na2O2，题目要求写氧化还原方程式，故只能是SO2与Na2O2的反应，二者恰好反应生成Na2SO4。【答案】(1)硫(2)极性键、非极性键(3)COCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H116 kJ/mol(4)Na2O2SO2=Na2SO448【解析】A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则A原子最外层有4个电子；钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂，则C是钠，A是碳。(1)该生氧剂是Na2O2，故B是氧。(2)E的单质是一种黄色固体，则E是硫，有机溶剂AE2是CS2。(3)同周期元素中从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：NaSO。(5)由题意知D是硅，根据均摊法可知1 mol硅晶体中含有2 mol的化学键。【答案】(1)Na 2Na(2)ACS23O2CO22SO2(3)OSClNO，A错；非金属性：OS，则简单气态氢化物的稳定性：H2OH2S，B对；非金属性：ClS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，C对；四种元素的单质中，S在常温下为固体，其余为气体，故S的熔沸点最高，D对。【答案】A52【解析】由题设信息可知X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，M为K元素。A项，稳定性应为：HClH2S；B项，简单离子半径为：Y的离子Z的离子M的离子X的离子，故不正确；C项，M2Y是离子化合物，只存在离子键，故不正确。【答案】D53【解析】SO2和CO2都是酸性气体，性质相似，和石灰水反应都有白色沉淀生成，和氯化钡溶液不反应。SO2和酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀BaSO4。SO2是还原性气体，和KMnO4溶液、溴水、三氯化铁溶液发生氧化还原反应；SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色但不能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色，只能变红。SO2、CO2气体和浓硫酸不反应。【答案】A54 【解析】(1)有气体产生的装置首先要检查装置的气密性。(2)Cu与浓硫酸反应时能产生对环境有污染且有毒的SO2气体，浸有碱液的棉花能吸收释放出的SO2，达到防止污染环境的目的。(3)根据SO2的漂白性，品红溶液褪色说明有SO2生成。(4)Cu与浓H2SO4在加热条件下生成CuSO4、SO2、H2O，据此可写出反应方程式。(5)试管中的SO42与Ba2反应产生白色沉淀，H2SO4提供的H与Ba(NO3)2提供的NO3氧化Cu产生无色的NO气体。【答案】(1)检查装置的气密性(2)吸收SO2，防止污染环境(3)品红溶液褪色(4)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(5)产生无色气体和白色沉淀Ba2SO42=BaSO4，3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O55C 56B 57B 58B5960D 61A 62D6364（1）0.9（2）NaOH和Na2CO3 4:1（3）134.465666768（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O（2）0.5mol/L（3）30.8%（4）1.07g（5）6970（1）SO2（2）NO2717273（2008年四川延考）747576（1）N2H4(l)+2H2O2=N2(g)+4H2O(g) H=-641.63kJ/mol（2）408.813kJB 77C78（1）Zn Pt