2004年高考第一次全市统测(化学)试卷.doc

2004年高考第一次全市统测（化学）试卷第I卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Br 80 I127 K39一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（ ）A NaF B NaCl C NaBr D NaI 213CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同3下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（ ）制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； 制备氯气装置中的分液漏斗；制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； 将氯化氢气体溶于水时的导管用乙醇制取乙烯时的温度计； 分馏石油时的温度计A B C D 全部4.下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序正确的是（ ）A 单质熔点：LiNaKMgAl B 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 H2SiO3C 稳定性：AsH3PH3NH3 D 沸点：HIHBr HClHF5.用0.01molL-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液的体积最大的是（ ）A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸6. 下列说法中，正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数值）（ ）A 常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数是20NAB 32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2NAC 18g水中所含的电子数是8NAD 标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数是5NA/22.4 7. 能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2发生的是（ ）A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液8.已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9. 晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下两个题目中，分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请根据各题的提问做出选择：下列关于只含非金属元素的化合物的说法正确的是（ ）A 一定是共价化合物，且只能构成分子晶体；B 其晶体不可能是离子晶体，因为微粒间的作用力只有分子间作用力；C 其晶体不可能是原子晶体，原子晶体只有非金属单质，没有化合物；D 可能是离子化合物。有下列离子晶体空间结构示意图:为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ）A B C D 10下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）A NaHSO4和Ba(OH)2 B Na2CO3和HClC NaAlO2和H2SO4 D Al2 (SO4)3和NaHCO311.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol12. 新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需要在高温下进行，在合成工艺中必须注意（ ）A 通入充足的氧气 B 避免与氧气接触C 可以在氮气气氛中合成 D 通入少量的氧气13.将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中以下各 正确的是( )A C(NO3)C(OH)C(NH4)C(Ba2)B C(NO3)C(Ba2)C(OH)C(NH4)C Ba2+NH4+H+=NO3+OHD 2Ba2+NH4+H+=NO3+OH14.下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ）A CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH B CH2O、C2H4O2、C6H12O6C C6H6、C5H10、C7H6O2 D H2、CO、CH3OH15. 下列除去杂质的方法正确的是 （ ）物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeI2/加热DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸过滤16. 下列离子方程式中正确的是（ ）A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC 苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl17.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（ ）无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42使PH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度C(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D 18. 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）A 升高 B 降低 C 不变 D 无法确定第II卷（非选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共20分）19.(12分) 在烧瓶A中放入一些新制的白色水硫酸铜粉末和约10mL酒精，锥形瓶B中盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D分别盛浓硫酸，干燥管F中填满新制的碱石灰，用烧杯H作水浴器（如右下图）打开分液漏斗C，将浓硫酸缓缓加进B，则D瓶的出气管口不断产生气体，几分钟后烧瓶A中的硫酸铜变蓝色，若此时用水浴加热，F端排出的气体待纯净后还能点燃，产生特殊颜色的火焰，已知C2H5OH沸点为78.5，C2H5Cl沸点为12.27，请回答：（1）B中逸出的气体是_（2）D瓶的作用是_（3）A瓶内硫酸铜的作用是_（4）E导管的作用是_（5）F口可点燃的气体是_（6）A中发生效应的化学方程式_20.（8分）将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系职下表所示：组 别123盐酸体积（mL）505050A的质量 （g）3.806.207.20气体体积（mL）89613441344(1)上表中第 组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，理由是 (2)试推断：A的成份为 四、（本题包括2小题，共18分）21（8分）氧化物A单 质 B氧化物C单 质 D化合物 I单 质 H单 质 G化合物F单 质 E 高温 反应 高温 反应 燃烧 反应 常温下 反应如上图，已知：单质E可作为半导体材料；化合物F是不能生成盐的氧化物；化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请填空：化合物F是 。化合物I 是 。反应的化学方程式是 反应的化学方程式是 22（10分）如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：请回答以下问题：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8，则A是_。若E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_；D转化为E的一定条件是_。若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是_；A、B、D、E中易溶于C的物质是_(填字母)。五、（本题包括2小题，共20分）23（10分）新型有机材料是近年来大量合成的一类新型化学材料。它具有密度小，强度高，弹性、可塑性、绝缘性和耐腐蚀性好等优点，因而被广泛用于工农业生产、交通运输、国防、医疗卫生、建筑以及日常生活。（1）（3分）国际上最新采用热聚门冬氨酸盐（TPA）来降解聚丙烯酸的废弃物，TPA是由单体聚合而成，请写出TPA的结构简式 ；（2）（7分）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如右图：其单体有 种，结构简式为分别为： KmnO4 H+24（10分）已知下列信息：(CH3)2C=CHCH3 + CH3COOH120CH2=CHCH=CH2 + CH2=CH2 ， 一种用途较广泛的有机玻璃树脂聚丁烯酸甲酯结构简式为：合成这种高聚物有多种途径，有一种合成途径其副产品污染少或无污染，原子利用率较高，因此符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如下：浓H2SO4170ED1molH2NiCKmnO4H+B120A + CH3OH催化剂F 聚丁烯酸甲酯试解答下列问题：（1）写出AF代表的有机物结构式：A B C D E F （2）在上述加成反应的过程中，原子利用率最高的化学反应有： 六、（本题包括2小题，共20分）25（8分）密闭容器中3.62gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50ml某浓度的稀H2SO4溶液中，不放出任何气体，再加入100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，正好中和过量的H2SO4，将反应所得的沉淀分离、洗净、烘干、称量，其质量为3.29g，求原混合物中各物质的物质的量之比？26（12分）已知在酸性条件下有如下关系：KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2；Br2能氧化I为I2；KIO3能氧化I为I2；KIO3能氧化Br-为Br2。在反应中KIO3被还原为I2。试回答：(1)KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到强的顺序 。(2)现取6 mL 0.4 molL1KBrO3溶液和10 mL 0.4 molL1KI溶液在稀H2SO4中混合，生成的产物是什么?物质的量之比为多少?2004年高考第一次全市统测（化学）答题卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Br 80 I127 K39第I卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）（本题得分： ）题号12345678答案二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）（本题得分： ）题号9101112131415161718答案三、（本题包括2小题，共20分）（本题得分： ）19、（本小题12分）（1）B中逸出的气体是_ _； （2）D瓶的作用是_ _；（3）A瓶内硫酸铜的作用是_； （4）E导管的作用是_；（5）F口可点燃的气体是_ _；（6）A中发生效应的化学方程式_ _ 。20.（本小题8分）(1)上表中第 组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，理由是 ；(2)试推断：A的成份为 。四、（本题包括2小题，共18分）（本题得分： ）21（本小题8分）化合物F是 。化合物I 是 。反应的化学方程式是 反应的化学方程式是 22（本小题10分）则A是_；则A是_ _；D转化为E的一定条件是_ _。则A是_ _；A、B、D、E中易溶于C的物质是_(填字母)。五、（本题包括2小题，共20分）（本题得分： ）23（本小题10分）（1）TPA的结构简式 ；（2）其单体有 种，结构简式为分别为： 24（本小题10分）（1）写出AF代表的有机物结构式：A B C D E F （2）在上述加成反应的过程中，原子利用率最高的化学反应有： 六、（本题包括2小题，共20分）（本题得分： ）25（本小题8分）26（本小题12分）2004年高考第一次全市统测（化学）参考答案第I卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案BCABDBCA二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）题号9101112131415161718答案DBADCBCBDACAACCA三、（本题包括2小题，共20分）19、（本题12分）（1）B中逸出气体为氯化氢； （2）干燥氯化氢； （3）检验有水生成；（4）冷凝乙醇，减少乙醇损失； （5）是C2H5Cl（6）C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O20、（本