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2014广东各地市模拟试题汇编 化学实验设计1（2014广州一模）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （该反应H0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1） 吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。_样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。_样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。（只列出算式，不作运算）已知：Cr2O726I+14H+= 2Cr3+3I27H2O 2S2O32I2=S4O622I2（2014广州二模）（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是_（填化学式）。NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是_。 图a 图b（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_。参照示例完成下表实验方案的设计。限选材料：0.05molL-1Fe(NO3)3、0.5molL-1Fe(NO3)3、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。可能影响因素实验操作预期现象和结论溶液的酸碱性取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1molL-1HNO3。棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。盐的浓度_3（2014潮州二模）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ，振荡 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入12滴KMnO4溶液，振荡 存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+ .AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。装置B的作用是 。经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是： Ag；Ag2O；Ag和Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。 实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为 。 【实验拓展】测得两组数据：取2.0gAgNO3样品充分受热分解，收集到气体体积为56mL；取2.0gAgNO3样品充分受热分解，完全分解后测得残留固体产物质量为1.2g；请你选择其中一组数据，计算样品中AgNO3的百分含量为 。4（2014东莞一模）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。请回答下列问题：（1）写出仪器A的名称： ； （2）实验记录如下：步骤实验操作实验现象实验结论打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量烧瓶内溶液 Br2的氧化性大于H2SO3向步骤所得溶液中逐滴加入H2O2溶液刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色 （3） 步骤中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）： ；写出步骤中反应的离子方程式 ；（4）实验室常用Cl2通入NaBr溶液中制得单质溴，工业上常用电解饱和食盐水制备Cl2，装置如下图所示，利用该装置，工业上除得到氯气外，还可以得到 （填化学式）；装置中的离子交换膜Na+可以通过而OH-不能通过，的目的是 。5（2014佛山一模）研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比11)制备SO2并进行性质探究实验。（1） D中的实验现象是 ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2 、 性质。（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是 ，形成该沉淀的反应方程式有： 。为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是 （填序号，不定项选择)（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是 。试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。6（2014佛山二模）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭，浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下嵊所示。已知：室温下，2NONa2O22NaNO2酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2，5NO22MnO46H5NO32Mn23H2O（1） A中观察到的现象是（2） 装置B中反应的离子方程式有、。（3）装置C的作用是，装置F的作用是（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物。（填化学式）（5）NaNO2像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2 NaNO24HI2NOI22NaI2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有。A、自来水B、碘化钾淀粉试液C、淀粉D、白糖E、食醋F、白酒（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量为60g/mol）7（2014惠州一模）工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：（1）碘元素位于周期表中第 周期，第 族；（2）反应的化学方程式 ；（3）判断反应中碘是否已完全反应的操作是 ；（4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是 ；（5）某同推测步骤中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。 已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。限选试剂：lmolLH2SO4，2molLHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。实验方案实验现象结论将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液得到无色溶液取少量溶液液于试管A中， .溶液显蓝色溶液中含IO3一另取少量溶液液于试管B中， . .溶液中含大量0H一要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是 （填操作名称）8（2014惠州二模）牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成。某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：（1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有 A. 易溶于水 B. 难溶于水 C. 颗粒较大 D.颗粒较小（2）已知A牌牙膏的摩擦剂是Al(OH)3，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤： 往滤渣中加入过量NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式_ _。 往所得滤液先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是 。（3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质。 对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：假设1：只有SiO2 假设2：可能有SiO2 和CaCO3假设3：可能有_。 请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。填写下表。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。步骤2： 步骤3： （4）已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，为测定CaCO3的质量分数，取20.0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶于100mL1mol/L的盐酸（假设所得溶液体积不变），从所得的溶液中取20.00mL，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液5.00mL，则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为 （保留四位有效数字）。.9（2014江门调研）某研究性学习小组按下图所示装置进行探究实验。浓硫酸亚硫酸钠KMnO4酸性溶液Na2S溶液尾气处理品红溶液水请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）实验过程中，装置B发生的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。（3）装置C中发生的现象是 ，这说明SO2具有的性质是 。（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的稳定性，请写出实验操作及现象 。（5）试设计实验验证装置B溶液是否含有SO42 。（6）试在框图内画出SO2尾气处理装置图。10（2014江门一模）由冰铜（mCu2OnFeS）制纯铜的流程如下：气体X熔渣Y空气焙烧Al高温冰铜粗铜纯铜泡铜(Cu2O,Cu)请回答下列问题：（1）气体X是 。（2）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A_。装置C的作用是_。在点燃D处的酒精灯前，应进行的操作是_。（3）熔渣Y中铁元素的价态有2价和3价。根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣Y中有2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。限选试剂： 3 molL1H2SO4、6 molL1HNO3、3 H2O2、0.01 molL1KMnO4、20 KSCN。 。（4）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式 。 （5）根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要的标注。限选材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。11（2014揭阳一模）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有 。（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： 蒸发结晶； ； 洗涤； 干燥。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验： 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH2.0。 加入足量的KI晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为： ； 加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为 molL（用含字母的代数式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI） 将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42、Cl 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 ；（2）电极f上发生的电极反应为 ；（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是 。12（2014揭阳二模）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。（1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)_滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗23次，润洗的操作是： 。请用化学方程式表示滴定的原理： 。（3）滴定终点的读数为 mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（4）若去掉c装置，会使测定结果 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。（5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有 。13（2014茂名一模）某同学利用右图装置制NO并进行相关实验探究。(1)写出制备NO的反应方程式 (2)收集的气体与空气混合后变红色，这说明NO具有_性。(3) 制备NO的步骤如下：按图所示连接好装置；取下注射器，通过U型长管加入稀硝酸至接近U型短管的铜丝在针头上安装好注射器，抽出U型短管中的所有空气；然后拔出注射器，并排尽注射器中的空气。待硝酸与铜丝分离后，用已排除空气的注射器抽出生成NO，将注射器针头插入橡皮塞中以封口。在上述操作中遗漏的一个步骤是 ，在步骤中可以观察到的现象为 (4)铜丝绑上石墨的作用是 (5)若将稀硝酸换成浓硝酸，则可制取NO2气体。请你用注射器收集NO2气体并完成“外界因素对化学平衡移动影响”实验探究，相关内容填在下面表格。（只完成一个影响因素的探究，其他实验用品自选）已知：2NO2(g) N2O4(g) H 0；N2O4为无色气体。实验步骤实验现象实验结论分别用两支注射器收集NO2，并将注射器针头插入橡皮塞中以封口。_14（2014茂名二模）氨水是一种的常用的化学试剂。(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨 气。已知：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3。生石灰应该装在_(填A或B)。试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因： 现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；因素二：_ 。你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液实验用品：烧杯(装有热水)、试管实验步骤实验操作预期现象及结论(步骤1只填现象)1在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。2(3) 吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度 15（2014清远一模）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体的是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。K1K2浓硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固体 （1）装置的作用是 。（2）装置中产生ClO2的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl）。将所得混合液配成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。（5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。（6）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）。16（2014清远二模）“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5。无色液体。不溶于水，溶于乙醇。醋酸酐无色液体。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。结晶玫瑰式量：267.5。白色至微黄色晶体。熔点：88。不溶于水，溶于乙醇，70时在乙醇中溶解度为a g。醋酸无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇。加料加热3小时，控制温度在110粗产品反应液倒入冰水中抽滤请根据以上信息，回答下列问题：（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并 。待混合均匀后，最适宜的加热方式为 （填“水浴加热”或“油浴加热”）。（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量_的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将粗产品溶解在 中，按粗产品、溶剂的质量比为1: 混合，用水浴加热到70回流溶剂使粗产品充分溶解得到无色溶液将步骤1所得溶液_干燥步骤2所得白色晶体， _白色晶体是结晶玫瑰（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下信息：不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体；亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长；稳定区晶体不可能生长由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为 。（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是_。（保留两位有效数字）17（2014汕头一模）Fe2和I是两种常见的还原性离子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式： 。（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I的还原性强于Fe2。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加12滴氯水。 ；步骤2：_。 （3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水， 。18（2014汕头二模）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是 ：棉花abB制取和收集氨气NH4Cl+Ca(OH)2A.溴丙烷消去并检验产物A.D.制备乙烯C.分离沸点不同 的液体混合物分液器温度计冷凝管（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。色态溶于碱超过1Kpa、受热或遇光常温气体-59-11红黄色液体生成亚氯酸盐和氯酸盐爆炸（3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：由一右表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、 ；ClO2与碱反应的离子方程式 ；观察下“图A”，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是 ；应控制析出晶体的温度范围是 。工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿下图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。(图A) （图B）温度计固体图例烧碱溶液氯酸钾+草酸电动搅动泵水ClO219（2014韶关一模）绿矾（FeSO47H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中， 。（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是： a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。 （已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度 （保留四位有效数字）。（3）探究保存绿矾溶液的有效措施【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式： Fe2+ + O2 + = Fe(OH)3+ Fe3+ 【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管、的现象。【分析与结论】设计试管的作用是 ；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为 。20（2014韶关二模）实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：甲方案：Cu稀硫酸CuSO4丙方案：CuCuSO4乙方案：Cu稀硫酸、少量FeSO4 通入空气或氧气CuSO4稀硝酸分多次加入稀硫酸、双氧水5060水浴加热1.5小时请回答有关问题：（1）甲方案：写出该反应的离子方程式 ；为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5molL-1的稀硫酸中，控温在50。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO45H2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO45H2O) =250g/mol】。反应时温度控制在5060，不宜过高的原因是 ；本实验CuSO45H2O的产率为 。（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。物质A可选用以下的 （填序号）；ACaO BNaOH CCuCO3 DCu2(OH)2CO3 EFe2(SO4)3 反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是 ；（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）： 、 。21（2014深圳一模）某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)212H2O高温分解的情况。（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是 。 ANH3、N2、SO2、H2O BNH3、SO3、H2O CNH3、SO2、H2O DNH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是 。铵明矾A支口K1K2BC浓硫酸品红夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是 ；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是 （任填一种物质的化学式）。分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式 为了防止倒吸，实验结束时必须先 （填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。A取出烧杯中的导管 B打开止水夹K1 C关闭止水夹K2 （3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）= 。22（2014深圳二模）某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。ACuO溴水C乙醇B （1） 为迅速得到平稳的乙醇气流，可对装置A采用的措施是 （2）B中的现象为 。（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是_ _（填编号）。a移去图中的酒精灯b将C中的橡皮塞拔出c将B尾端的乳胶管取下d以上都可以（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br）来确定乙醛使溴水褪色的原因。假设。请写出假设2的化学方程式。假设1：CH3CHOBr2CH2BrCHOHBr ；假设2： ；（加成反应）假设3：CH3CHOBr2H2OCH3COOH2HBr。结论：若实验测得n（Br2）0.005mol，n（Br）0.01 mol，则证明假设 正确。若溴水的体积为10.0 mL（设反应前后体积不变），近似计算反应后C中溶液的pH 。（5）按下图方案精制含有乙醇和水的乙醛，其中试剂为 ，操作名称为 。乙醛、乙醇、水乙醛试剂操作23（2014湛江一模）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。写出制取Cl2的离子方程式 ；某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体，则要多次用到的玻璃仪器是 。（2）下图AG都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置。例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等。如果收集Cl2并进行尾气处理，不能选用 ；如用B收集Cl2，应该从 （甲、乙）端进气。（3）工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应离子方程式是 。实验室模拟该实验，分离出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振荡 ，静置分层， 。（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO 可以氧化NH3制备高能燃料N2H4，反应方程式是： 。现有14.9g NaClO 最多可以制备 mol N2H4.乙 甲 A B C D E F G24（2014湛江二模）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。(1) 装置A中发生反应的化学方程式为： 、反应过程中试管B中的现象是 ，试管C的作用是 。(2) 导管D的下端(虚线段)应位于（液面上、液面下），导管D的作用有：实验结束后排除装置中