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第卷限时训练526.(15分）巳知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。请回答：(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是_。(2)戊的化学式为_。戊与强碱反应的离子方程式：_(3)丙中所包含的化学键类型有_ (填字母序号）。a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键(4)反应的化学方程式为_。(5)反应中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_(6)定条件下，A与TiO2、C(石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_27.(14分)2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中。被污染的水中主要含有，同时还含有少量的和等，且酸性较强。I ：污泥中Cr+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(1)实验室用18.4 mol L-1的浓硫酸配制250 mL 4. 8 mol L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需_(2)加入H2O2的作用是_。调节溶液的pH = 8是为了除去_离子。(3)还原过程发生以下反应，请配平：_Na2Cr2 O7 +_SO2 +_ _=_Cr(OH) (H2 O)5 SO4 +_Na2 SO4II ：工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法，该法用Fe做电极，电解含的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为_。电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？_(填“能”或“不能”），理由是28.(14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：，请回答：(1)该反应的化学平衡常数表达式为_。(2)当温度T1T2时，化学平衡常数K1_K2(填“”、“”或“=”）。(3)在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应巳达化学平衡状态的是_（填字母序号)。a.生成1 mol CH3CH2OH 的同时，生成 3 mol H2Ob.容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化C.容器中混合气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化(4)在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有_ _ (写出一条合理措施即可）。(5)工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，该反应是_反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是_(6)乙醇可以作为燃料电池的燃料。某燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极的电极反应式为_36.【化学选修2：化学与技术】(15分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：(1)原料中n =_，投入原料Fe(Nft)w和Mn(Nft)2的物质的量之比应为_(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是_；步骤三中洗涤干净的标准是_。(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：若中x = 0. 8，则中Fe2+占全部铁元素的百分率为_该化学循环制氢的优点有（答两点即可）_该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的方向是_38.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）下图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题：巳知:A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28. 98%，且该物质中原子个数比C ： O = 2:1，F的结构中与碳原子直接相连的氢原子个数最少为2个。(1)请写出E的分子式_，并写出G的结构简式：_(2)图中所示的取代反应共有_个，图中能发生加成反应的有：_(填字母）；(3)请完成下列化学反应方程式：D与足量的新制Cu(OH)2：_，C + G _ H ：；(4)有机酸I与F的碳原子个数相同，其相对式量比F小22。请写出I的一种链状同分异构体，使得该