离子方程式的书写方法及相关知识.doc

作者：王锋 创建时间：2004/2/4 11:52:00离子方程式的书写方法及相关知识 书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：质量守恒、电荷守恒、注明“”“” ； 、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。 书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸； 中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。2、 完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液； 而 NH3H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。 附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。 酸式酸根离子只有HSO4必须拆，而HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4则不能拆。5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。 判断离子方程式书写正误的一般方法 1反应能否发生、产物是否正确，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。例：在括号内打“”或“”（）（1）向硫酸亚铁中通入硫化氢：Fe2+ + H2S = FeS+ 2 H+（）（2）向氯化钙中通入二氧化碳：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 H+（）（3）向氯化钾中通入溴蒸气：Br2 + 2 Cl= 2 Br + Cl2（）（4）氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl = HCl（）（5）氯化铵固体与消石灰共热：NH4+OH=NH3+H2O（）（6）铁与稀盐酸反应：2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2（）（7）铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H22离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况以及微溶物质的处理。例如CH3COOH与NaHCO3溶液作用应写成：CH3COOH + HCO3 = CH3COO + CO2+ H2O，若把CH3COOH拆开写成H+、将HCO3拆开成CO32 就错了。又如：石灰水与盐酸反应的离子方程式：石灰乳中滴入盐酸的离子方程式：硝酸钙浓溶液中加入浓氢氧化钠溶液：饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳析出晶体：3是否符合“三个守恒”，即电荷守恒、电子守恒和质量守恒。例如：将铜加入氯化铁溶液中写成Fe3 + Cu = Fe2 + Cu2、金属钠加入水中写成：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2、向氯化亚铁溶液中通入氯气写成：Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl 就错了。 4“=、”等用法是否正确。 5配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应。 例如：稀硫酸与氢氧化钡溶液混合若写为：H + SO42 + Ba2 + OH = BaSO4+ H2O就错了，因为SO42与Ba2按11的物质的量反应时，H与SO42的物质的量应为21，Ba2 与OH的物质的量也应为12，所以正确的写法应为：又如：NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液加热反应若写成：HCO3 + OH = CO32 + H2O就错了，显然忽略了NH4+ + OH = NH3+ H2O这一反应，正确的写法应为：向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2+HCO3-+OH- = CaCO3+H2O6是否符合反应物的用量。例如：少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：少量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：过量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液：碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：离子共存问题 凡两离子间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物质），或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应，相应的离子不能共存；反之，则可共存。主要有以下几种情况：与H+不能共存：（即酸性溶液、PH7、 酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3、HS、HPO42、H2PO4等。金属阳离子与酸根离子：Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO32、SO42、PO43、SO32、SiO32； Ag+与Cl、Br、I； F与Ca2+。发生氧化还原反应：Fe3+与I、S2、HS；MnO4(H+)、NO3(H+)、ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。发生络合反应： Fe3+与SCN、C6H5O；Ag+与NH3等。发生双水解反应：Al3+、Fe3+与CO32、HCO3、S2、AlO2； 注意题目要求离子共存的限定条件：溶液的颜色：若为无色，需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫)、Fe(SCN)2+(红)、*Fe(C6H5O)63(紫)。溶液的酸碱性：a.酸性溶液（限定pH7或给定指示剂颜色）。 c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，水电离的H+或者OH是多少，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与H+或OH不能共存的离子均不能存在）。其它限定条件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。练习：1、（93）下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（ B ） A、H+、K+、Cl 、NO3 B、K+、 Al3+ 、Cl、OH C、Na+、K+、CO32、NO3 D、Al3+、Cl、SO42、Cl2、（94）在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的是（ AC ） A、Al3+、Ag+、NO3、Cl B、Mg2+、 NH4+、Cl 、NO3 C、Ba2+、K+、S2 、Cl D、Zn2+、Na+、NO3 、SO423、（95）在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（ B ） A、Na+、K+、S2 、Cl B、Al3+、Mg2+、SO42 、Cl C、Na+、K+、NO3、AlO2 D、Na+、K+、SO42、S2O324、（96）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(B)。A、K+、Na+、HSO3、ClB、Na+、Ba2+、AlO2、NO3C、NH4+、K+、Cl、NO3D、K+、Na+、ClO、S25、（97）下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（ AC ） A、I、AlO2、S2 、Cl B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、 C、Br、S2 、Cl 、CO32 D、SO32、NO3、SO42、HCO36、(99) 在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（ B ） A、Na+、Ba2+、SO42 、Cl B、K+、AlO2、NO3 、OH C、H+、NH4+、Al3+、SO42 D、H+、Cl 、CH3COO、NO37、（00全）在水溶液可以大量共存的是（ A ）A、Ca2+、HCO3、Cl、K+ B、Al3+、AlO2、HCO3、 K+ C、Fe2+、NH4+、SO42 、 S2 D、Fe3+、SCN、Na+、CO328、（00广）某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4,其H+=102molL1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ A ）A、SO42 B、 NO3 C、 SCN D、 CO329、（00上）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ A ）A、Ca2+ 、HCO3、Cl、K+ B、Al3+、AlO2、HCO3、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42、S2 D、Fe3+、SCN、Na+、CO32 10、（01全）在强碱性溶液中可能大量共存的是（ AC ） A、I、AlO2、Cl、S2 B、Na+、NH4+、K+ 、Ba2+、 C、Br、S2 、 Cl、CO32 D、SO32 、NO3 、SO42、HCO3、11、（01广）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ C ） ANa+ Ba2+ Cl SO42 BH+ NH4+ Al3+ SO42 CK+ AlO2 NO3 OH DH+ Cl CH3COO NO312、（01上）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）A、 H3O、NO3、Fe2、Na B、 Ag、NO3、Cl、KC、 K、Ba2、OH、SO42D、 Cu2、NH4、Br、OH13、（02上）在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ A ）ANH