高一化学 第二章 第二节 离子反应（第一、二课时）教案.doc

第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应（第一课时）一、酸、碱、盐在水中的电离1.电解质与非电解质电解质：在水溶液中或者熔融状态下自身能够电离成离子而导电的化合物就叫做电解质。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质 注意： 酸、碱、盐、金属氧化物、水都是电解质。盐酸、氨水不是电解质，因为它们是混合物。SO2、SO3、CO2、NH3等在水溶液中也能导电，但它们不是电解质而是非电解质，原因是它们在水溶液中自身不能电离成离子导电，而是它们与水反应生成的物质导的电。例如：CO2+H2OH2CO3 SO3+H2OH2SO4 。例1：下列物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 ：铜片 石墨 盐酸 氯化氢 NH3 SO3 食盐水 CO2 H2SO4 Na2SO4 。2.电解质的分类分类标准：按电解质在水溶液里电离程度大小 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。（包括：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物）电解质 弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。（包括：弱酸、弱碱、极少数盐、水）强电解质、弱电解质的比较 分 类强电解质 弱电解质电离程度完全电离部分电离溶液里粒子离子弱电解质分子、离子导电性（相同条件下）导电性强导电性弱物质类别强酸：HCl、HBr、HI 、HNO3、H2SO4 、HClO3、HClO4强碱：可溶于水的碱。NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2大多数盐：NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl金属氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO弱酸:H2SO3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SiO3弱碱:NH3H2O、和不溶于水的碱Cu(OH)2、Fe（ OH)3 、Mg（OH）2、Al（OH）3极少数盐:Pt (CH3COO)2水: H2O注意：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的电解质在水中的溶解度虽然小，但溶于水的那部分是完全电离了的，所以它们是强强电解质。例2：下列物质属于电解质的是 , 属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱解质的是 。(1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)盐酸溶液 (6)小苏打(NaHCO3) （7）Fe （8）Cu(OH)2 （9）Na2O (10) CO2 (11)蔗糖 (12)乙醇 (13)H2CO33.电离与电离方程式电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子。电离方程式的书写： 弱解质的电离方程式要用“”号表示。 NH3.H2O NH4+ + OH- HF H+ F+ H2O H+ OH- 弱酸的电离方程式除要用“”，还应分步写。 H3PO4H+H2PO4- H2PO42- H+HPO42- HPO42- H+PO43- 弱碱的电离方程式也用“”，一步写到位。 Al（OH）3 Al3+3OH- 强解质的电离方程式用“”号表示，也一步写到位。 Al2(SO4)3 2 Al3+ + 3 SO42- CaCO3 Ca 2+ + CO32- H2SO42H + + SO42-例：写出下列电解质的电离方程式。 H2CO3、HF、H2S、Fe（ OH)3 、Mg（OH）2、Al（OH）3、 HNO3、H2SO4、BaSO4、CaCO3、AgCl、 Na2CO3 。第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应（第二课时）二、离子反应及其发生的条件1、离子反应（1）定义：有离子参加或离子生成的反应。（2）实质：溶液中某些离子浓度的改变2、离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。3、离子方程式的书写步骤 第一步：写（写出化学反应方程式） CuSO4 + BaCl2 Ba SO4 + Cu Cl2 第二步：拆（把强酸、强碱、可溶性盐(熟记溶解性顺口溜)拆成离子形式。而弱酸、弱碱、沉淀(BaSO4 、Cu(OH)2、 AgCl 等熟记溶解性顺口溜)、气体（H2 、O2、NH3、SO2、H2S、CO2）、单质（Na 、S、 I2等）、氧化物（Na2O Fe2O3 等）、水等仍用化学式表示。）Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- BaSO4 + Cu2+ + 2Cl-注意：浓硫酸作反应物时不改写仍用化学式表示。 Ca(OH)2等微溶物，若文字表述为Ca(OH)2 溶液或澄清石灰水时就要写成离子形式，而若文字表 述为Ca(OH)2悬浊液或石灰浆或石灰乳时就仍用化学式表示。氨水作为反应物时写成NH3.H2O，作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3。 CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等微溶物在高中当沉淀只能仍用化学式表示。离子反应是在溶液中或融化状态下进行的，如果强酸、强碱、可溶性盐之间是固体与固体反应时不拆成离子形式，也就是不用离子方程式表示，只用化学方程式表示。（NH4）2SO4+2NaOH2NH3+2H2O+Na2SO4 离子反应不一定只是离子与离子之间进行也可以是原子与离子之间或分子与离子之间或分子与分子之间进行的反应。2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 Cl2 + 2OH-2Cl-+H2O Cl2 +H2OH+Cl-+ HClO 第三步：删（删去方程式两边不参加反应的离子）SO42- + Ba2+ Ba SO4 第四步：查 （检查离子方程式两边各元素的原子个数（质量守恒）和电荷总数（电荷守恒）是否相等。）练习1：完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 硫酸和氢氧化钠 盐酸和碳酸钾氯化钡和碳酸钠4、离子反应发生的条件(1)生成沉淀： Ag+Cl-=AgCl(2)生成气体： 2H+ + CO32- = H2O+CO2 (3)生成弱电解质(水)：H+OH-=H2O H+ + CH3COO- = CH3COOH(4)发生氧化还原反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu例3：离子方程式正误判断铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2（ ）铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3+H2（ ） 碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2（ ）氢氧化钡和稀硫酸 Ba2+SO42-=BaSO4（ ）5、判断离子是否能够大量共存几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应生成沉淀或气体或弱酸、弱碱、水或发生氧化还原反应。若离子间不发生以上的所有反应就能大量共存；否则发生其中一种反应，就不能大量共存。1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存（1）生成难溶物不能共存（如Ba2+与SO42-、SO32-、CO32-；Ag+与Cl-、I-、Br-、SO42-、SO32-、CO32-、OH-）（2）生成挥发性物质不能共存（如H+与HCO3-、CO32- 、HSO3-、SO32-； OH- 与NH4+）（3）有难电离物质（弱电解质）生成不能共存(如H+与OH-、 SO32-、HCO3-、CO32-、S2- 、F-、CH3COO-；OH-与H+、HCO3- 、HSO3-)（4）发生氧化还原反应6、判断离子是否能够大量共存的附加隐含条件的应用规律溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子。常见的有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（绿色）、MnO4-（紫色）等。 强碱性溶液中肯定不存在大量能与OH-反应的离子。如:H+、NH4+、HCO3-、 HSO3- 、HS、 Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3 强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子。如： OH-、 HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-、CH3COO、S2、HS 所有多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。练习2：1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2