福建省厦门市2017年初中总复习教学质量检测化学试题(word版含答案图片版)

2017年厦门市初中教学质量检测1.下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是A.铝制易拉罐 B废旧塑料桶 C废旧报纸 D.玻璃瓶2.下列物质可用作磷肥的是ACO(NH2)2 B. Ca(OH)2 CCa(H2PO4)2 DKCl3.下列我国古代的技术应用中，工作原理不涉及化学反应的是A.火药使用 B粮食酿酒 C指南针定向 D铁的冶炼4.生活处处有化学，下列做法合理的是 A小苏打用于治疗胃酸过多 B利用甲醛浸泡海产食品以保持色泽C使用中的电器着火，立即用水浇灭 D烹调时用亚硝酸钠替代食盐作调料5.下刻实验操作正确的A放入铁钉 B稀释浓硫酸 C.测溶液的酸碱度 D点燃酒精灯6.图1是氯元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列叙述错误的是A氯的原子序数为17B氯原子核外有3个电子层C氯的相对原子质量为35.45D化学反应中，氯原子易失去最外层电子7. 下列依据实验目的设计的实验方法错误的是选项实验目的实验方法A鉴别羊毛和腈纶在空气中灼烧，观察现象,闻气味B检验铵态氮肥与碱共热，观察产生的气体能否使湿润红色 石蕊试纸变蓝色C除去硫酸锌溶液中少量的硫酸加入过量锌粉，充分反应后过滤D获取纯净的氮气用木炭燃烧除去空气中的氧气8.甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图2所示，下列叙述正确的是A物质乙为催化剂B.该反应的基本类型为复分解反应C.物质甲为氧化物D.生成物丙和丁的分子个数比为1:39.已知:Na2CO3+ H2O + CO2=2NaHCO3将二氧化碳气体缓慢通入到一定质量的Na2CO3溶液中，测得变量y随 时间的变化趋势如图所示。变量y可表示的是A溶剂的质量 B碳酸钠的质量分数C溶液中碳元素的质量 D溶液中钠元素的质童10.“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热世来源于铁粉的锈蚀反应。用暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始 前装置如图所示,实验后从量筒中进入广口瓶(容积为 250 mL)中水的体积为45 mL(铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。下列叙述错误的是A实验前必须检査装置的气密性B本次实验测得空气中氧气的体积分数为18%C若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足D必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积11.(6分)（1）大米是入们日常的主食之,它为入体提供的主要营养素是 。（2） “加碘盐”含有碘酸钾（KIO3),碘酸钾中碘的化合价是 。（3） 打开盛有白醋的瓶盖时，很快就闻到了酸味。请从微观角度解释 。（4）丙酸钠（C3H5O2Na)是常用的食品防腐剂，丙酸钠中C、O元素质量比为 。（5）生石灰常用作食品干燥剂，其原理 (用化学方程式表示)12. (6分)能源、环境与入类社会密切相关。（1）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们是不可再生能源。写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式: ;大量使用化石燃料会污染环境，写出化石燃料燃烧产生的一种常见污染物:。(2)研究可燃物燃烧条件时，某同学做了如图所示实验。 可发生燃烧的是 (选填“a” “b”或“c”）处,该处燃着的磷会很快媳灭，可能的原因是 （选填字母标号)A温度降低到着火点以下 B管内氧气耗尽C管内产生了二氧化碳气体13. (9分)水是生命之源。（1） 活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质。（2）生活中常用 来区分硬水和软水（3）电解水实验如图所示,反应的化学方程式 ,与直流电源正极相连的玻璃管中的气体可 检验。（4）配制500 g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，先计算需葡萄糖和水的质量，其中葡萄糖的质量为 g；再进行称量、量取、 ，最后完成装瓶和贴标签。(1)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图7所示。30时，两种物质的溶解度比较：甲 乙（选填“大于”“小于”或“等于”）；40 时，两份100 g水中各加入40 g甲、乙，则 (选填“甲”或“乙”）的溶液为饱和溶液。14.(6分)下图是常见物质的转化关系，其中X的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体,AD 的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。部分反应物、生成物及反应条件已省略。（1） B的化学式为 。（2）写出XD的化学方程式 。（3）E的化学式为 。X与AgNO3反应后所得溶液的pH 7(选填“大于”小于或“等于”）。（4）A溶液与铁粉充分反应后,取剩余固体加入盐酸，没有气体放出，则A与铁粉反应后的溶液组成中除了 H2O和物质B外， 还可能存在的物质有 (写化学式）。15. (13分）实验一:根据下图回答问题。(1)仪器a的名称是 。（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 (选填字母标号，下同)。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为 ，选用的发生装置图E所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，产生该现象的原因是二氧化碳不燃烧，不支持燃烧和 。实验二：已知Fe2O3样品中含有杂质FeS2.兴趣小组用下图装置测定样品中FeS2含量。称取mg样品置于玻璃管Y内。充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS2质量（装置管内发生反应：4FeS2 + 11O2 高温 2Fe2O3 +8SO2）(4)连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到 ，说明装置气密性良好。 (5)使用“实验一 ”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是 。 玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是 。(6)试验后测得Z质量增加6.4g（忽略装置Z中水分挥发），则样品中FeS2为 g。（7）若将通入的氧气改为空气进行同样的实