2017届高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件 新人教版【更多资料关注@高中学习资料库 】

,第三章金属及其化合物,第一讲 钠及其重要化合物,考纲要求1了解钠的主要性质及其应用。2了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。,1钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：(H2O)_(Na)_(煤油)；熔点：低于100 ；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。,考点一钠的性质及应用,知识梳理,(2)与水反应。离子方程式：_。与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应。离子方程式：_。,2Na2H2O=2Na2OHH2,2Na2H=2NaH2,石蜡油或煤油,判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na2H2O=2NaOHH2()(2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(3)钠与CuSO4溶液的反应：2NaCu2=Cu2Na()(4)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子()(5)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快()(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化()(7)金属钠可以保存在CCl4中()(8)钠、钾着火后，用水或泡沫灭火器可迅速灭火(),思考辨析,1向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是(),题组训练,解析煤油的密度小于水，因此上层为煤油，下层为水，B项错误。Na的密度介于水和煤油之间，应在水和煤油的交界处反应。答案A,解析4NaO2=2Na2O，属于氧化还原反应，故A项正确；Na2OH2O=2NaOH，故B项错误；中因NaOH易潮解，吸收空气中的水蒸气，表面形成溶液，故C项错误；中发生反应2NaOHCO2=Na2CO3H2O，进而形成Na2CO310H2O晶体，然后再风化形成Na2CO3，故D项错误。答案A,3下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等ABCD,解析钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝，正确。钠与水的反应本质是钠与H的反应，所以钠先与盐酸溶液中的H反应，错误。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧，错误。2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多，错误。答案C,4将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液,5有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：,(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？(2)有关钠反应的现象是_ _。(3)大试管的溶液中出现的现象：_。(4)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式_。,答案用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切绿豆粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。,有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解,下层溶液出现白色絮状沉淀,下降,上升,2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2,1金属钠与可溶性盐溶液的反应,2金属钠与溶液反应现象的分析(1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。,钠的氧化物,考点二钠的氧化物Na2O和Na2O2,知识梳理,2,1,离子化合物,(含非极性键)离子化合物,碱性氧化物,过氧化物,白色固体,淡黄色固体,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2O2HCl=2NaClH2O,2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 ,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,思考辨析,题组训练,2下列关于Na2O2的说法正确的是()ANa2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2BNa2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红CNa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物DNa2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂,解析Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4而不是Na2SO3，A项错误；Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色，B项错误；Na2O2不属于碱性氧化物而属于过氧化物，C项错误。答案D,二、Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析3往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙,4200 时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为()A5.8B11.6C23.2D46.4,解析CO2与H2O通过过氧化钠时增加的分别为CO与H2的质量。设原混合物中CO2与H2O的物质的量分别为x mol、y mol，则44x18y11.6，28x2y3.6，、方程式联立可解得：x0.1，y0.4，则混合气体的平均相对分子质量为11.60.523.2。答案C,5取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是()AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11,三、Na2O2性质的综合实验探究6下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力),(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_ _。(2)U形管中可观察到的反应现象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_ _。(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_。(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_。,增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，,使反应完全,淡黄色粉末渐渐变白,该反应为放热反应，,反应后气体温度升高，体积变大,将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次,打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃,(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择_(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是_ _。,DEA(或DEC),关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊,1物理性质,考点三碳酸钠和碳酸氢钠,知识梳理,Na2CO3,NaHCO3,纯碱或苏打,小苏打,2.化学性质(1)热稳定性：Na2CO3性质稳定，受热难分解。NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为_。(2)与酸(足量盐酸)反应：Na2CO3：_。NaHCO3：_。,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,(3)与碱(NaOH溶液)反应：Na2CO3：与NaOH溶液不反应。NaHCO3：_。(4)相互转化：Na2CO3NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为_。NaHCO3Na2CO3。NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。,NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,3主要用途(1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。(2)碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。,判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)用热的烧碱溶液能洗去油污，所以Na2CO3可直接和油污反应()(2)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，所以两者均能与盐酸反应()(3)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(4)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异()(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液()(6)可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体(),思考辨析,解析(1)烧碱是NaOH，不是Na2CO3；Na2CO3去油污是因为Na2CO3水解显碱性，而使油污水解，Na2CO3不能直接和油污反应，说法错误；(4)侯氏制碱法利用了NaHCO3溶解度比Na2CO3小的特点，说法正确；(5)食盐、纯碱溶液分别显中性、碱性，说法正确；(6)碳酸氢钠灼烧分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，碳酸钠受热不分解，说法正确。,一、Na2CO3、NaHCO3的鉴别1有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(),题组训练,解析Na2CO3溶液与NaHCO3溶液均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，A项错误；等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液分别与等浓度的盐酸反应，产生气泡较快者为NaHCO3溶液，B项错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始不产生气泡，过一段时间才有气体产生，D项错误；Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，C项正确。答案C,2(2015扬州模拟)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。,(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_ _。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。,无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达到不鉴别目的,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,NaHCO3,解析(1)NaHCO3、Na2CO3都与盐酸反应放出CO2，不能达到目的。(2)、都是利用NaHCO3的不稳定性进行鉴别。(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。,鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法,4将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(),4向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其他比例时的图象略)。,H2O,(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论_。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是_(填选项字母)。a溶液温度下降b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色d滴入酚酞后呈红色,同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大,b、d,(3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。,两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算,ac,(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 molL1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：,实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_。,1碱金属的一般性与特殊性(1)一般性。,考点四碱金属元素焰色反应,知识梳理,增大,增大,增强,较低,降低,增强,(2)特殊性。碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。,