第1讲物质的量在化学计算中的应用.doc

物质的量及其在化学计算中的应用练习题1、已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为 （ ）A-2 B+1 C+2 D+32、有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为A 8g B 15.5g C 5.85g D无法计算3、把11克金属混合物加入足量的稀H2SO4中，在标准状况下产生11.2L气体，则混合物所含金属可能是AAl和Mg Bu和Zn C Zn和Fe DFe和Mg4、RO2Rx6H+=3R3H2O是某同学作业中的一个离子方程式，其中Rx所带电荷模糊不清，若R所带的电荷用x表示，则x应是 （ ）A“+”B“2”C“3+”D“4”5、欲使每10个水分子中溶有1个Na+，则90mL水中应投入金属钠的质量为A10.5gB11.5gC21gD23g6、有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为 A200mL B100mL C50mL D无法计算7、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A 锌B铁C 铝D 镁8、将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入少量的NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL，则NaOH 溶液的浓度为( )A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-19.有一铁的氧化物样品，用140mL5molL1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为:AFe4O5 BFe2O3 CFe5O7 DFe3O410.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率为（ ）A.50 B.75 C.92.7 D.100%11、在反应X2YR2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为 （A）16：9（B）23：9 （C）32：9（D）46：912、在相同条件下，H2和CO（体积比为1：2）的混合气体V L，完全燃烧时需O2的体积是 （A）3V L （B）2V L （C）V L （D）0.5V L13体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是 （A）0.25L （B）0.5L（C）0.75L（D）1L14、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：015、150时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度为A.96 B.48 C.12 D.2416（08上海卷）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是( ) A0.43B0.46C0.49D0.5217、在溶液中0.2 mol X2O恰好能使0.6 mol SO被完全氧化，则X2O被还原后X元素的化合价为 ( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+418、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：519、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:120、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%21、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为 （ ）(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%22、CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（ ）(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL23、把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中C(H+)与C(SO42-)之比为( )(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:324、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体(标准状况)，放电引燃，恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )(A)11 (B)211 (C)121 (D)32125、200时，使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为 ( )(A) 5.8 (B) 11.6 (C) 23.2 (D) 46.426、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为41，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )(A)11 (B)21 (C)12 (D)1327、用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是 ( )(A) FeO、Fe2O3 (B) Fe2O3、 Fe3O4 (C) FeO、Fe3O4 (D) Fe2O328、200时，使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为 ( )(A) 5.8 (B) 11.6 (C) 23.2 (D) 46.429、露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体（ ）(A) 3.43 g (B) 4.00 g (C) 4.50 g (D) 无法计算30、将wgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLC（H+）=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为 ( )(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 无法计算31、将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 ( )A. 4m mol B. 10m mol C. mol D. mol32、已知某强氧化剂RO(OH)2+ 中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103 mol RO(OH)2+ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是 A-1 B0 C1 D233、硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )A13 B23 C12 D4334、在某金属硫酸盐M2(SO4)x溶液0.05 mol / L 10 mL中，滴加BaCl2溶液0.10 mol / L 15 mL，硫酸钡便完全沉淀，则该金属元素的化合价是 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 不能确定35有10 mL 0.3 mol / L某金属阳离子Rn+的溶液，恰好能使0.2 mol / L某碱金属的碳酸盐溶液15 mL中的完全沉淀。则金属阳离子Rn+的n值等于 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 436、用氢气还原二价金属氧化物使之成为单质，每还原40 g该氧化物需1 g氢气，该金属的相对原子质量是 ( ) A. 32 B. 40 C. 56 D. 6438、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和个数比为12，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 39、将足量的、密封于一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气体。反应结束后，若容器内压强为零（150），且残余物质溶于水，无气体产生，则、3种物质的物质的量之比为： 40、（2002理综）（14分）在25，101kPa条件下，将15 L通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）=_L，V（H2）=_L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=_（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_。41 一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为:XY2(液) +3O2(气)XO2(气)+2YO2(气)，冷却后在S.T.P下测得生成物的体积为672mL，密度是2.56g/L。则: 反应前O2的体积是_mL; 化合物XY2的摩尔质量是_; 若XY2中X和Y元素的质量比为3:16，且X、Y两元素的原子中质子数=中子数，两元素的符号分别为_、_。42、取0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量浓盐酸并加热充分反应，又收集到b mol单质气体，Mn元素则全部以Mn2+的形式存在于反应的溶液中。试计算回答：（1）a+b=_。（用x表示）；（2）当x=_时，(a+b)取最小值，最小值为_；（3）当a+b=0.09时，求0.04mol KMnO4受热后所得残留物的成分和对应的物质的量。43、在硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当的浓度为0.20 mol / L时，加入等体积0.20 mol / L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好完全溶解，那末原溶液中K+浓度是 、已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，浓度为6 mol / L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 、将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，求原混合物中镁元素的质量分数 。、某温度下，饱和硫酸铜溶液中投入6.875 g无水硫酸铜后，析出12.5 g胆矾晶体。此饱和硫酸铜溶液的溶质质量分数为 44、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：NO的体积为_L