12、化学能与热能 学案.doc

2013届高三化学第一轮复习 马海林化学反应与能量第一讲 化学能与热能考纲解读课标考纲要求考点追踪1、 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2、 了解化学能与热能的相互转化。了解反应热和焓变的含义、吸热反应、放热反应等概念。3、 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。1、 热化学方程式的书写与正误判断。该考点是本部分知识的重点和难点，也是高考的热点，一种形式是直接判断正误，另一种形式是在选择题或非选择题中结合盖斯定律书写判断热化学方程式的正误，难度中等。2、 能量转化之间的关系。该考点主要从化学键的键能和物质总能量以及活化能的角度以计算、判断的方式进行考查，难度中等。(第一课时)考点互动探究一 反应热 焓变【知识梳理】1、含义：在 条件下化学反应的热效应，其符号为 ，单位是 。2、产生原因：3、吸热反应和放热反应一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。（1）吸热反应：反应物总能量 生成物总能量。该过程中 能转化为 能。（2）放热反应：反应物总能量 生成物总能量。该过程中 能转化为 能。【要点深化】吸热反应与放热反应的比较判断依据放热反应吸热反应H的符号与物质能量的关系公式1：与化学键的关系公式2：反应过程图示常见反应【思考】1、浓硫酸的稀释、NaOH 固 体溶解于水放热，NH4NO3溶于水吸热，这些是否属于放热反应或吸热反应？2、判断某个反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件有关吗？反应热的多少与反应途径有关吗？3、物质所具有的能量和物质的键能之间有怎样的关系？【特别提醒】【典例精析】例1、参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应历程的示意图，下列叙述中正确的是 （ ）A、正反应为吸热反应B、正反应为放热反应C、加入催化剂，该反应的反应热增大D、从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关【误区警示】反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的引发条件（如光照、点燃或加入催化剂）无关，与反应途径无关。【追问】图中H= 【变式题】下列变化一定是放热的化学反应的是 （ ）A、H2O（g）= H2O（l） H=-44.0 kJmol-1B、2HI（g）=H2(g)+I2(g) H=+14.9 kJmol-1C、形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D、能量变化如图所示的化学反应例2、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中继裂旧化学键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiClHHHClSiSi键能/kJmol1360436431176高温请回答下列问题： 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) 该反应的反应热H= kJ/mol【误区警示】在利用键能计算反应热时一定要注意物质的结构。【随堂训练】课时作业22 P297页2、6、9题。考点互动探究二 热化学方程式【知识梳理】1、定义： 。2、意义： 。如：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）H=-571.6 kJ/mol 表示在 3、书写要求：（1）注明H的 （2）注明各物质的 因为同种物质状态不同，具有的能量也不同，以物质A为例： （3）注明反应的温度和压强。若不注明，即指该反应的H在 下测定 （4）热化学方程式中的化学计量系数只表示 ，不表示 因此化学计量系数既可以是 ，也可以是 。且H的大小与方程式中的化学计量系数成 比，如果化学计量系数加倍时，则H也要加倍。当反应逆向进行时，逆反应的H与正反应的H 相等， 相反。则 H1、H2、H3三者之间的关系为： 如 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H1 H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（l） H2 2H2O（l）= 2H2（g）+ O2（g） H3（5）一般不需注明反应条件（如加热、点燃等）（6）中间用“=”不用“”，常见的可逆反应仍用“”，但要注意理解其含义。【要点深化】1、 判断热化学方程式正误的“四看”法（1）“一看”各物质的聚集状态是否正确； （2）“二看” H的“+”、“-”是否正确；（3）“三看”反应热的单位是否为kJ/mol （4）“四看”反应热数值与化学计量数是否对应。2、根据两个热化学方程式比较反应热大小时要注意：（1）物质的聚集状态及其化学计量数；（2）反应热所带的“+”、“-”号均具有化学意义，参与大小比较。 【典例精析】例3、已知在25，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） AC8H18（l）+25/2 O2 （g）= 8 CO2 (g) + 9 H2O (g) H=-48.40 kJmol BC8H18（l）+25/2 O2 (g) = 8 CO2 (g) + 9 H2O (l) H=+5518kJmolCC8H18（l）+25/2 O2 (g) = 8 CO2 (g) + 9 H2O (l) H=-5518kJmolDC8H18（l）+25/2 O2 (g) = 8 CO2 (g) + 9 H2O (l) H=-48.40kJmol【解题技巧】 【变式题1】下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确） （ ）A.C2H5OH(l)3O2=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃烧热)B.NaOH(aq)Cl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热)C.S(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol1(反应热)D.2NO2=O22NO H116.2 kJmol1(反应热)【变式题2】（1）在25，101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。（2）根据图写出反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的热化学方程式 。（3）已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+ O2(g) H=+140kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJ/mol写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。例4、同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是（ ）A2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H2BS(g) + O2(g) SO2(g)； H1 S(s) + O2(g) SO2(g)；H2CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H2DH2(g) +Cl2(g)2HCl(g)；H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)；H2 【易错解惑】 【变式题】已知下列热化学方程式：（1）H2(g) +1/2 O2(g) H2O(g) H1= a kJ/mol （2）2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H2= b kJ/mol（3）H2(g) + 1/2O2(