氧化与还原_1019.doc

一、氧化与还原定义1.氧化：物质和氧结合的反应。2.还原：氧化物失脱氧的反应。对氧活性钾钠钙镁铝(碳)锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金性质1.氧化活性越大的元素，越容易发生氧化反应。2.氧化活性越大的元素，其氧化物越安定。说明1.氧化与还原反应必定同时发生。2.若一物质在反应中，自身被还原(失脱氧)，却使另一物质氧化，则称其为氧化剂。3.若一物质在反应中，自身被氧化(得到氧)，却使另一物质还原，则称其为还原剂。实例生物死亡后的分解作用、光合作用、呼吸作用、铁生锈、燃烧及漂白水的使用。高炉炼铁1.高炉炼铁，以煤焦(C)作为还原剂，使铁矿还原出铁。2.煤焦在空气不足下燃烧会产生CO，而CO也可作为还原剂。二、氧化剂与还原剂氧化还原被氧化被还原氧化剂还原剂锌氧化铜氧化锌铜锌氧化铜氧化铜锌镁二氧化碳氧化镁碳镁二氧化碳二氧化碳镁碳氧化铁二氧化碳铁碳氧化铁氧化铁碳1.嘉嘉以燃烧匙取少量硫粉，用酒精灯点燃后，再放入氧气瓶中燃烧。关于硫粉的燃烧情形，下列叙述何者正确？(A)燃烧的硫粉，放入氧气瓶中，火焰立即熄灭(B)黄色的硫粉，燃烧时产生黄色的火焰(C)硫粉燃烧产生的气体，可使湿石蕊试纸变蓝(D)硫粉燃烧的时候，会产生刺激性的臭味。【90.1】答：D 2.锌粉与氧化铜粉末在隔絶空气的条件下混合加热的反应如下：下列有关此反应的叙述何者正确？(A)铜被氧化，锌被还原(B)氧化铜被氧化，锌被还原(C)与氧结合的活性：锌铜(D)释出氧的活性：氧化锌氧化铜。【95.1】答：D 作业：(B)1.小华将锌片放入硫酸铜水溶液中，观察到有反应发生，则关于此反应的叙述，下列何者正确1.因为锌的活性比铜大，所以将锌片放入硫酸铜水溶液中，锌片会放出电子形成锌离子且与硫酸根离子结合，而铜离子会得到电子形成红色的铜，反应为：ZnCuSO4ZnSO4Cu。？96(二)38(A)溶液中有氧气不断冒出 (B)锌片上有红色的铜析出(C)溶液的颜色由无色渐渐变成蓝色 (D)反应会生成具刺激性臭味的SO2气体。(D)2.锌粉与氧化铜粉末在隔绝空气的条件下混合加热的反应如下： 下列有关此反应的叙述何者正确？ 95(一)26(A)铜被氧化，锌被还原 (B)氧化铜被氧化，锌被还原(C)与氧结合的活性：锌铜 (D)释出氧的活性：氧化锌氧化铜2.锌被氧化，铜被还原；(C)与氧结合，活性：锌铜。(A)3.下列何者在室温下放入水中，会立即与水产生化学变化？ (A)钠粒 (B)硫磺(C)铜粉(D)碳酸钙。94(一)25(D)4.嘉嘉以燃烧匙取少量硫粉，用酒精灯点燃后，再放入氧气瓶中燃烧。关于硫粉的燃烧情形，下列叙述何者正确4.硫粉燃烧后在氧气瓶中会继续燃烧，硫粉燃烧后的气体，溶在水中是酸性，使湿的石蕊试纸变成红色。？(A)燃烧的硫粉，放入氧气瓶中，火焰立即熄灭 (B)黄色的硫粉，燃烧时产生黄色的火焰(C)硫粉燃烧产生的气体，可使湿石蕊试纸变蓝 (D)硫粉燃烧的时候，会产生刺激性的臭味。90(一)9(B)5.瓦拉依下图所示的步骤作实验，下列何者最可能为此实验的结果？90(一)39(A)钢丝绒与氮反应，使玻璃管内部水面下降 (B)钢丝绒与氧反应，使玻璃管内部水面上升(C)由于玻璃管内外的水相通，故水面维持等高 (D)玻璃管内的水蒸气无法蒸散，故内部水面下降。一、影响反应速率的因素影响因素原理应用实例浓度浓度越高，单位体积内所含的溶质分子数越多，碰撞机会越高，故反应速率越快。线香在纯氧中燃烧时，火焰远大于在空气中燃烧。温度温度越高，分子所具备的能量越多，运动速率越快，碰撞机会增加，故反应速率越快。食物置于冰箱中可以降低腐坏的速度。总表面积总表面积越大，分子所能撞击的面积越多，碰撞机会增加，故反应速率越快。大块木材不易燃烧，但木屑却极易燃烧。活性元素活性越大，越易参与反应，故反应速率越快。钠容易起火燃烧，而铜则不易反应。催化剂藉由特殊化学反应可以改变反应的速率，而本身并不参与反应，质量亦无增减。二氧化锰可以加快双氧水的分解。二、平衡的变动铬酸根离子(黄色)氢离子(无色) 二铬酸根离子(橘红色)水2CrO422HCr2O72H2O影响平衡因素平衡的移动增加反应物(H，CrO42)浓度反应向右，溶液呈橘红色增加产物(Cr2O72)浓度反应向左，溶液呈黄色减少反应物(H，CrO42)浓度反应向左，溶液呈黄色减少产物(Cr2O72)浓度反应向右，溶液呈橘红色加碱：因OHHH2O，故H减少反应向左，溶液呈黄色加酸：H增加反应向右，溶液呈橘红色1.燃烧纸张时，将纸张逐一的放入火炉中会比整迭放入火炉中，燃烧得更旺盛，下列何者为造成此现象的主要原因？(A)温度的高低不同(B)物质对氧的活性不同(C)反应物的总体积不同(D)反应物的接触面积不同。【94.2】答：D 2.室温下，当一化学反应已达平衡时，则下列有关此平衡状态的叙述何者正确？(A)反应物完全耗尽(B)反应和逆反应均停止(C)反应物和生成物浓度必相等(D)正反应速率等于逆反应速率。【95.1】答：D 作业：(C)1.在25下，某固定体积之密闭系统中的化学反应已达成平衡，其反应式为：，则下列叙述何者正确1.当温度下降时，反应会往右边进行，NO2分子数减少，N2O4分子数变多，气体颜色由红棕色转淡；反之，若温度上升，反应向左进行，NO2分子数增加，N2O4分子数减少，气体总分子数增加。？(A)当系统温度下降时，气体颜色变深(B)当系统温度上升时，反应向右进行(C)当系统温度上升时，N2O4分子数减少(D)当系统温度上升时，气体总分子数减少。96(二)46糖对水的溶解度( g /100g 水)温度02050100糖180g200g260g487g(B)2.阿娇将6公升的水煮沸后，倒入一大包砂糖，完全溶解后，自然冷却至20，从锅中生成糖的结晶共有3kg，已知糖在不同温度的溶解度如右表所示。假设加热时水蒸发量很小可以忽略，则阿娇倒入沸水中的糖约为多少2.6公升的水在20时可溶解的糖量为6100010020012000g12kg，又锅中另有糖的结晶3kg，故倒入之糖量为12315kg。？(A)12kg(B)l5kg(C)l8kg(D)21kg。96(一)41(D)3.室温下，当一化学反应已达平衡时，则下列有关此平衡状态的叙述何者正确？(A)反应物完全耗尽(B)反应和逆反应均停止95(一)1(C)反应物和生成物浓度必相等(D)正反应速率等于逆反应速率。(C)4.郭老师在讲解化学式时，以元素得失电子的观念来说明，他利用凹角与凸角的模型作为教具，如右图所示。甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，则丙模型最可能表示下列哪一种化学式4.由甲、乙模型可知，凹角者表示失去电子的正离子，凸角者表示得到电子的负离子，故丙模型表示由两个正离子与三个负离子结合，而(A)表示一个正离子和两个负离子组合；(B)表示三个正离子和两个负离子组合；(C)表示两个正离子和三个负离子组合；(D)表示一个正离子和一个负离子团的组合。？(A)CO2(B)Mg3N2(C)Al2O3(D)CaCO3。95(一)42(D)5.燃烧纸张时，将纸张逐一的放入火炉中会比整迭放入火炉中，燃烧得更旺盛，下列何者为造成此现象的主要原因？(A)温度的高低不同(B)物质对氧的活性不同(C)反应物的总体积不同(D)反应物的接触面积不同5.将的纸张逐一放入如同将一物体分割，增加物质参与反应时的总表面积，增大反应物粒子间的碰撞机会。94(二)5(B)6.氮气与氢气在高温、高压下制氨的化学反应为一可逆反应，其平衡反应式如下：若改变反应条件时，下列何者不会使平衡反应式发生改变？(A)增加氮气与氢气的浓度(B)增加催化剂的量(C)增高温度(D)增大压力。94(一)41(C)7.(A)由所提供的数据无法确切得知二氧化锰是否为反应物；(B)由表格提供的数据无法得知氧气的总生成量与反应物间的关系，(C)双氧水加入后的浓度甲：24%；乙：18%；丙：12%；丁：6%，浓度越高，收集的时间越短，也表示生成的速率越快，因此生成速率与双氧水的浓度有关；(D)此实验的溶液总体积皆为50mL，由此可知并不影响生成速率。7.小翔做双氧水制氧的实验，其装置如下图所示。他将不同体积的双氧水与水混合反应，并用秒表记录集满一瓶氧气所需的时间，实验记录如下表所示。下列有关此实验的叙述何者正确？94(二)2130双氧水体积（mL）水的体积（mL）二氧化锰（g）收集时间（s）甲4010550乙3020567丙20305100丁10405200(A)二氧化锰为此实验的反应物(B)水的量增加，氧气总生成量亦增加(C)双氧水的浓度会影响氧气的生成速率(D)锥形瓶中溶液的总体积是影响氧气生成速率的主因。(C)8.取干净试管甲和乙，在甲试管中加入蒸馏水3.0mL及1.0mL 1.0M的HCl溶液，混合均匀。再从甲试管中取出1.0mL溶液，与蒸馏水3.0mL加入乙试管中，混合均匀。另取大小完全相同的镁带两段，分别放入甲、乙两试管之溶液内，所发生的现象应为下列何者8.HCl溶液浓度：甲试管为0.25M，乙试管为0.0625M。其他条件不变的情形下，浓度愈高，反应速率愈快。？(A)甲、乙两试管均无反应(B)甲、乙两试管均产生气泡，且产生速率相等(C)甲乙两试管均产生气泡，且甲产生速率较快(D)甲、乙两试管均产生气泡，且乙产生速率较快。 93(二)15(A)9.有一饱和硫酸铁水溶液，如右图所示，在温度不变时若增加水量，充分搅拌后，仍有固体残留，则下列叙述何者正确9.由图中可知，加水后烧杯中仍有硫酸铁沉淀，表示水溶液仍然是饱和状态，所以加水后溶解硫酸铁的量虽然增加，但浓度保持不变，所以颜色不会改变。故这杯水溶液和之前相比，是溶解量增加，颜色不变。？(A)溶解量增加，颜色不变(B)溶解量不变，颜色改变(C)溶解量及颜色均不