九年级1-7单元知识点整合.doc

九年级化学17单元知识整合第一单元 走进化学世界1、 化学是一门以实验为基础的科学。2、 排水集气法：收集不溶于水也不与水反应的气体。3、 学习化学的一个重要途径是科学探究。4、 洗涤玻璃仪器干净的标志是水既不聚成水滴又不成股流下。5、 酒精灯不用时，应盖上灯帽，其理由是酒精蒸发后，灯芯上留有水分，使用时难以点燃。6、 向酒精灯内加入酒精时不应超过2/3。7、 蜡烛燃烧：（石蜡+氧气 二氧化碳+水） j最亮的为内焰k冷烧杯罩上方，有雾状物，有水生成。l用一导管插入焰心，管口有白烟冒出，点火可以使之燃烧，证明焰心处有可以燃烧的气体生成。8、 “绿色化学”的核心：减少有毒物。9、 专用仓库要求控制库中空气中的氧气含量，需要对库内气体进行取样检查，用什么方法去取库内气体的试样？ 方法一：先将100ml注射器推到顶，到现场抽取空气，并密封； 方法二：先将盛满水的集气瓶盖好玻璃片拿到仓库，然后到尽水，再盖好玻璃片拿出。 10、取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。完成时间： 学生自评 家长评价 11、取用液体药品时，瓶口紧挨试管口，标签应向着手心，防止药液流下腐蚀标签。12、用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。第二单元 我们周围的空气1、 空气的组成（按体积计算）大约是：氮气78% ， 氧气21% ， 稀有气体0.94% ，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%2、 测定空气中氧气含量的实验：j燃烧匙中P必须过量的原因：P过量才能把空气中氧气耗掉使得耗掉氧气的体积更接近于空气中氧气实际体积。k体积小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足，未把氧气耗尽；最后瓶内残余的还有少量的氧气；红磷燃烧后未冷却就打开止水夹。3、 氧气与几种常见物质的反应物质反应现象化学方程式注意事项硫（淡黄色固体）1） 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰2） 在O2中燃烧发出蓝紫色火焰3） 放出热量4） 生成有刺激性气味的气体点燃S+O2 = SO2硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行木炭（灰黑色固体）1） 在空气中燃烧发出红光2） 在氧气中燃烧发出白光3） 发出热量4） 生成的气体能使澄清石灰水变混浊点燃C+O2 = CO2夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中磷（暗红色）1） 磷燃烧产生大量白烟2） 在空气中燃烧产生黄色光点燃4P+5O2 =2P2O5五氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟铁丝（银白色固体）1） 激烈燃烧2） 火星四射、无火焰3） 放出大量的热4） 生成黑色固体点燃3Fe+2O2 =Fe3O4细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内先装少量水或铺一层细沙5）4、 氧气三态变化：无色氧气淡蓝色液体淡蓝色雪花状固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在天蓝色钢瓶里。5、 纯净物：只有一种物质组成。 混合物：由多种物质组成。6、 目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。7、 氧气物理性质：（1）在通常的情况下，氧气是无色无味的气体。（2）在标准状况下，氧气的密度比空气略大。（3）不易溶于水。8、 物理变化与化学变化的区别与联系变化物理变化化学变化本质特征没有新物质生成有新物质生成宏观现象状态或外形的改变常伴有发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等表现性质物理性质化学性质两种变化的关系物质发生物理变化时，不一定发生化学变化物质发生化学变化时，一定伴随物理变化实例水的三态变化；轮胎充气过多而爆炸煤的燃烧；火药爆炸9、 化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。10、 在实验室，常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾或加热氯酸钾的方法制取氧气。11、 过氧化氢分解制氧气化学方程式： 高锰酸钾分解制氧气化学方程式： 氯酸钾加热分解制氧气化学方程式12、 催化剂：在化学反应里能改变其它物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。13、 密度与空气接近的或有毒的气体不宜用排空气法收集。14、 检查氧气制取装置气密性的步骤：1）把带有导管的橡皮塞塞进试管口2）把导管的一端浸在水里3）用手握住试管外壁4）若水面有气泡冒出，则说明装置的气密性良好。15、 工业上制氧气的原理：根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用低温蒸发的方法，此法属于物理变化。a根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。b试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂。c铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免试管被夹破。d药品应斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。e伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。f如果用高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 g导管口开始有气泡放出不宜立即收集，而是当气泡连续均匀放出时，才能收集，这样收集的氧气才会更纯净些。h用排水法收集适应把导管放在集气瓶口。I如果用排空气法收集氧气时，应把集气瓶口向上且把导管伸到瓶底，便于排尽空气。J收集氧气完毕后，应将导管移出水面，再熄灭酒精灯。防止水回流进入热的试管，使试管炸裂。K集满氧气的集气瓶，应盖上玻璃片正放在实验台上。16、 加热高锰酸钾制取氧气应注意的问题第三单元 自然界的水1、 水的组成：水通电时产生氢气和氧气，其质量比为1：8，体积比为2：1。（正氧负氢）2、 水通电化学方程式： 3、 化合物是由不同元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物。4、 氧化物：两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。5、 分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。分子与原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。6、 水的净化：加絮凝剂明矾（利用絮凝剂溶于水后形成胶状物对杂质吸附，使其沉淀出来。）反应沉淀池过滤池活性炭吸附池（吸附溶于水的杂质）清水池投药物消毒（使水进一步净化，除掉对人体有害物质，以保证饮用水安全。）7、证明纯水的方法：取一滴水到玻璃片蒸发至无水，看玻璃片上是否有固体痕迹留下，若有则不是纯水。过滤操作的要求：一贴，二低，三靠（具体内容见笔记）泡沫少或起浮渣的为硬水 7、 硬水：有较多可溶性钙、镁化合物的水。 检验：用肥皂水，泡沫多为软水， 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 硬水软化：煮沸、蒸馏8、 我国水资源量居世界第六，人均水量是世界人均水量的四分之一。我国人均水量最多的城市是西藏，最少的是天津。消耗淡水量最大的是：农业生产。9、 我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染（工业污染、农业污染、生活污染）。10、 氧气与氢气反应的化学方程式： 13、水污染的主要原因：工业生产中“三废”的排放、农业生产中农药、化肥的不合理使用、生活污水的任意排放。14、区别自来水和蒸馏水的方法是：各取23滴于玻片上，蒸干，若有痕迹留下则是自来水；若无痕迹留下则是蒸馏水。15、几种气体的检验方法气体检验方法现象有关化学方程式O2用带火星的木条伸入集气瓶木条复燃H2点燃点燃纯氢气轻微“噗”声并安静燃烧，火焰呈浅蓝色，（在玻璃管口燃烧略带黄色）；混有空气时点燃有尖锐的爆鸣声2H2O22H2OCO2通入澄清石灰水石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2CaCO3+ H2OCO通过灼热的氧化铜，将生成的气体通入澄清的石灰水氧化铜由黑色变成红色，石灰水变浑浊CO+CuOCu+CO2CH41）点燃，把干冷的烧杯罩在火焰上2）迅速拿下烧杯，倒入澄清的石灰水振荡1）干冷烧杯壁上出现水珠2）石灰水变浑浊CH4+2O22H2O+CO2第四单元 物质构成的奥秘1、 原子由带正电的原子核和带负电的电子构成。2、 原子核一般由质子和中子构成。3、 由于核内质子数和核外电子数相等，所以原子不显电性。4、 等质量前提下，相对原子质量越小，所含原子越多。5、 近似相对原子质量=质子数+中子数。6、 原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。7、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。8、 地壳含量最多的元素前四位：氧O，硅Si，铝Al，铁Fe9、 生物细胞中含量最多的元素前三位：氧、碳、氢。10、 离子和原子之间的区别与联系原子阳离子阴离子电性不显电性（电中性）显正电性 显负电性结构特点核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数表示方法元素符号如Na、O符号如Na+、Mg2+符号如O2-相互联系得失电子 原子 离子11、 原子结构与元素性质的关系元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素4易失去最外层电子（形成阳离子）易发生化学反应，性质不稳定元素的化学性质，由最外层电子数决定非金属元素4（氢为1）已得到电子是最外层达到8点字的稳定结构（形成阴离子）稀有气体元素=8（He为2）难得失电子（常称为稳定结构）极难发生化学反应，性质稳定12、 带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。13、 确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：（1） 化合价有正价和负价j氧元素通常显-2价k氢元素通常显+1价l金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。m一些元素在不同物质中可显不同的化合价。（2） 在化合物里正负化合价的代数和为0。（3） 元素的化合价是元素的原子形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素化合价为0。14、 化合价：氢氧根OH-1价；硝酸根NO3-1价；硫酸根SO4-2价；碳酸根CO3-2价；铵根NH4+1价；磷酸根PO-3价。单个元素化合价在书P81面，一定要熟练记住。15、 元素周期表共有个7横行，18个纵行。每一个横行就是一个周期，每一个纵行就是一个族，（8.9.10）三个纵行共同组成一个族。16、 决定元素种类的是原子核内质子数（或核电荷数）。决定元素化学性质的是最外层电子数第五单元 化学方程式1、 参加反应的各种物质的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这叫做质量守恒定律。2、 碳条和氧气反应的化学方程式： 碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳C+O2=CO2 1个碳原子与1个氧分子生成1个二氧化碳分子 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。3、 一氧化碳还原还原氧化铜的化学方程式：4、 碳还原氧化铜反应的化学方程式：5、 书写化学方程式：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。6、 硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式：7、 铁与硫酸铜反应的化学方程式：五个不变反应物和生成物的总质量不变元素的种类不变原子种类不变8、 宏观 微观 原子数目不变 化学反应过程 原子的质量不变 两个一定变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子的种类一定变 一个可能改变：分子数目可能变也可能不变第六单元 碳和碳的氧化物1、 金刚石、石墨在物理性质上差异大的原因是碳原子的排列方式不同。2、 由碳元素组成的物质是单质，对吗？不对，因为同一种元素可组成多种单质，如碳元素可组成金刚石、石墨、C60三种单质，所以必须是由同种元素组成的纯净物才是单质。同种元素组成的物质可能属于纯净物，也可能属于几种单质组成的混合物3、 木炭和活性碳具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附气体或溶液里的色素，其中管道越多，跟气体和溶液的接触面积越大，吸附能力越强，吸附过程属物理变化。4、 把碳的单质金刚石和石墨分别放在密封的充满氧气的容器里，加热，结果得到唯一的产物二氧化碳，证明碳的单质有相同的组成和相同的化学性质。5、 C60是一个分子中含有60个碳原子，是单质，相对分子质量720。6、 埋在地下的一段木桩，常常要使其表面烧焦，这样做的原因是使木桩烧焦后变成木炭，木炭在常温下化学性质稳定，可保存多年不腐烂。7、 在实验室制取二氧化碳试验中，说明：不用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯；不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石或石灰石，原因是它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。写出下列反应的化学方程式（816）：8、 实验室常用稀盐酸与大理石制取二氧化碳：9、 碳还原氧化铜：10、 碳还原氧化铁：11、 二氧化碳的工业制法： 12、 二氧化碳与水反应：13、 碳酸分解成二氧化碳和水：14、 碳不完全燃烧：碳完全燃烧：15、 碳与二氧化碳反应： 对比项目一氧化碳二氧化碳物理性质色态味无色、无味气体无色、无味气体密度略小于空气大于空气化学性质溶解性难溶于水能溶于水可燃性有可燃性2CO+O2=2CO2一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧还原性有还原性CuO+CO=Cu+CO2没有还原性与水反应不能跟水反应跟水反应CO2+ H2O=H2CO3跟石灰水反应不能跟石灰水反应跟石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O碳元素的化合价+2价+4价又无毒性有剧毒无毒主要用途气体燃料、高炉炼铁灭火、人工降雨、干冰制冷剂、化工原料固体二氧化碳叫“干冰”，“干冰”升华时，吸收大量的热，因此可作致冷剂。它还可用于人工降雨。大气中的二氧化碳含量过高，会产生温室效应，能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。16、 防止温室效应的措施：（1）减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，（2）更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；（3）大力植树造林，严禁乱砍乱伐等。17、 实验室制二氧化碳的主要步骤：1）按实验要求连接仪器；2）检查气密性；3）向反应容器中放入大理石快；4）向长颈漏斗中注入稀盐酸；5）收集气体。18、 CO燃烧产生蓝色火焰、放热、生成气体使石灰水变浑浊。正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色，因为一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧结合，造成生物体内缺氧。19、 用一氧化碳还原氧化铜的实验操作顺序，1）通入一氧化碳；2）点燃酒精灯；3）氧化铜还原；4）撤去酒精灯、停止加热；5）让还原出来的铜完全冷却:；6）停止通入一氧化碳。20、 检查装置气密性：1） 常用的方法：先将导气管口的一端浸没于水中，再用双手握住试管，若导管口有气泡冒出，且手离开后，管口段又形成一端高于水面的液柱，则证明连接装置不漏气。2） 特殊方法：带长颈漏斗的气体发生装置，密封导气管出口（即夹住止水夹），向长颈漏斗中加水至封住下端管口，观察稳定后的液面，若水面下降，则表明漏气，水面不下降，则不漏气。21、能使带火星的木条复燃的气体是O2，能用于灭火的气体是CO2，能使人中毒的气体是CO第七单元 燃料及其利用1、 燃烧的三个条件：1）可燃物；2）氧气（或空气）；3）达到燃烧所需的最低温度（着火点）。2、 灭火器：1） 泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。2） 干粉灭火器：具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等失火。3） 二氧化碳灭火器：灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。3、 可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈；氧气浓度越大，燃烧越剧烈。4、 甲烷（CH4），由秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池里发酵而产生，又叫沼气，天然气。5、 甲烷密度小于空气，极难溶于水，无色无味气体，火焰蓝色，燃烧生成二氧化碳和水。甲烷燃烧化学方程式：6、 汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。7、 乙醇（C2H5OH），俗名酒精，高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏而得，属于可再生资源。8、 乙醇燃烧的方程式：9、 氢气被认为是最清洁的理想能源，资源丰富、发热量高、无污染。氢气燃烧的化学方程式：10形成酸雨的是二氧化硫和二氧化氮。气体发生装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应反应条件(是否需要加热、加催化剂)当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般采用排水法；空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量大于29，则该气体的密度比空气的大。11、实验室制取气体的装置的确定：气体收集装置排空气法密度比空气的大向上排气法密度比空气的小向下排气法排水法(不易溶于水、不与水发生反应)Na11281元素符号原子核及核电荷数电子层电子层上的电子数钠元素名称12、决定元素化学性质的是最外层电子数，因为最外层电子数为1，少于4个，所以它为金属元素，化学性质不稳定，易失去最外层的1个电子而变成钠离子（Na+）；决定元素种类的是核电荷数（即质子数）1128质子数核外电子总数时，为原子；928质子数核外电子总数时，