图表图像数据分析型选择题.doc

专练13图表图像数据分析型选择题1对于反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是()2. FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+ SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()AFeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为Fe3(aq) SCN(aq)=Fe(SCN)2(aq)H0B温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆DA点与B点相比，A点的c(Fe3)大3下列各组物质按下图所示转化关系中的每一步都能一步实现的是()甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF44关于下列四个图像的说法中正确的是()A图表示将SO2气体通入溴水中B图表示反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H0的平衡常数K随温度的变化C图中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为11D图中的H1H25已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.8l054.9l010K14.3l07K25.6l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH7)，则c (OH)c(H)，c(Na)c(CN)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) c(CO)6化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A根据图可判断可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，甲的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右7相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) 3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJmol1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热23.15 kJ0.61.80.8Q(Q0)下列叙述不正确的是()A容器、中反应的平衡常数相等B容器中反应达到平衡时放出的热量为QC达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1D若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ8某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12BV1V2l5CM点时生成的CO2为0.05 molDa曲线表示的离子方程式为AlOHH2O=Al(OH)39已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 molL1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111 B131C338 D11411将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()12在l L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 molL1的H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是()