物质的量、摩尔质量.doc

第二节化学计量在实验中的应用第一课时-物质的和摩尔质量课前小卷 1.下列叙述正确的是（ ）A . 摩尔是表示微观粒子多少的物理量B. 阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.021023 mol-称为阿伏加德罗常数C. 氦气的摩尔质量是8gD. 4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等2.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ）A. 1 mol OH-的质量为17g B. CO2 的摩尔质量为44gC. 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D. 一个钠原子的质量约等于g3、下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（ ）A 1molHCl B 3.01x 1023 个I2 C 12g12C D0.5molCH44、下列关于摩尔质量的说法正确的是()ASO的摩尔质量是96 gmol1 B摩尔质量是98 gmol1的物质一定是H3PO4CHCl的摩尔质量是36.5 g D2 g氢气和16 g氧气所含的分子数相同5、（1）5 mol O2中有 个氧分子， 个氧原子（2）1.2041024个H2含 mol氢分子（3）9.031023个NH3中含_mol氨分子_mol氢原子，_mol质子，_个电子。（4）9.8 g H2SO4的物质的量 （5） 0.25 mol CaCO3的质量答案1、D2、AD3、D4、A5、（1）5 NA 10NA（2）2 mol（3）1.5 mol 4.5 mol 15 mol 10NA（4）0.1 mol （5）100 g新知梳理一、物质的量及其单位摩尔1、物质的量:物质的量是七种基本物理量之一，表示的集合体。符号为 。注意：（1）物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是_、_、 、原子团、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减2、 摩尔: 摩尔是 的单位，符号为 ；注意：使用摩尔时必用元素符号或化学式须指明微粒的种类。（如1mol H2O，5mol H+等）二、阿伏加德罗常数1、国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同，约为 。把_称为阿伏加德罗常数，符号（注：1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个的微粒，因为阿伏加德罗常数很庞大；例如：6.021023粒大米平均分给13亿人，则每人可得1157百万吨大米。所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。2、物质的量是专用名词，描述对象是微粒集体，使用时必须用化学式指明微粒种类）2、 物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系表达式是 。三、摩尔质量1、1mol任何粒子集合体都含有_个粒子。而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的_相等。2、_叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为_。常用的单位为_。3、物质的量（n）、质量（ m）和摩尔质量（M ）之间关系4、对于给定的某种物质，它的是固定不变的，而则随着物质的量不同而发生变化。如1 molO2的质量是，2 molO2的质量是，但O2的摩尔质量不变，还是答案一1、含有一定数目粒子 n （1）分子 原子 离子2、物质的量 mol二、1、0.012kg12C 6.021023 1 mol任何粒子的粒子数 NA 6.021023 mol-12、NA。三、6.021023. 相对原子质量或相对分子质量2、单位物质的量的物质所具有的质量 M gmol m=n.M 4、32 g 64 g 32 gmol合作探究1、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念单位物质的量的物质所具有的质量；单位是g/mol或kg/mol一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；单位：无化学式中各元素相对原子质量之和；单位：无单位联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量2、阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.021023。自测题1、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1 mol任何物质都含有约6.021023个原子2、下列说法正确的是（ ） A1mol氢约含有6.021023个微粒 B1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子 C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D硫酸的摩尔质量等于98g 答案1、C2、B 例题1下列物质中含原子数最多的是（ ） A6.4gO2 B8.8gCO2 C0.1mol N2 D3.011022个H2O 解析：依题意先求出各物质的物质的量，分别为： 然后再依据每摩尔物质中所含原子的物质的量求出各物质中原子的总物质的量： 0.2mol O2有0.4mol原子；0.2mol CO2中有0.6mol原子；0.1mol N2中有0.2mol原子；0.05mol H2O中有0.15mol原子原子的物质的量越大，所含原子的个数就越多答案：B 自测题1对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是（ ） ACl2 BH2 CO2 DCO 答案：B 例题2碳元素的原子量为12，一个碳原子的质量为bg，一个A原子的质量为ag，则A的原子量为（ ）A BaNA C D12aNA解析：根据原子量的定义，以碳12原子质量的为标准，此标准即g，A原子的质量与其相比即：a即可得A的原子量为；另外，1molA原子的质量为aNAg，在数值上即A的相对原子质量答案：A、B自测题2、某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的真实质量是( )AM gB1/M g CM/6.021023 g D6.021023/M g 答案C例题3、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1 B. mol1 C. mol1 D. mol1解析：选D。a mol H2SO4中含氧原子的个数NaNA4b，则NA mol1，D正确。自测题3.若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A. x/28 mol-1 B. x/14 mol-1 C. 14x mol-1 D. 28x mol-1答案C随堂检测1、下列说法中正确的是()A摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAC64 g氧相当于2 mol氧 D1 mol任何物质都约含有6.021023个原子2下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ） A5.6 g CO B6.6g CO2C16 g SO3 D9.6g H2SO4 3、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为23B、含硫元素的质量比是54 C、含氧元素的质量比为56D、含硫原子的个数比为11 下列说法正确的是 ( )A、2mol的盐酸 B、0.1mol氢 C、0.3molHCl D、4mol的氧元素所含分子数相同的一组物质是 ( )A、1gH2和1gN2 B、1molH2O和1gH2O C、3.2gO2和4.8gO3 D、44gCO2和16gO2答案1、B2、B3、C4、C5、C课后作业基础巩固1.下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B1 mol氧的质量为16 g C0.5 mol He约含有6.021023个电子DD2 g氢气和16 g氧气所含的分子数相同2.下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是()A0.012 kg 12C含有的12C是NA个 BNA个水分子的质量是18 g/molC1 mol O2中含有的氧分子数为NA个 D含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol3.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ） A32gO2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol4.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别含有等物质的量的氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （ ） A11 B123 C32 D6325下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO46. 1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为( )A64 gB32 g C64 g/mol D32 g/mol7. 12.4gNa2X中含Na+0.4 mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。8.2 mol NH3 分子与 个CH4含有的分子数相同，与 g H2O含有的氢原子数相同，与 mol CO含有的原子数相等。95molCO2与8molSO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 ；质量之比 。1019g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 ，ACl2的化学式是 。能力提升1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 C. 2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA D. 17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA2.2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对原子质量为( )A. 21.6 B. 28 C. 14 D. 313.多少molCaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-与H2O分子的物质的量之比为1：10( )A . 0.1 mol B. 10 mol C. 0.5 mol D . 0.05 mol4. 8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为32，则R的相对原子质量是_，x值是_。5.已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量C，则D的摩尔质量为多少？基础巩固 答案1、C2、B3、A4、D5、C6、C7、62 g/mol 16 8、2NA 54 g 49、5:8 5:8 55:128 55:128 10、95 gmol19524能力提升答