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钠和钠的氧化物知识要点提示1 钠的物理性质、存在和用途2 钠与氧气的反应及现象3 钠和水反应及现象4 钠和盐溶液反应的实质和反应方程式的书写5 钠、Na2O、Na2O2与水反应后溶质的质量分数、物质的量浓度计算6 Na2O、Na2O2的化学性质的比较（与H2O、CO2、HCl的反应现象、反应方程式及实质）7 Na2O2的强氧化性和漂白作用8 Na2O2的用途一、 钠1 钠的物理性质、存在和用途钠是 色，质地 的轻金属（密度 ），是 和 的良导体。2 钠的化学性质钠的化学性质很活泼，有很强的 （填得或失）电子能力，是很强的 （氧化剂或还原剂）钠与氧气的反应：常温下在空气中溶液被氧化为 ，其性质不稳定，还可以继续被氧化成 。钠在空气中燃烧时生成 ，火焰颜色为 色，产物为 色，写出化学方程式并标明电子转移方向和数目钠与水的反应：化学方程式 ， 现象 解释浮在水面： 熔成小球： 四处游动： 熔液滴加酚酞呈红色： 钠与盐溶液的反应：钠投入CuSO4熔液钠投入Ca(HCO3)2熔液钠投入澄清石灰水3 钠与水反应的有关计算将钠投入水中，充分反应后，溶液中钠离子与水分子个数之比为1100，求钠与水的质量之比利用该反应测定纳的原子量二、 钠的化合物完成下表Na2ONa2O2颜色、状态与水反应与CO2反应与盐酸反应的离子方程式有无漂白作用用途 思考：Na2O2是否是氧化物？SO2通入Na2O2中如何反应？ 如何测定Na2O2和Na2SO4混合物中Na2O2的含量？典型例题例1 在一定体积的密闭容器中充入CO2后，压强为P，若在向其中投入足量的Na2O2，充分反应后，容器内的压强等于AP B2P C0.5P D1.5P例2 将6gNa、3.2g S粉迅速混合，放在四面望上加热，反应后得到的固体物质的成分是ANa2O和S BNa2O和Na2O2 CNa2O和Na2S DNa2O2和Na2S例3 可能由CO、CO2和O2组成的混合气体30mL，通过足量的过氧化钠，经充分反应后，气体体积变成25mL；引燃剩余气体，恢复到原温度，测得体积变为20mL（气体体积均在同温同压条件下测定）。求原混合气体中，每种气体的体积是几毫升？例4 将1.15g Na放入水中，要是反应后的溶液中100水分子中溶有1个Na+，则需水 g。例5 将等质量的钠分别投入等体积等浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液中，在标准状况下生成H2的体积
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