海水中的化学教学设计.doc

第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源教学目标：1、知道海洋蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2、了解海水及海底所蕴含的主要物质3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。2、利用海水制取镁，海洋环境保护。学会用辩证的思维分析问题，用发展的眼光看问题教学步骤：导入新课(投影)：出示一幅海洋漫画(问题)：从图片中，你知道海洋中都含有哪些资源？比一比，看哪一组说得又快又全。点评：图片可以激发学生兴趣，引出课题，并知道海洋资源的种类。(板书)：第一节海洋化学资源化学资源矿产资源海洋资源生物资源动力资源点评：明确本节课题，并知道海洋资源的种类(问题)：1、海水有什么味道？2、海水中有哪些物质？点评：从学生已有经验出发，容易引起学生学习兴趣。(板书)：一、海水中的物质指导学生阅读教材第30页图示海水中的化学资源培养学生自学能力，学会观察图表(讲解)：海水制取镁的过程(板书)：让学生写出每一步发生的化学方程式并记忆，整理笔记，以此了解海水制取镁的反应原理，熟练掌握化学用语，并认识到海洋开发前景广阔。(问题)：镁有哪些用途呢？了解镁的用途(补充)：海洋中的“国防元素”镁，拓宽学生视野。(过渡)：不仅海水中含有大量的化学物质，海底也是个巨大的宝藏。教师指导学生阅读教材31页图示海洋矿产资源部分(板书)：二、海底矿物点评：了解海底矿产资源的种类，会观察图表。(讲解)：新能源-可燃冰的主要成分及形成过程。让学生写出甲烷燃烧的化学方程式，了解可燃冰的主要成分及形成过程，树立新能源观。指导学生阅读教材32页锰结核部分和33页海洋资源分布图。让学生了解锰结核、石油、天然气分布情况，(讲解)：随着海洋资源的开发，海洋污染现象越来越严重。(投影)：海洋污染图片、录像。(问题)：怎样保护人类共有的海洋资源？如从污染源头上应采取哪些措施？点评：让学生意识到海洋污染的严重性和紧迫性，知道保护海洋环境的措施，学会辩证的处理开发海洋资源和保护海洋环境的关系，树立科学发展观。(投影)：地球水资源储量示意图。(问题)：从图中你得到什么信息？点评：让学生观察、思考，分组讨论、交流共享，让学生意识到淡水资源的短缺，增强使命感和责任感。(问题)：怎样从浩瀚的海洋中获取淡水，你有什么好的办法？引导学生回顾分离、提纯混合物的常用方法，通过回顾旧知识，分组讨论、交流发言，从旧知引出新知。(板书)：三、海水淡化(实验探究)：蒸馏法淡化海水(投影)：蒸馏法淡化海水实验报告（学生进行实验探究，对实验现象进行记录、分析，得出结论。）点评：培养学生动手能力、观察能力、设计实验能力、合作意识，学会完成实验报告。(讲解)：多级闪急蒸馏法。指导学生阅读结晶法和膜法淡化海水，了解海水淡化常用方法，培养学生自学能力。(讨论)：海底矿物是人类共同财富，怎样科学合理地开发海底矿物？点评：学会辩证的处理开发海洋资源和保护海洋环境的关系，树立科学发展观。(小结)：引导学生归纳本节要点，对知识进行系统梳理。课堂练习及检测：1从太空观察，地球是一个美丽的、蔚蓝的星球，海洋资源丰富。一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产：以镁为原料煅烧石灰石，用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰，使得到的生石灰与水反应，把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获得氢氧化镁，用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得的溶液蒸发、浓缩、结晶。该厂的产品是_。按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应类型；煅烧石灰石_【】生石灰与水反应_【】熟石灰与氯化镁反应_【】盐酸溶解氢氧化镁_【】2为了区分海水和淡水，可以加入下列那种试剂（）A紫色石蕊试液B硝酸银溶液C氢氧化钠溶液D酚酞试液3近年来，科学家探明我国南海又巨大的可燃冰带，它是在海底低温高压下甲烷分子和水分子形成的晶体。关于可燃冰的下列说法正确的是（）A它是一种矿物燃料B它的化学式可写为H2OC他的开采能解决能源问题，不需要再研究新的能源D由于甲烷无毒，不必关注开采造成的能源问题4我国渤海及东海海域发生了大面积的赤潮，赤潮是海水受到某些元素的污染形成的，它导致海面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，而有腥臭味，造成鱼类大量死亡。（1）已知藻类的化学式为C106H263O110N16P，则组成藻类的元素有（填元素名称）_，藻类的相对分子质量为_。（2）根据藻类的化学式确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是（填元素名称）_。（3）为了保护海洋资源、防止海水污染，你认为下列哪些措施不合理（）A对陆源污染物排放实行总量控制，采用污水处理措施B消除和减少引起沿海水域富营养化或赤潮的氮磷污染物C为了防止废油、化学品废物和垃圾污染大陆，可将这些物质在海上倾弃和焚烧D健全海洋环境污染检测系统，发展海岸、海面、空中立体检测能力5用蒸馏法淡化海水，必须对海水进行预处理，预处理的目的是：出去海水中的细菌、CO2、O2、泥沙、悬浮物和可溶性碳酸盐等，试说明图中所示的AE各步骤的作用。ABCDE布置作业：、课本第页、题。、预习第二节海水“晒盐”第一部分。板书设计：第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源化学资源矿产资源海洋资源生物资源动力资源海水中的物质镁的制取：海底矿物石油、天然气天然气水合物多金属结核煤海滨砂矿和砂砾其他海水淡化蒸馏法结晶法膜法附：蒸馏法淡化海水实验仪器、药品：酒精灯、试管、单孔塞、玻璃导管、铁架台(带铁夹)、胶头滴管、海水、硝酸银溶液实验步骤 实验现象 解释、结论 1、按图所示组装仪器，并检查装置气密性 2、向大试管中加入约5毫升-10毫升海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热 3、往小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液 问题：为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？第二节海水晒盐第1课时海水晒盐的过程教学目标?：知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你吗？本节课我们将海水“晒盐”，学习“饱和溶液”、“结晶”等概念并完成有关的实验探究。一、海水晒盐的过程阅读请同学们阅读书P有关内容，完成下面的题目。1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程先将海水引入?池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入?池，继续日晒，海水成为食盐的?溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。饱和溶液投影探究实验课堂小结在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。下列关于饱和溶液的说法正确的是（?）。A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.浓溶液一定是饱和溶液C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法有?、?、?。?提出你的想：哪些因素会影响物质的溶解限度。第二节?海水“晒盐”一、海水晒盐的过程1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程2.对饱和溶液的理解在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。.理解“溶解度”概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。“溶解度”概念理解。溶解度曲线“溶解度”概念。引入既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？提出问题我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。实验探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。1.溶质种类的影响在实验中要改变的因素是溶质的种类要保持不变的因素温度和水的质量2.温度的影响在实验中要改变的因素是温度要保持不变的因素溶质的种类和水的质量学生讨论实验方案，分组说明，教师作相应评价后进行实验。观察实验现象。得出实验结论。实验结论在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升高温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。根据刚才探究的结果，请你为溶解度试着下一个定义。定义通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。时，氯化钠的溶解度为36g。它的涵义是什么？学生回答：1.20时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时，能溶解36克。2.20时，氯化钠在100克水中最多溶解36克。活动天地和60时硝酸钾的溶解度。学生讨论，回答：1.溶解度曲线是以温度为横坐标，以该物质的溶解度为纵坐标绘制的。2.可以看出某物质的溶解度随温度变化的关系。3.可以看出某温度下该物质的溶解度。活动天地通过绘制溶解度曲线的活动，你有哪些体会和收获？我们只需要通过实验测得10组温度和溶解度的数据，就可以在坐标纸上绘制出溶解度曲线，而从曲线图上，我们可以查得0-100之间任一温度时的溶解度。所以，将表格数据转换成图像表达，具有直观、连续等优点。如果将几种不同物质的溶解度曲线叠加在同一张坐标图上，我们就能得到更丰富的信息.比较同一温度下不同物质的溶解度大小顺序；.判断哪些物质是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；.两条曲线的相交点，意味着在这个温度下两种物质的溶解度相等；.根据不同物质的溶解度受温度影响的情况，选择分离提纯混合物的方法等等。回顾思考通过对饱和溶液和溶解度的学习，你对“结晶”已经有了哪些认识？结晶的种途径蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；降温结晶适用于溶解度随温度变化大的物质。下列各因素中不会影响固体溶解度的是（?）。A.溶质的种类?B.溶剂的种类?C.溶剂的多少?D.温度2如图右图所示，当降低温度时有晶体析出的是。其溶质质量分数会。（填变大、不变或变小）,没有晶体析出的是，其溶质质量分数会（填变大、不变或变小）。3在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液乙溶液丙下列结论正确的是A溶液甲可能是饱和溶液B溶液乙一定是不饱和溶液C溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g第二节?海水“晒盐”影响固体物质在水中的溶解限度因素。1.溶质种类的影响在实验中要改变的因素是溶质的种类要保持不变的因素温度和水的质量2.温度的影响在实验中要改变的因素是温度要保持不变的因素溶质的种类和水的质量通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。结晶的种途径：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；降温结晶适用于溶解度随温度变化大的物质。.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2.通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。3.。.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。2.。3.。药品：蒸馏水，粗盐教学过程?：创设问题情境海水晒盐得到的并不是我们所食用的精盐，而是粗盐，其中含有一些可溶性的杂质，比如氯化钙、氯化镁等，还有一些不溶性的泥沙。如何将粗盐进行分离和提纯，才能得到我们生活、生产中所需要的纯净食盐呢？引入新课本节课，我们将综合应用前面所学的知识，在晒盐得到粗盐的基础上，如何进一步加工得到精盐。三、粗盐的提纯提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？?2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？实验探究SO42-、Ca2+、Mg2+教师总结工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中过滤，目的是?，若要除掉可溶性杂质，需加入?、?、?等物质，将?等可溶性杂质转换为沉淀，过滤除去，最后用?将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。深入思考“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。”针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题：加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将?、?、?离子转化为沉淀；如果这些离子是由CaCl2、MgCl2SO4溶解于水形成的，那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。?；?；?。课堂小结第二节?海水“晒盐”三、粗盐的提纯实验探究提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？?2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？设计实验进行实验方法总结2、探究纯碱的性质：1）与指示剂作用2）与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO23）与氢氧化钙反应Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3 4）与氯化钡反应反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO33、如何鉴别CO32-4、盐类的特征及性质5、复分解反应的实质 第六单元复习课教学目标知识目标1.了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线，探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。2.学会粗盐提纯的实验方法。了解食盐在生产、生活中的重要用途。3.学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。能力目标1、通过复习培养学生抽取规律、分析归纳知识的能力2、培养学生利用所学规律解决同类型题目的能力情感目标1、培养学生团结互助、相互合作意识及在学习中体验成功的快乐情绪2、培养学生的爱国精神教学方法：精讲点拨，讨论，分析归纳，强化训练教学重难点：培养学生利用所学规律举一反三的能力知识要点一、海水中的化学1.海水中的化学元素，以及从海水中提取金属镁的原理转化过程中发生的化学反应主要有：2.海底矿物的种类“可燃冰”“未来能源”、“21世纪能源”“锰结核”3.淡水资源的状况，海水淡化的方法蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”4.海水晒盐的步骤及原理5.饱和溶液的定义及判断，饱和溶液与不饱和溶液的转化。定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。判断：根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态饱和溶液不饱和溶液6.固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算。定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度计算公式：当T一定时，S一定，则此温度下的饱和溶液7.溶解度曲线表示的含义，根据溶解度曲线进行相关的推断大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如NaCl。极少数物质的溶解度随温度的升高反而降低，如Ca(OH)2。8.粗盐提纯实验的原理、仪器、步骤及注意事项。原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度随温度变化不大的用蒸发结晶法。仪器：量筒、托盘天平、药匙、滴管、小烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿步骤：（1）溶解（2）过滤（3）蒸发注意事项过滤：“一贴”、“二低”、“三靠”蒸发：使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过蒸发皿容积的2/3；当析出大量固体时，停止加热，用余热蒸干。9.氨碱法制纯碱的反应原理、纯碱的用途原理：用途：人造纤维、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产10.纯碱的性质、相关的实验现象、化学方程式（1）物理性质：纯碱易溶于水（2）化学性质：溶液呈碱性能使无色酚酞变红。纯碱能与酸反应生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。与氢氧化钙反应，有白色沉淀生成【模拟试题】（答题时间：20分钟）一、选择题1.下列物质（或主要成分）的名称，俗名与化学式一致的是（）A.甲烷、沼气、CH4B.氢氧化钠、纯碱、NaOHC.氯酸、盐酸、HClD.硫酸铜、胆矾、2.在农村山区的家庭，当有人发高烧急需冷却治疗却没有冰块时，下列物质可以加入塑料袋或橡胶袋的水中制