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专题十课时2氨和铵盐（讲义）专题十 氮的转化课时2 氨和铵盐课前自主预习与探究 预习案预习目标 1.了解氨气、铵盐的性质及用途。2掌握氨气的实验室制法。3掌握铵根离子的检验。 预习方法 1.阅读人教课标对应必修1第4章第四节预习“氨和铵盐的性质”2参考3、2或5、3专题十预习“氨和铵盐的性质”。预习任务一、氨和铵盐1、 氨的性质 (1)氨的物理性质 纯净的氨气是 色、有 的气体，密度比空气 。氨很容易 液氨气化时要 (吸收、放出)大量的热，所以液氨常用作致冷剂。常温常压下，1体积的水可溶解 体积的氨气。(2)NH3的结构：电子式：_，结构式：_ ，空间构型 ： 。(3)化学性质 与水反应氨 溶于水(1700)，水溶液呈 性，反应的方程式为： ，氨水中含有的分子有： ，离子有 。氨水的保存方法是 。与酸反应碱性将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，现象 。化学方程式为 ；写出NH3和HNO3、H2SO4反应的化学方程式： 、 。 与氧气反应还原性NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为：_，此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ，电子转移的数目是 。2、铵盐 (1)概念 铵根离子与酸根离子构成的化合物。 (2)NH4+的结构 NH4+的电子式为_，结构式为_，空间构型为 。 铵盐中存在的化学键类型有 和 。(3)物理性质铵盐都是 色晶体，均易溶于水。(4)化学性质 受热易分解：NH4Cl ，(NH4)2CO3 _。 与碱反应：a.NH4OHNH3H2Ob在稀溶液中不加热：NH4OH=NH3H2Oc在浓溶液中不加热：NH4OH=NH3H2O 水解反应：NH4H2O NH3H2OH自测1(2010原创)下列说法不正确的是( )氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH4+氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应A B C D二、氨的实验室制法和的检验1氨气的实验室制法 (1)原理： 。 (2)装置：“固体固体 气体”(与用KClO3或KMnO4制 的装置相同)。 (3)收集： 法。 (4)干燥：用 (NaOH和CaO固体的混合物)干燥。(5)检验：用 置于试管口，若试纸变 色，说明氨已收集满了；将蘸有 的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明已收集满了。(6)环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨(棉花用稀硫酸浸湿)。 2NH4离子的检验 取少量样品，加 共热，用 试纸检验，试纸变 ， 说明有NH4。离子方程式为： 。自测2(2010广东，模拟题，6分)下列装置不能达到实验目的的是()课堂突破与演练 课堂探究案2011考向命题热点突破：氨和铵盐考点探究 抓住了基础，你就抓住了高考1、如何干燥氨气 ？2、实验室制取氨气的其他方法有哪些？3、氨气与氨水的联系与区别？4、喷泉实验成败的关键是什么？典例分析 紧抓高考的脉搏，体验高考命题角度典例 （2010全国卷1，高考题，6分）下列叙述正确的是（ ）ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu归纳拓展 1、氨、液氨、氨水和铵根之间的关系（1）氨和液氨都是氨分子构成的纯净物，属于非电解质，前者是气态，后者是液态 。氨易液化，液化过程中放出大量的热，液氨易汽化，汽化过程中吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。（2）氨水是氨的水溶液，是复杂的混合物。由于氨与水发生反应生成NH3H2O，NH3H2O是弱电解质，部分发生电离，有如下平衡：NH4H2ONH3H2OOH，故氨水中有三种分子和三种离子，有NH3、NH3H2O、NH4、OH，考虑水的电离还有H，考虑溶剂还有H2O分子，所以各种微粒浓度依次为c(H2O)c(NH3H2O)c(NH3)c(OH)c( NH4)c(H)。氨水能导电，而液氨是氨经液化得到的液态氨。液氨为纯净物，又由于液氨中只有分子而无自由移动的离子，故液氨不导电。（3）铵根指NH4，空间构型为正四面体，它只能与阴离子形成铵盐(不单独存在) 或存在于氨水中，NH4与H2O作用，发生水解。2、使容器内外产生较大的压强差的方法(1)减小容器内压强 容器内气体极易溶于水； 容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。(2)增大容器内压强容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。变式演练(2010浙江。模拟题，8分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。限时课堂达标一、选择题1、（2010上海，高考题，6分）18右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体2、(2010北京，模拟题，6分)NO、NO2均可与NH3反应转化为无害的N2和H2O，现有3.0 L NO、NO2的混合气体，当耗用3.0 L NH3时，可全部转化为N2和H2O，则NO与NO2的体积之比为(体积均为同温同压下测定)()A11 B12 C13 D任意比3、 (2009海南，高考题，15分)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为_；(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是_；(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为_，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_(答2项)。4、(2010黑龙江，模拟题，16分)下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式_。(2)该装置还可以制备哪些气体_。试管口略向下倾斜的原因是_。(3)在收集氨时试管口棉花的作用是_。(4)一位学生用制得的氨，按上图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_。(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()ACaCO3粉末和浓HCl BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液CHCl和AgNO3溶液 DHCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A硝酸铵 B食盐 C浓硫酸 D硫酸铜参考答案课前自主预习与探究 预习案预习任务一、1、 (1)氨的物理性质 纯净的氨气是 色、有 的气体，密度比空气 。氨很容易 液氨气化时要 (吸收、放出)大量的热，所以液氨常用作致冷剂。常温常压下，1体积的水可溶解 体积的氨气。答案无；刺激性气味；小；液化；吸收；700。(2)答案；三角锥；(3)与水反应答案极易；碱；NH3H2ONH3H2ONH4OH；NH3、NH3H2O2O、H2O；NH4、OH、H；密封、存放于阴凉处。答案产生白烟；NH3HCl=NH4Cl；NH3HNO3=NH4NO3；2NH3H2SO4=(NH4)2SO4答案4NH35O24NO6H2O；O2；NO；20。2、 (2)答案；正四面体；共价键；离子键。(3(4)答案白；NH3HCl；2NH3CO2H2O。自测1答案C解析NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O部分电离而使氨水导电，故NH3不是电解质；在氨水中，NH3H2O电离很微弱，是一元弱碱，含氮微粒最多的是NH3H2O；当NH3和HNO3等物质的量反应生成NH4NO3时，因NH4+水解而使溶液呈酸性。二、1答案Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O；O2；只能用向下排空气；碱石灰；湿润的红色石蕊试纸；蓝；浓盐酸。2答案 碱；湿润的红色石蕊；蓝；NH4OHNH3H2O自测2答案A解析A项收集NH3装置中无棉花；B项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀H2SO4吸收；C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好；D项，收集比空气轻的气体NH3，正好短进长出。课堂突破与演练 课堂探究案2011考向命题热点突破：氨和铵盐提示1、氨气为一种碱性气体，应用碱性或中性干燥剂进行干燥，但是无水CaCl2能与NH3形成配合物，故无水CaCl2不可用，我们可选用碱石灰、生石灰、烧碱等对氨气进行干燥。2、加热浓氨水：NH3H2O NH3H2O。 向固体氢氧化钠或生石灰中加浓氨水。二者溶解时放热且吸水，两种变化都有利于产生氨气。3、氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水浓度越大密度越小。计算氨水浓度时，溶质是NH3而不是NH3H2O。氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 4、(1)装置气密性要好； (2)烧瓶要干燥； (3)气体的纯度要大。 典例分析 紧抓高考的脉搏，体验高考命题角度答案 C解析 A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；变式演练答案 (1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2解析 仔细观察分析E、G为此题突破口。A、B、C、D均为气体，生成的E却为固体，E与F反应的产物中又出现D；G为CaCl2，可知CaCl2中的Cl元素来自反应物E中，根据中学化学元素及化合物知识可确定E为盐类，由非金属元素原子组成的盐即为NH4Cl，则D为NH3，根据氨的实验室制法可知F为Ca(OH)2，H为H2O，C为HCl。限时课堂达标1、答案B解析此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。2、答案 A解析 NO、NO2平均每个分子会得到3e。故二者体积比为11。3、 答案 (1)4NH35O2 4NO6H2O(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(3)增大单位质量的催化剂和反应物的接触面积(4)3NO2H2O=2HNO3NO加压、降温解析该过程发生的反应有： 4NH35O2 4NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO通入过量的空气(O2)，有助于提高NH3、NO的转化率，而将催化剂做成薄丝网可增大接触面积。4、答案 (1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)O2、CH4防止生成的水倒流，使热的试管炸裂(3)减少对流，保证试管中能收集满氨气(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(5)AC解析(1)采用的是固固混合加热型制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，反应方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3