陕西省西安市临潼区华清中学2011届高三第一次月考(化学).doc

华清中学20102011学年高三年级第一次月考化学试题（卷）注意事项：1该试题分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题。试题共 7页2本试题满分为100分，答题时间为90分钟3将答案填写在答题卡上，其他地方所写答案均无效。4答卷前将密封线内的项目填写清楚。第部分 选择题（共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Zn 65 一 选择题（本题共20个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共60分）1. 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 （ ）A在18中含有个氧原子 B标准状况下，22.4L空气含有个单质分子 C1 mol铁参加反应转移电子数一定为2 D含个的溶解于1L 水中，的物质的量浓度为2molL-12.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是： ( )A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 （ ）A. B. C. n=m+17Vc D. m 4 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）A漂白粉溶液在空气中失效：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：C向溶液中通入过量制: D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： 5. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：、H+、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、C.FeCl2溶液：K+、Na+、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、6能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是 （ ）ANa+、H+、Cl、NO3 BK+、Ba2+、OH、ICNa+、Mg2+、Cl、SO42-DCu2+、S2、Br、ClO7下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 8. 7. 下列叙述正确的是 A Li 在氧气中燃烧主要生成 B 将通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C 将通入溶液可生成沉淀 D 将通入热的溶液中能使还原成9用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 ( )LA22.4bc/(a NA) B22.4ab/(c NA ) C22.4ac /(bNA ) D22.4b/(ac NA)10. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )A. 1 ：4 B. 1 ：5 C. 2：3 D.2 ：511下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、C1-、SO42- BCa2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ DH+ 、C1- 、Na+ 、CO32- 12.将m克Fe2O3与Al2O3的混合物投入到某浓度 的500ml硫酸中固体完全溶解，现向反应后的溶液中逐滴加入3.0 molL-1的NaOH溶液至200ml时，恰好将溶液中的铁离子和铝离子沉淀完。则所用的稀硫酸的浓度为 （ ）A. 1.0molL-1 B. 0.8molL- C. 0.6molL-1 D. 0.5 molL-13为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是 （ ）A加热，观察是否有气体放出 B溶于水后加BaC12，看有无沉淀 C溶于水后加石灰水，看有无沉淀 D取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生14.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( ) A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1-115由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A锌 B铁 C铝 D镁16. 由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中, 反应完全后得到氢气11.2L (标准状况下),此合金可能是 （ ） A.镁铝合金 B.镁铁合金 C.锌铁合金 D.镁锌合金17下列有关实验的说法正确的是 （ ）A 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3218右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A， 之后改滴试剂B，所得 沉淀y mol 与试剂体积 V(ml)间的 关系.以下结论不正确的是 ( )A. A是盐酸，B是NaOH， 且 c (B) 2c (A)B. 原混合液中，c (Al3+): c (Mg2+) ：c (C1-) 115C. A是NaOH，B是盐酸，且 c (NaOH): c (HCl) 21D. 从6到9，相应离子反应式H+OH- H2O19下列叙述中正确的是 （ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.C. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量氢氧化钙溶液反应，生成的沉淀量不相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出20固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是（ ） A两种单质的摩尔质量比为14BC中A的质量分数为75C生成物C中A、B的原子个数比为31D反应前后气体分子数比为14第部分 非选择题（共40分）二 实验探究与推断：21（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为氯化钠溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）L的化学式为：_。（2）F的化学式为：_。 （3）写出J受热分解反应的化学方程式：_。（4）H和G之间反应的化学方程式为：_。22.（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。（3） 分子的电子式： 。 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： 。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。23（10分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na Mg2 Al3 Ba2阴离子OH C1- CO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E ；三 计算题：24.（8分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg) mol，V2 ml。若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= ml。若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 ml 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450ml 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。华清中学20102011学年高三年级第一次月考化学试题答案一、选择题（每小题3分，共60分） 12345678910ABCCDCABAA11121314151617181920CCBDCAAADB二 实验与推断21、（10分）（1）H2O （2分） (2) Na2S （2分） （3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O （3分）（4）2 H2S+SO2=3S+2H2O （3分）解析：由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的H2SO4为：0.2mol-0.16mol0.12mol。假设n(Mg)x mol，n(Al)y mol，则有方程组： 解得：当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2和NaAlO2，关