高考复习09.10(2).doc

2010届一机一中高三化学练习 （2）09.111.关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液.下列说法正确的是 A.用加热的方法可区别两种溶液 B.用CaC12溶液无法区别两种溶液C.两种溶液都能与CO2气体反应 D.浓度相同时. Na2CO3溶液的pH大2.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是A提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B抑制Fe2的水解，用稀硝酸酸化C检验某卤代烃中的卤素原子，先加盐酸酸化，再加AgNO3检验 D确认溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化，再加入氯化钡溶液.3.亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是AHClO2是有机酸B上述反应中，ClO2是还原产物C上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子 D上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 4.下列四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A由水电离的c(H)：=B将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：5.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A2H+ + 2e = H2 B2H2O + O2 + 4e = 4OHCFe2e = Fe2+D4OH4e = 2H2O + O26. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是 A制高铁酸钾用 ClO一做还原剂 B高铁酸钾中铁的化合价为 7 C制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol电子D用高铁酸钾净水时，用到了其强氧化性和还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 7.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.0.5 mol Fe与足量盐酸反应转移电子数为1NAB. 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 NAC.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NAD.18gNH4所含电子数目为10NA8. 溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2O+IBr=HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是A. 固态IBr是分子晶体B. 把0.1mol/LIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br和I-的物质的量浓度均为0.1mol/LC. IBr跟水的反应不是氧化还原反应 D.在化学反应中，IBr可以作为氧化剂9.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、OH-、Na+、SO32-、S2- B、Fe3+、H+、NO3-、Cl- 、H+、K+、SO32-、S2- 、Cu2+、Na+、S2-、SO42- 10. 在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是A.溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液中OH-总数不变，有O2放出C.溶液的pH增大，有O2放出D.溶液中Na+总数减少，有O2放出11.在一密闭容器中，进行mX（g）+nY(s) 3Z (g)；HYB.原子半径大小的顺序为WXYZC.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键D.Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性ZY13.往100mL pH0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）反应后溶液中只存在SO42一,则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A0.02molB0.08molC0.10mol D0.16mol14.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0).某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应15（14分）W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_ _（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_ _ _ _。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_。16.（14分）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式 ；（2）C的电子式是 ；（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是 ；（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示） ；（5）写出由F转化为E的离子方程式 ；将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为 ；（6）4g单质甲燃烧能放出131.17KJ的热量，写出单质甲燃烧热的热化学方程式 。17.（16分）实验室可采用下列装置制取纯净的氯气（可含水蒸气），并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉。已知氯气和氢氧化钙制取漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应。（1）B中盛放的试剂是 ；D装置的作用是 ；（2）写出实验室制取氯气的离子方程式 ；（3）已知氯气和氢氧化钙温度稍高发生副反应，生成两种含氯元素的盐和水，每0.3mol氯气参加反应，转移电子0.5mol，写出该副反应发生的化学方程式 ；（4）若将装置D改为收集装置，也可以采用以上装置中的一些仪器，在实验室制备其它纯净、干燥的气体。在下表中填入最合适的试剂（如有需要，装置A中的加热仪器和C中的冷水可以撤去，可添加温度计，装置B可重复使用）。要制取的气体A装置中药品除杂装置B中的试剂干燥装置B中C中的试剂CO2石灰石、稀盐酸C2H4碱石灰18. (14分)现有几种离子阳离子Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+阴离子OH、C1、NO3、SO42、HSO4A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次），分别取它们进行实验，结果如下：将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。根据上述信息回答下列问题： （1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ； （2）写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式： 。 （3）写出D固体分解的化学方程式 。2010届一机一中高三化学练习（2）答案 09.111D 2 D 3 D 4 B 5 A 6 D 7C 8B 9C 10D 11B 12A 13 A 14.D15. （14分）（1）Al(OH)3OH=AlO22H2O（2）（3）酸 Al3+3 H2OAl(OH)33H+（4）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（5）HClH2S（6）S2-ClNa+Al3+（7）Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)；H4QkJ/mol16.答案：C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O（2）（3）加热 （4）NH4+H2ONH3H2O（5）Fe2O3(6)C(s)+O2(g)=CO2(g) ，H=-393.51KJ/mol17.答案：（1）水（饱和食盐水），除去多余氯气；（2）MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2+2H2O(3)6Cl2+6Ca(OH)2= Ca(ClO3)2+5CaCl