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一、选择题（共20题，不定项选择。）1、下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是ACaC2BN2H4 CNa2S2DNH4NO32、下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化3、我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O24、下列各项所述的数字不是6的是A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 5、下列数据是对应物质的熔点Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 6、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 7、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为( ) A.8 B.12 C.24 D.608、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高。已知氮化硅的晶体结构中，每个原子都满足8电子稳定结构。下列说法错误的是A氮化硅是一种原子晶体 B氮化硅中存在极性共价键C氮化硅的化学式是Si3N4 D氮化硅中各原子最外层电子全部参与形成化学键9、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是 （ ）AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 DAl2H6中含有离子键和极性共价键10、下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是（ ）ANaCl、SiO2、CO2、NaBNa、NaCl、CO2、SiO2 CCO2、Na、NaCl、SiO2 DSiO2、NaCl、Na、CO211、下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点的高低： B硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI12、下列性质适合于分子晶体的是A.熔点1 070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8 ，沸点444.6 D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm313、下列有关晶体的叙述中，错误的是A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60C在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)D离子晶体在熔化时离于键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏14、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低15、下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强16、下列分子中，属于非极性的是A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl217、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子18、下列说法中正确的是 A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合19、在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力 C.sp2，氢键 D.sp3，氢键20、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最