氧化还原常见题.doc

氧化还原反应 1从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂 2在反应3Cu2S+22HNO3 6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为A6mol B8mol C10mol D12mol3现有一反应方程式：a FeCl2+b KNO3+c HCl d FeCl3+e KCl+f X+g H2O，若b=1，d=3，则x的化学式AN2 BNO C. NO2 DNH4Cl4做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+ 。关于此反应的叙述正确的是A该反应的还原剂是C2O42B该反应右边方框内的产物是OHC该反应电子转移总数是5e D配平该反应后，H+的系数是85在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的质量比是_，试标出反应电子转移方向和数目_6标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：（1）4FeS+702 2Fe2O3+4SO2 氧化剂 ，氧化产物 。（2）3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O 还原剂 ，还原产物 。离子方程式为： 。（3）2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O元素得电子，元素被氧化。氧化产物与还原产物分子数目之比为_，氧化剂与还原剂的数目比是。若有7.3 gHCl被氧化，产生Cl2的质量为_。离子方程式为： 。7下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 (2)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式 。(3)EBC和A2D2反应生成了ED42和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式 8虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应、里氟元素化合价不变）： KMnO4 + KF + H2O2 + HF K2Mn F6 + _ + H2O SbCl5 + HF SbF5 + _ 2K2MnF6 + 4SbF5 4KSbF6 + 2MnF3 + F2 请根据以上反应回答问题：（1）反应中空格上应填物质的化学式为_，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释_。（2）完成反应：_。（3）反应中的氧化剂为_，被氧化的元素为_。（4）配平反应，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上）_。9近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展。用电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： 口C+口K2Cr207+口H2SO4(稀)口C02十口K2SO4+ 口Cr2(S04)3+口 (1)完成并配平上述反应的化学方程式。 (2)此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 (3)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目约为 10已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O （1）上述反应中的氧化剂是_；若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol（2） NaNO2有像食盐一样的咸味，误食会使人中毒，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验鉴别NaNO2和NaCl，现有物质：自来水碘化钾淀粉试纸淀粉白糖食醋白酒进行实验时，必须选用的物质有_（填编号） （3）某厂废液中含2的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中NaClNH4ClH2O2浓H2SO4能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_（填编号），反应的化学方程式为_ 11生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：NaFeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。配平工业制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3NaNO3NaOHNa2FeO4NaNO2H2O以上反应中，氧化剂为(填编号)。aFe2O3 bNaNO3 cNaNOH dNa2FeO4 eNaNO2当反应物中含有1.4molNa+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为NA。据上海一具有一流生产工艺的自来水厂的科研人员介绍，目前仍不宜推广使用Na2FeO4，你认为其可能的主要原因是(填编号)。aNa2FeO4是强氧化剂，作为消毒剂不合格bNa2FeO4被还原为Fe3+，Fe3+水解要形成胶体cNa2FeO4被还原为Fe3+，Fe3+在水中呈黄色，影响水质的色度dNa2FeO4被还原为Fe3+，Fe3+水解呈酸性，使pH略降低12在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol / L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。(1)推算出x _，y_(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内) 13由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害。世界环保联盟将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2），CiO2极易爆炸，生产和使用时就尽量用稀有气体稀释。（1）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有氯气生成，且Cl2的体积为ClO2的一半，表示这一反应的化学方程式是：。该反应生成1mol的ClO2，电子转移 个。（2）我国广泛用经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，表示这一反应化学方程式是： 和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是： 。14KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其表达式为： KClO3+ HCl（浓） KCl+ ClO2+ Cl2（1）请完成上述方程式（未知化学式及计量数