厚街中学创示迎评课教案.doc

厚街中学“创示迎评课”教案上课班级：高一(11)班 课题：金属的化学性质赵军志一、教学目标：知识与技能：1、 学习和巩固金属的化学性质。2、 掌握钠和氧气在不同条件下的不同发应。了解铝、铁与氧气的反应。3、通过实验探究培养学生观察能力和分析问题的能力。过程和方法：通过实验中观察和分析，培养学生的学习化学的方法。情感态度价值观：1、通过生产、生活中的应用实例和实验探究来创设问题情景，激发学习兴趣，诱导学生积极思维。2、通过学习人类使用金属的历史，激发学生的爱国精神和对化学学习的兴趣。二、重点及难点氧化、还原、氧化还原反应的概念和氧化还原反应的特征。三、教学方法通过实验探究、提问，讨论、练习等形式,分析和学习常见金属的性质。四、教学过程引入:我们知道，人类使用金属材料经历了三个时代：青铜器件铁器时代铝合金时代,金属材料在人类的生产、生活中发挥了巨大的作用，从今天起我们开始学习第二章金属及其化合物,今天我们学习第一节金属的化学性质.讲解:首先我们来看看金属在自然界中的存在投影:金属元素在地壳中的含量(饼形图)铝（7.73%）、铁(4.75%)、钙（3.45%）、钠（2.74%）、钾（2.47%）、镁（2.00%）过渡:由表中看出铝含量占第一位，铁含量占第二位，它们在自然界含量均很丰富，还有铜，钠，钙，等。设问:那么在日常生活中我们常用什么金属呢？利用了它们的哪些性质呢？学生思考、回答:铁，铝，铜等;导电性、导热性、延展性.设问:它们一般是什么状态?学生思考、回答:在室温下除汞外，都是固体；大多数金属不透明，有金属光泽；讲解:下面我们来小结一下金属共同的物理性质.投影: 金属共同的物理性质思考与交流:1.铁经常生锈，说明铁有什么性质呢？根据初中所学知识，金属还有哪些物质反应呢？举例说明：学生思考、回答:金属与非金属(如氧气)、金属与酸(如制备H2)、与盐溶液(如Fe与CuSO4溶液)等.过渡:下面我们看看具体反应,写出下面反应的化学方程式.投影:有关物质反应图片:Al丝与CuSO4溶液)、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液、镁条与稀盐酸学生活动:书写化学方程式,请四个学生上台板书.讲解:教师简要评讲过渡:从上面可以看到金属一般比较活泼，能发生上述反应，是什么原因呢？下面我们来分析一下金属的原子结构.思考与交流:2.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构有哪些特点?与金属的化学性质有什么联系?归纳与总结: 金属的原子最外层电子数一般少于4,容易失去电子,发生氧化反应,表现还原性.过渡:具体我们的金属钠为例,来研究金属的化学性质.实验与探究:取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,可以看到钠的真实面目.观察钠表面的光泽和颜色.新切开的钠表面在空气中会不会发生变化?通过观察你能不能简单描述钠的物理性质?学生思考、回答:可用小刀切割，金属钠很软。钠的“真面目”呈银白色，具有美丽的光泽过渡:银白色很快变暗，是什么原因？投影:一、金属与非金属的反应1、 钠与氧气的反应常温下钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠: 4Na+O2=2Na2O拓展:实验室应该如何保存钠?实验与探究:如果在空气中加热钠,又会发生什么变化呢?请两个学生上台实验,然后归纳和讲解.投影:现象:钠受热先熔化,现氧气剧烈反应并发出黄色火焰,生成一种淡黄争固体过氧化钠. 2Na+ O2=Na2O2过渡:刚才我们学习的是钠与氧的反应,根据金属活动顺序表,钠是活泼金属能与氧,铝是较活泼金属，它能否与氧反应呢？科学探究:1.用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？2.再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化，又有什么现象呢？学生活动:观察、归纳.现象：铝箔发红卷缩，失去光泽，熔化的铝并不滴落. 讲解:Al2O3燃点高达到2000度以上，而Al燃点仅600度，故熔化的铝并不落下。而除去氧化膜的铝为什么有同样现象？学生思考、回答:4Al+3O2=2Al2O3拓展:1.我们在日常生活中为什么经常用到铝制品呢？学生思考、回答:铝制品表面总是覆盖着氧化物保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用。拓展:2.是不是所有金属都容易形成氧化膜且能保护?投影:钢铁生锈的一些图片过渡:从钠，铝，铁与氧气反应我们来小结一下非金属与金属的反应投影:结论：1.金属元素的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。2.金属除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气，硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。例如：2Na+Cl2=2NaCl;2Al+3Cl2=2AlCl3 ;2Na+S=Na2S;4Al+3S=2Al2S3课堂练习：1.取一小块金属钠，放在蒸发皿里加热，下列实验现象正确的描述是（C）（1）金属先熔化；（2）燃烧后得白色固体；（3）燃烧时火焰为黄色；（4）燃烧后生成浅黄色固体物质；（5）燃烧时火星四射A B. C. D.2.关于钠的叙述中，正确的是（B）A 钠是银白色的金属，硬度很大B 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠燃烧剧烈，产生黄色火焰，生成过氧化钠C 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D 金属钠的熔点高，燃烧时不融化小结1.金属能与非金属，酸溶液和一些盐溶液发生反应2.钠和氧气发生反应，条件不同，现象不同，产物也不同，而且Na2O2比Na2O强3.金属与氧化反应在表面能生成一层氧化膜，有致密的氧化物膜，也有稀疏的氧化物膜。附板书设计：第一节 金属的化学性质一、金属与非金属的反应1.Na与O2反应常温:4Na+ O2=2Na2O加热: 2Na+ O2=Na2O22.Al与O2反应4Al+3O2= 2Al 2O3小结1引入阶段。从人类对材料的使用历史引入，了解金属在自然界的存在，联系实际生活，启发学生回顾常见金属的性质。2过渡阶段。根据初中所学，复习金属与非金属,酸溶液和一些盐溶液的反应，写出有关的化学方程式。同时从原子结构上进一步分析其原因。3实验探究阶段。从钠及铝与氧气的实验，探究金属与非金属的反应。4概括总结阶段。从上面的实验探究得出金属与非金属反应的有关规律