《金属及其化合物》单元测试题4.doc

期末测试4 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 271下列所用材料不属于合金的是（ ） A家用的铝窗 B建筑用的钢筋 C铸造用的黄铜 D温度计用的水银2为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的： A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)33在实验室中，通常将少量的金属钠保存在（ ）A水中B 煤油中C 四氯化碳中D汽油中4.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂 D泡沫灭火剂6. 把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7. 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）AFeBFeOCFe（OH）3 DFe2O38、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 A9.2g B10.6g C6.2g D4.6g9下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ） A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应10. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A BCAl3+、OH、Cl、Na+ D11. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ） A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C. 等物质的量的二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下能相互转化12Na2O2与CO2反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是（ ）w w w.k s 5 u.c o mA这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应， Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂C这是一个氧化还原反应， O2是还原产物，Na2CO3是氧化产物D这是一个置换反应，有单质O2产生13将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ） ACu2+和Fe2+ BH+和Cu2+ CFe3+和Fe2+ DFe2+和Mg2+14下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ） A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠15(双选)将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是CDA稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶体 D氯化铁晶体16下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB金属钠和水的反应：Na2H2O H2Na2OH CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH2H2O17、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A1:1 B2:3 C3:2 D1:618在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、NH4+、Al3+ DNH4+ Mg2+、Al3+沉淀质量NaOH溶液体积019某溶液中有Mg2、Fe2和Al3三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是AAl3 BMg2 CFe2 D三种离子都减少20镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ABCu2+CAl3+DMg2+21. （12分）写出除杂方法及化学方程式：(1) 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是： ；离子方程式： 。（3分） (2) 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是 ；离子方程式为： ；（3分）（3）实验室制取氢氧化铝，所用的试剂为： ；离子方程式为： ；（3分）（4）除去铁粉中混有的铝粉，所用试剂为： ； 离子方程式为： ；（3分）22. (10分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3、Ba2、Al3、Na、Ag和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1 mol/L A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。(1)根据以上事实推断A、B、E的化学式：A_、B_、E_。(2)写出和的离子方程式：_。23、(6分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：（1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为： ；（2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。24. (12分) 以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O工厂运用该原理生产铜和黄铜矿粉固体A加入试剂a反应反应加入试剂b滤液操作绿矾反应Cu反应反应过滤绿矾的工艺如下：回答下列问题： （1）固体A的成分为 _ （写化学式）；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）试剂a为 ，试剂b为 ；（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作应为 、 、 。金属及其化合物专题（精选A卷）测试答案一、选择题答案：题号123456789101112答案DBBCBDDDCBDA题号1314151617181920答案DACDCABCA21答案：（1）通入过量的CO2（1分）；CO2CO32H2O2HCO3（2分） （2）加入足量的铁粉过滤（1分）；Fe2Fe33Fe2（2分） （3）氨水和可溶性铝盐（或氨水和硫酸铝或氯化铝）：（1分） Al33NH3H2OAl(OH)33NH4（2分） （4）氢氧化钠溶液（1分）；2Al2H2O2OH2AlO23H2（2分）22、(1)Na2CO3AgNO3Ba(OH)2(2)2Fe3F