必修2物质结构元素周期律单元检测试题

第一章 物质结构元素周期律 单元测试题一、单项选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到()A新制农药元素B制催化剂元素 C制半导体元素 D制耐高温合金元素2YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确()A钇元素属于金属 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素3下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是()ACO2和Na2CO3 BSO2和H2O CKOH和NaCl DNaCl和HCl5下列变化过程中,无化学键断裂或生成的是()A石墨转化为金刚石 BKCl晶体溶于水 C蔗糖熔化 DH2SO4溶于水6下列事实中,可以证明Al2O3中一定存在离子键的是()A水溶液能导电B有较高的熔点 C熔化时能导电 D易溶于水7科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，未来将有望解决人类的能源危机。其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是()A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D离子键与共价键8主族元素R的原子的电子式可表示为： 。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是()A含氧酸分子式可能为H3RO4 B含氧酸分子式可能为HRO3C气态氢化物分子式为RH5 D最高价氧化物分子式为R2O59下列说法中不正确的是()质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种原子某种 元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D10 X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()AY的阴离子Y的还原性强于X的阴离子XBX的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强CX的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价11下列说法中正确的是()A、A族元素的原子，其半径越大，越难失去电子元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数所有主族元素的原子，都能形成单原子离子12某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g跟氧气充分作用，可得到6.0g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是()A第二周期,A族 B第三周期,A族 C第二周期,A族 D第三周期,A族13在原子序数118号元素中：(1)与水反应最剧烈的金属单质是_。 (2)与水反应最剧烈的非金属单质是_。(3)在室温下有颜色的气体单质是_和_。(4)在空气中容易自燃的单质名称是_。(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是 。(6)原子半径最小的元素是_，其次是_。(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(8)最稳定的气态氢化物的化学式是_。(9)最高价氧化物的对应水化物的酸性最强的元素是_。14已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。 （1）E在元素周期表的位置： ；B的最高价氧化物电子式_（2）C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为 （3）化合物AE含有_键，CE含有_键。15某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4溶液等。 仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实