初中化学(人教版)第八单元金属和金属材料寒假讲义.doc

起程教育.化学第八单元 课题1 金属材料 课前检测- 18 - / 181金属材料主要包括：_和_ 。2金属的共性： _ 。3.铁的合金包括_、_。4.地壳中含量最高的金属元素_,人体中含量最高的金属元素_,目前世界年产量最高的金属_。知识精讲一、 金属材料包含的内容：纯金属以及它们的合金。二、 金属的物理性质和用途金属状态颜色硬度导电性导热性用途铜固体紫红色硬优良良好电线铁固体银白色硬良良好菜刀，镰刀，水龙头铝固体银白色较软优良良好电线，锅三、合金与纯金属的比较硬度成分性质用途纯铁较软铁导电性，导热性少铁合金硬铁、碳、镍、铬、锰抗腐蚀性较生铁强，硬度较生铁大，熔点较生铁低 自行车架，手术刀，碗筷1.铁与铁的合金2.钛和钛合金熔点密度抗腐蚀性用途钛高小强航天飞机、导弹、火箭、船舶钛合金n 金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下他们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。n 金属的性质决定用途，但还要考虑价格、资源、是否美观，是否便利，对环境的影响等因素。n 铁合金主要包括生铁和钢，两者区别是，生铁含碳量比钢高。点击中考考点一、金属的物理性质例1食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）A、导电性 B、抗腐蚀性 C、导电性 D、延展性例2.下列物质不属于合金的是 （ ）A青铜 B铝 C钢 D生铁例3. 以下说法正确的是 （ ）A常温下金属都是固体 B钠比铝抗腐蚀能力强C青铜、生铁、焊锡均属合金 D木炭和ZnO在高温条件下不能反应例4. 下列有关金属性质的说法错误的是 （ ）A常温下所有金属都是银白色的固体 B在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C铜、银等金属具有良好的导电性D埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀考点二、金属的用途例5. 目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（ ）A.锰钢 B.生铁 C.硬铝 D.合成材料例6.下列说法正确的是（ ）A铝是人类最早利用的金属材料B铜是目前世界年产量最高的金属C大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D日常使用的金属材料大多数是合金中考预测1.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（ ） A、铬、镍 B、锰、铬 C、铬、钨 D、锰、钨2. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ） A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用来制造人造骨 D.用于制造船舶的主要部件3下列关于合金的说法正确的是（ ）A.合金属于化合物 B合金不能导电、传热C日常使用的金属材料多数为纯金属D.合金的很多性能与组成它的纯金属不同4人类社会的发展离不开金属。下列有关金属的说法错误的是（ ）A金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D生活中常用铝粉漆对铁制品进行防护5. 青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（ ）A. 青铜属于纯净物 B. 青铜属于金属材料 C. 青铜的硬度比铜大 D. 青铜耐腐蚀，易铸造成形中考热身1金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ） A、硬度很大、熔点很高 B、有良好的导电性、传热性 C、是银白色的固体 D、易与酸反应产生氢气22005年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。针对此联，下列说法正确的是：（ ）A.这八种金属单质颜色是相同的B.合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值C.这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气D.这八种金属在矿物中均以单质形式存在3下列有关合金的叙述中正确的是（ ）合金具有金属特性;合金中的元素以单质形式存在;合金中不一定含有金属;钢是含杂质较少的铁合金;合金属于金属材料;生铁可完全溶解于稀盐酸A. B. C. D.4. 收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易氧化 D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的铝的作用5.我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。（1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）。（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度 方法点拨1.纯铁的颜色是银白色的，但日常生活中所见的铁是黑色的，因为那些是铁的合金，特别注意，纯的铁粉是黑色的。2.合金是混合物。3.金属材料包括纯金属和他们的合金，含金属元素的化合物不是金属材料。4.金属的用途除了要考虑其性质，还要考虑价格、资源、是否美观、是否环境污染，回收是否便利等因素。 课题2 金属的化学性质 课前检测1.写出金属活动顺序： 2.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：（1） 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_（2）在金属活动性顺序里，位于氢_的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。（3）在金属活动性顺序里，位于_的金属能把位于后面的_从它们的_里_出来。3.置换反应：一种_与一种_反应，生成另一种_与另一种_，这类反应叫_。知识精讲1. 金属与氧气的反应金属实验现象化 学 方 程 式在空气中在氧气中镁常温下表面逐渐变黑，点燃剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体点燃_,发出_生成_ 铁点燃剧烈燃烧，_放出大量的热，生成_铜加热，生成黑色物质，在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热，生成_银、金 即使在高温时也不与氧气反应思维拓展：铝和氧气的反应如何呢？实验现象：（1）在空气中，常温下_ （2）在氧气中，点燃，_ , _ ,放出_ ,生成_注意事项：（1） 镁燃烧时发出耀眼的白光，可以做_ 和 _（2） 做铁或铝燃烧的实验时，集气瓶底部要留少量水或铺一层细沙，防止_（3） 可以利用煅烧法来鉴别黄铜和黄金2. 金属与酸的反应（生成H2）金 属实 验 现 象化 学 方 程 式盐 酸硫 酸盐 酸硫 酸镁剧烈反应，产生_，溶液为_ ，试管壁发热生成的气体_产生_锌反应比较剧烈，产生_，溶液为_试管壁发热，生成的气体_，产生_铁反应缓慢，有_ 产生，溶液由_逐渐变为_，生成的气体_，产生_铜无任何现象不反应不反应注意 ：(1)金属与酸溶液的反应产生氢气，必须是在金属活动性顺序里位于氢前面的金属。(2)酸一般指盐酸和稀硫酸，硝酸和浓硫酸不能与金属反应产生氢气，因为这两种酸具有较强的氧化性。3. 金属与化合物溶液的反应CuSO4溶液AgNO3溶液Zn锌表面有一层_金属析出，溶液由_变为_，化学方程式：_ 锌表面有一层_色的金属析出，化学方程式：_Fe铁表面有一层_金属析出，溶液由_变为_，化学方程式：_ 铁表面有一层_色金属析出，溶液由_变为_，化学方程式：_Cu无变化，不反应红色的金属表面有一层_色的金属析出，溶液有_变为_，化学方程式：_3.置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。表达式：置换反应A +BC =B +AC反应类型的比较化合反应:多变一分解反应：一变多置换反应：单变单4.金属活动性顺序的意义和应用(1)金属活动性顺序：K Ca NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt Au(2)金属活动性顺序的应用 判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性_ 判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于氢_的金属能置换出盐酸，稀硫酸里面的氢判断金属与化合物溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于_的金属能把位于_的金属从它们的化合物溶液里置换出来。且金属化合物必须溶于水，否则不反应。点击中考考点一 金属和氧气的反应例1.“真金不怕火炼“说明（ ） A 金的硬度大 B 金的性质不活泼，在高温时也不与氧气反应 C 金的熔点高，可以用火烧 D 金在常温下与氧气反应，高温不反应考点二 金属和酸的反应例2.不能用酸与相应的金属直接反应制取盐是（ ）（多选）AFeCl3 BCuCl2 CZnSO4 DFeCl2考点三 金属和化合物的反应例3.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ）AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag考点四 置换反应例4.下列反应属于置换反应类型的是（ ）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.3Fe+2O2Fe3O4C.CH4+2O2CO2+2H2O D.2HgO2Hg+O2考点四 金属活动性顺序的意义和应用例5。在学习金属活动性顺序中可知：判断金属活动性强弱时可利用不同金属与另一物质反应的速度或剧烈程度来确定现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序为（ ）A甲丙乙 B甲乙丙 C乙丙甲 D丙乙甲例6.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X+HCl不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A. ZYX B. XYZ C. YXZ D. YZX例7. 向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况中可能出现的是（ ）（多选）A溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu B溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为FeC溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe D溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu例8.等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中反应关系如图所示据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）AZXMYBXZMYCXZYMDYMZX中考预测1.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（ ） A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液2.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ ） A.Mg B.Al C.Cu D.Zn2.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）AXMnYNiZ BZNiYMnX CZMnYNiX DXMnNiYZ3.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ） A B C D O 反应时间/s甲 乙4.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ）A金属甲比金属乙活泼 B金属甲比金属乙的相对原子质量大C金属乙比金属甲的反应速率大 D金属乙比金属甲的化合价高中考热身1、有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝不易氧化 C.铝的氧化物易发生还原反应 D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用2.把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（ ）A稀盐酸 B硫酸镁溶液 C硫酸亚铁溶液 D硝酸银溶液 3.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ） 4.黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金下列不能区分黄金与假黄金的方案是（ ）A在空气中灼烧 B放在盐酸中 C观察颜色 D放在AgNO3溶液中5.现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ） A.丁丙甲乙 B.乙甲丙丁 C.丙丁甲乙 D.丁丙乙甲6.下列各组物质间能发生反应的是（ ） A铜和硝酸钠溶液 B铁和稀盐酸 C锌和氯化钾溶液 D银和稀硫酸7. 相同质量的Al和Mg分别跟足量的稀硫酸溶液反应，图中横坐标表示与酸反应的时间，纵坐标表示生成氢气的质量，能正确表示两种金属反应情况的是下图中的 （ ）8.如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左9.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示下列顺序正确的是（ ）（多选）A金属活动性由强到弱：XZY B金属活动性由强到弱：XYZ C相对原子质量由大到小：XYZ D相对原子质量由大到小：ZYX10. 一定量的镁和一定量的锌分别与同质量分数的稀硫酸完全反应，产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（ ） A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等C. 镁和锌的质量相等 D. 反应速率甲（锌）慢，乙（镁）快11.现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到02g氢气，则另一种金属是（ ）选项ABCDAgZnFeMg12.小明对W、X、Y、Z四种金属的活动性探究结果如下：仅W在自然界中能以单质的形式存在；Y的化合物溶液不能用Z的容器盛放；Z与X的化合物溶液不反应这四种金属的活动性由强到弱的顺序（ ）AX Z Y W BZXYW CXYZW DXZWY13.镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是 （ ）A发出蓝色火焰 B发出黄色火焰 C发出耀眼的白光 D剧烈燃烧,火星四射14.下列叙述不正确的是 （ ）A硫酸亚铁溶液和氯化亚铁溶液都是浅绿色的 B硫酸铜溶液和氯化铜溶液都是蓝色的C硫酸锌是无色的 D氧化铜和氧化铁都是黑色固体15.生铁和足量的盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的成分主要是 （ ） A 铁 B 氯化铁 C 氯化亚铁 D碳和一些杂质16.将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应过滤，滤纸上留有黑色残渣。该黑色残渣的主要成分是 （ ）A 铁 B 碳 C 铁，碳混合物 D 硫酸亚铁17.下列关于“曾青得铁则化为铜”的有关内容描述错误的是（ ）A在此反应过程中可看到铜覆盖在铁的表面 B此反应中“曾青”是指硫酸铜C此反应为置换反应 D此反应同氢气还原氧化铜一样，必须在加热条件下发生18.将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（ ）AFe2（SO4）3 BCuSO4 CFeSO4 DH2SO419. 4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是_ ABC（1） B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式 _20. 我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。（1）铸造以上硬币用到的材料都是_（填“合成材料”或“金属材料”）（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_（填序号） A金属的导电性 B金属的耐腐蚀性 C金属的硬度 D金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知镍能够发生如下反应： Ni+H2SO4H2+NiSO4 Fe+NiCl2Ni+FeCl2 这两个反应的基本类型都是_，四种金属的活动性有强到弱的顺序为_ （用元素符号表示）21.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。22某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：请回答下列问题：（1）步骤中分离物质的方法是_。（2）固体A的成分是_。（3）步骤中发生反应的化学方程式为_。（4）步骤中加入的B物质是_。23.某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：锰铁铜； 猜想二：铁铜锰； 猜想三：_。【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案（1）第一组验证猜想一实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。（2）第二组验证猜想二实验方案是将锰片放入_中，观察现象。（3）第三组验证猜想三实验方案是（只用两个实验）：_。【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的第一组同学的实验现象是：_。【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的盐溶液中；把乙放入丙的盐溶液中；把乙放入丁的盐溶液中；把丁放入丙的盐溶液中你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。_.24. 金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。A铝原子的质子数为13 B在化合物中铝通常显+3价C铝是地壳中含量最多的元素D铝可作导线是由于它具有良好的导电性 （2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2目 Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现 象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加 有气泡产生 方法点拨1. 验证两种金属的活动性： a。将两种金属同时放入酸中，根据能否与酸反应或者与酸的反应剧烈程度判断。 b。若两种金属都不与酸反应或不知道两种金属的活动性强弱，最可靠的方法是将一件金属放入另一种金属的化合物溶液中。2. 验证三种金属的活动性 a。排在中间的金属选单质，两边的金属选用它们化合物的溶液。 b。两边的金属选单质，中间的金属选它的化合物溶液。（选用铁的化合物时应选用可溶性的亚铁化合物）3.金属与酸发生的置换反应后溶液质量的变化规律：比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量（或者相对分子质量之和）的大小即可。 课题3 金属资源的利用和保护 课前检测1.关于金属在自然界中存在形式的说法中正确的是（ ）A.金、银可在自然界中以单质形式存在，是因为它们的活动性很弱B.在自然界中难找到单质形式存在的金属，是因为金属资源太少C.在自然界中存在最多的单质是铁 D.金属矿物广泛存在于地壳和海洋中 2.实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置3.下列有关铁及其化合物的说法中错误的是（ ）A生铁和钢都是铁的合金 B铁在潮湿的空气中容易生锈C地壳中含量最多的金属元素是铁元素 D一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁4.下列认识不正确的是 （ ） A钢是很纯的铁 B铁锈的主要成分是Fe2O3xH2OC隔绝空气和水可以防止铁生锈 D被腐蚀的铁制品应该加以回收5、某赤铁矿石含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石可炼出含杂质4%的生铁多少吨？知识精讲考点一、金属资源在自然界中的存在1.金属在自然界中存在的形式（1）大多数金属（如Fe、Al、Cu等）都以化合物形式存在。如Fe常以各种铁矿石的形态存在，Cu则以多种铜矿石的形态存在。（2）少数不活泼金属（如Au、Ag等）则以单质形式存在。2.矿石（1）定义：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石（2）矿石的分类：铁矿石：赤铁矿（主要成分Fe2O3)、黄铁矿（主要成分FeS2）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、磁铁矿(主要成分Fe3O4)铜矿石:黄铜矿（主要成分CuFeS2)、辉铜矿（主要成分Cu2S)、孔雀石（主要成分Cu2（OH)CO3)铝矿石:铝土矿（Al2O3） 考点二、铁的冶炼1.工业炼铁（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（2）原理：在高温条件下，利用焦炭与O2反应生成的CO把铁从铁矿石中还原出来（3）高炉炼铁反应的方程式有：C+O2 CO2、CO2+C 2CO 、Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2（4）石灰石的作用：主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。化学反应方程式有：CaCO3 CaO+CO2、CaO+SiO2CaSiO3（5）设备：（如右图）2.实验室一氧化碳还原氧化铁（1）实验装置：（2）实验主要步骤：先通入CO 加热 停止加热继续通入CO直到玻璃管冷却为止总之:CO早出晚归,酒精灯迟到早退 ，也说“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。”（3）反应化学方程式：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2（4）现象：玻璃管内红色粉末变黑，试管内澄清石灰水变浑浊，尾气点燃后火焰呈蓝色（5）注意事项：通入CO前必须检验其纯度；实验时应先通入CO，将玻璃管内的空气排尽,是为了防止加热时发生爆炸；实验结束停止加热后，继续通入CO直到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铁重新被氧化为氧化铁将尾气用酒精灯点燃，是为了防止一氧化碳污染空气此实验应在通风橱中进行，是为了防止没除净的CO使人中毒考点三、有关铁的冶炼的计算（杂质计算）1.含杂质物质按化学方程式计算的步骤（1）将含已知的杂质的物质的质量换算成纯物质的质量：纯物质的质量 = 含杂质物质的质量 纯度（2）将纯物质的质量代入化学方程式进行计算。（3）将计算得到的纯物质的质量换算成所求的含杂质的物质的质量考点四、金属资源的保护1.金属的腐蚀和防护活动探究取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中（铁钉外露一半）；一根放在盛有用植物油密封的蒸馏水的试管中；一根放在封有干燥的空气的试管中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。序号123实验示意图接触的物质水和氧气水氧气现象：第一个试管中铁钉生锈，后两个试管中无明显现象。（）结论：铁制品锈蚀的条件：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学方应（必须要同时有水和氧气）（）防锈的原理：隔绝空气保持干燥（）防锈方法：保持钢铁表面干燥、清洁在铁制品表面覆盖保护层.在钢铁制品表面涂油或刷漆 .钢铁表面镀一层不易被氧化的金属.钢铁表面覆盖一层搪瓷、塑料等 .通过化学方法在铁制品表面生成致密的氧化膜改变金属的内部结构，如制成不锈钢等2.金属资源保护金属资源保护有效途径：（）防止金属腐蚀（）金属的回收利用（）有计划、合理地开采矿物（）寻找金属的代用品点击中考考点一、炼铁的原理例1.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题： (1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a( )( )( )。C装置中NaOH的作用是 。 (2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。 (3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 (4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。 考点二、含杂质物质的化学方程式计算例2.我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种。（1）氧化铁中铁元素的质量分数为 。（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是 t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t（计算结果保留整数）。考点三、金属资源的利用和保护例3.人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母）。a.回收利用废旧金属制品 b.任意开采铁矿石 c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中d.寻找、开发金属的代用品 中考预测1.炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，还要求“有害元素”少，今有下列铁矿石：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）你认为最不适宜炼铁的是 （ ）A.磁铁矿 B.赤铁矿 C.菱铁矿 D.黄铁矿 2. 炼铁高炉中发生了下列反应（ ）高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 高温煅烧石灰石灼热的焦炭和二氧化碳反应 焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是A和 B和 C和 D只有3.钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。（1）钢铁属于_（填“纯净物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：_；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_和_共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_的方法（任写一种）来达到目的。 4钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题：（1）钢和生铁是含碳量不同的_的两种合金，生铁含碳量_钢的含碳量（填“”、“=”）。（2）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？_。5.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：对实验进行分析并回答：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其_（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_，观察到澄清石灰水的现象是_。（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是_；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是_。（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是_6. A是从我市某地刚出土的文物上刮下的固体物质，实验证明它有下图所示的转变关系图中E、F、G为单质，E、F在通常情况下是气体，G是一种用途十分广泛的紫红色金属；B是一种黑色固体化合物（1）组成A的元素有_ (2)写出图中反应的化学方程式_ _中考热身1下列关于铁的说法中，正确的是（ ）A纯净的铁呈灰黑色，坚硬，不易变形B铁在潮湿的空气中易生锈，保持铁制品表面的干燥与洁净可减缓锈蚀C铁和镁分别与相同质量分数、相同体积的稀硫酸反应时，铁与稀硫酸反应得更剧烈D铁丝在空气中点燃后可剧烈燃烧2下列各项描述的属于铁的物理性质的是（ ）A铁在潮湿的空气中生锈 B把铁投入到盐酸中有气泡产生C铁是电和热的良导体 D把铁浸入到硫酸铜溶液中，表面出现红色物质3为了防止铁制品表面生锈，下列做法中不正确的是（ ）A保持铁制品表面的干燥与清洁 B提高铁制品中铁的质量分数C给铁制品涂上一层油或喷一层漆