化学溶解度问题.doc

考点透视 溶解度是溶解性的定量表示，它的大小由物质的本性决定，同时固体溶解度还受外界温度的影响，而气体溶解度不但受温度的影响，而且还受压强的影响。命题者常给出某物质某温度下溶解度的数值，判断该物质溶解性的大小，或判断其溶液是否饱和，若能形成饱和溶液，判断其溶质、溶剂、饱和溶液的质量，以及溶质质量分数的最大值。 溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。命题者常给定几种固悠物质溶解度曲线，要求从中查找某一物质在某温度下的溶解度，或比较几种物质在同一温度下各溶解度的大小；判断物质的溶解度随温度变化的趋势，确定从混合物中分离出某种物质的方法；还可能要求根据一些数据信息，分析两种不同物质具有相同溶解度或配制成确定的溶质质量分数溶液的温度范围。学有一得解本题最容易忽视的问题是B选项的“温度”。从图中看到X曲线的变化趋势比Y曲线大，就误认为B选项对了。经典回眸例1（2001甘肃省题）下图为X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）。AX、Y都是易溶物质BX的溶解度大于Y的溶解度CP点时，X、Y两种饱和溶液中D溶质的质量分数相同点拨与辨析：某物质是否属于易溶物质，可通过20时该物质溶解度是否大于10g来判断。从溶解度曲线图可知20时X、Y溶解度均大于20g，都为易溶物质。对两种物质的溶解度大小的比较，必须指明温度，因为在不同温度下同种物质的溶解度也不同。如：X、Y两物质温度在18以上时X的溶解度大于Y的溶解度，温度在18以下则相反。因为在P点时，X、Y两物质的溶解度相等，那么它们的饱和溶液的溶质的质量分数也相等。由于X、Y为两种易溶物质，且溶解度随温度变化差异较大，所以可以用冷却热饱和溶液的方法提纯X。答：B、例2（2002四川省题）影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（ ）。固体溶质的性质 温度 压强 溶质的质量 溶剂的质量 溶剂的性质A B C D点拨与辨析：影响固体物质溶解度的因素：内因有溶质和溶剂的性质，外因是温度。答：A。例3（2002江苏南京市题）海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）。A溶质质量增加B溶剂质量减少C溶液质量不变D溶质质量分数减少点拨与辨析：依据题给信息，可知淡化膜可使水分子透过，而海水中其他各种离子不能通过。因而使原海水中溶剂质量减少，而溶质质量不变，溶质质量分数应增加。答：B。例4（2000上海市题）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，看图回答： （1）10时，B物质的溶解度 （填“”“”“”）A物质的溶解度。 （2）60时，A、B两物质 （填“能”或“不能”）形成质量百分比浓度相同的饱和溶液。 （3）要配制成质量百分比浓度为9.1%的C物质溶液，配制时的温度必须控制在 。点拨与辨析：分析溶解度曲线可知，温度低于34时B物质的溶解度A物质的溶解度。60时由于A、B两物质的溶解度不相同，也就不可能形成质量分数相同的饱和溶液了。若要配制成质量分数为9.1%的C物质溶液，C物质的溶解度不能低于： 。查溶解度曲线可知当温度高于20时，溶解度小于10g。答：（1）；（2）不能；（3）020。例5（2000台湾省台北区题）表（一）为不同温度时，100g水所能溶解硝酸钾的最大质量。表（一）温度（）20406080硝酸钾（g）3264110169根据表（一），下列叙述正确的是（ ）。A温度越高，硝酸钾的溶解度越小B4g硝酸钾可完全溶解在10g 20的水中C40的饱和硝酸钾溶液降温至20时有固体析出D60时，饱和硝酸钾溶液的质量百分比浓度为50%点拨与辨析：根据表（一）可知：（1）温度越高，硝酸钾的溶解度越大；（2）20时100g水中最多可溶解32g硝酸钾，10g水中最多只能溶解3.2g硝酸钾，4g硝酸钾不可能完全溶解；（3）由于40时100g水中能溶解64g硝酸钾，而20时只能溶解32g硝酸钾，因此使硝酸钾的饱和溶液降温一定有固体析出；（4）60时饱和硝酸钾溶液的质量分数为 。 答：C。溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。 1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。 4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。例题(98年广西区）X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。下列说法中，不正确的是( )。 (A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t2 降低到t1 ，只有Z无晶体析出 (B) t1 时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过Sy(C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X(D) t2 时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数XYZ 解析 这是一道难度较大的综合选择题，它综合了饱和溶液、不饱和溶液、蒸发结晶、物质的提纯及质量分数与溶解度的换算等知识。解题的关键是看懂溶解度曲线图并明确溶解度曲线的意义。(A)从曲线图可知，只有Z物质的溶解度随温度的升高而减少，故降低温度时，X、Y的饱和溶液均有晶体析出，而Z没有。(B)在t1 时，X、Y、Z的溶解度分别为Sx、Sy、Sz，如需配制相同质量、相同质量分数的溶液，其溶质质量最多不超过Sx，不是Sy。(C)当X中混有少量Y时，由于X的溶解度随温度的变化有显著的改变，而Y的溶解度随温度变化基本上不变，故可用结晶法提纯X。(D)在t2 时，X、Y、Z的溶解度大小顺序是SxSySz，故饱和溶液中溶质的质量分数也是XYZ.综合上述，不正确的说法是(B)。例题3.右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是 ( )A.相同温度下，X饱和溶液中X的质量分数一定大于Y饱和溶液中Y的质量分数B.t1时，将两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量，Y比X的多C.将两种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1，X溶液有晶体析出，Y溶液没有晶体析出D.升高X饱和溶液的温度，溶液的溶质质量分数一定增大解析：答好此题要理解好溶解度曲线的含义，饱和溶液与不饱和溶液的相互转变、溶质质量分数的含义.答案: BC能力训练：一、我能选择：(每题3分，共45分)1.将少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌可以得到溶液的是( )A.面粉 B.蔗糖 C.色拉油 D.淀粉2.自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到净化.下列方法得到的水最纯的是( )A.吸附 B.沉淀 C.过滤 D.蒸馏3.夏日里想随时喝到冰爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温环境了.这种试剂可以是下列物质中的 ( )A.食盐 B.蔗糖 C.氢氧化钠 D.硝酸铵4.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出.在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐.这说明 ( )A.倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液是不饱和溶液C.氯化钠的溶解度变大了 D.氯化钠的溶解度变小了5.图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变为饱和溶液的是( )A.A溶液 B.B、C溶液 C.C溶液 D.A、B溶液6.生产生活中的下列做法，利用乳化作用的是( )A.人们用汽油清洗衣服上的油污B.用洗涤剂洗去排油烟机上的油污C.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 D.用水冲洗掉试管内的固体粉末7.将20时的氯化铵饱和溶液升温至50(不考虑水分的蒸发)，一定发生改变的是 ( )A.氯化铵的溶解度 B.溶液的质量C.溶质的质量分数 D.溶质的质量8.水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难.为了防止水的污染，下列项措施中可以采用的是 ( )不任意排放工业污水；控制水中所有动植物的生长；禁止使用农药、化肥；生活污水经过净化处理再排放.A. B. C. D.9.某温度下，向一定量的水中不断加入食盐晶体，同时不断搅拌.图2表示加入食盐的质量m与所得溶液中食盐的质量分数 a%的图象中，正确的是 ( )10.用氯化钠固体配制溶质的质量分数一定的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是中的 ( )托盘天平烧杯玻璃棒蒸发皿量筒水槽集气瓶铁架台漏斗 A. B. C. D.11.下列混合物可用结晶的的方法分离的是 ( )A.KClO3中混有少量的MnO2 B.KNO3中混有少量的NaClC.水中混有少量的酒精 D.KCl中混有少量的CaCO312.氯化钠在20时的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能是 ( )A.20% B.26.5% C.25% D.30%13.在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”)，是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的含量)为0.9%.另有研究表明.30亿年前地表原始海水的“矿化度”即为0.9%.对此，下列猜测或评论中不足取的是 ( )A.人类祖先可能是原始海洋逐渐进化到陆地上来的 B.人体血液和原始海水的“矿化度”都为0.9%纯属巧合 C.人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系 D.人体血液仍然带有原始海水的某些痕迹 14.生产上要用10%的硫酸清洗钢材.现将598%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，稀释后的溶液中含H2SO4的质量 ( )A.1 B.2 C.4.9 D.515.现有40g溶质质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数提高到10%，下列方法可实现的是 ( )A.把溶剂蒸发掉一半 B.把溶剂蒸发掉20gC.加入2gCaCl2固体 D.加入40g15%的CaCl2溶液二、我能填空(每空1分，共22分)16.请各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的溶液一定是无色的 实例：_溶液不是无色的；均匀而稳定的液体都是溶液 实例：_是液体，但不是溶液溶液中的溶质一定是固体 实例：_可做溶质，但不是固体17.为了检验糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量，需要配制溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液200g，则需要无水硫酸铜_g，水_g.18.我们已经知道这样的事实：食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多.请你回答下列问题：以上事实表明，固体物质的溶解能力与_、_、_三个因素有关.19.如图3所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：(1)M点表示的意义是_；(2)t3时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是_；(3)t3时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降低到t1时，析出晶体最多的是_，无晶体析出的是_，溶液变成不饱和溶液的是_；(4)A中混有少量B杂质，除去B而得到较纯净的A可采用_的方法.20.将含有少量二氧化锰的硝酸钾固体样品提纯，某同学进行以下实验操作，回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加适量水溶解，在溶解过程中用玻璃棒不断搅拌，搅拌的作用是_；(2)将混合液过滤，过滤所需的仪器主要有_、_、_、_； (3)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用两种结晶方法，即_和_，最好使用其中的_.三、我能回答：(共22分)21.(4分)养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前(空气中水蒸气含量增大，气压减小)的闷热天气里，都要给鱼塘增氧，否则鱼塘会缺氧而出现翻塘死鱼现象，鱼塘缺氧的原因是：(1)_；(2)_.22.(6分)小明用热水 配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，并将一个较大的塑料块放在液面上漂浮，当时溶液的温度为60，室温为20.然后，在溶液逐渐冷却过程中，小明注意观察现象.请你说出小明会看到的两种现象，并用你学过的理化知识解释.23.(12分)如图4所示是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：(1)请找出上图中的错误：_；_；_. (2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：_；_；_.四、我能计算(共11分)24.(4分)高锰酸钾又称PP粉.为了给水果消毒，某同学要把30g质量分数为15%的高锰酸钾溶液，稀释成质量分数为0.1%的溶液，需加水多少毫升？(水的密度为1.0g/cm3)25.(7分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分文字.(1)该瓶中硫酸的质量是_g，其中溶质的质量是_g；(2)欲配制500g