碱金属检测题.doc

碱金属检测题464193 河南省信阳市第十一高级中学 杨超一、 选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题3分,共15分。）1、 Na2O与Na2O2的共同之处是A、均为白色固体 B、都能与水作用生成碱C、均为碱性氧化物 D、都能作棉、毛织物的漂白剂2、 当钠燃烧时，最适宜灭火的是 A、泡沫灭火器 B、液态CO2灭火器 C、干粉灭火器 D、砂土 3、关于锂的结构和性质的判断，错误的是与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠小 它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 它的阳离子的最外层电子数和钠的相同 它是还原剂A、 B、 C、 D、4、下列物质中其性质与用途不相符的是A、Na2O2：用作漂白剂 B、Na - K合金：用于原子反应堆的导热剂 C、NaHCO3：食品发酵剂 D、Na2CO3：治疗胃酸过多5、下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应用量的改变，对生成物没有影响的是A、Na2O2与CO2 B、Na与O2 C、NaOH与CO2 D、C与O2二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。但只要选错一个，该小题不得分。共40分）6、剧毒的氰化钠（NaCN）存在如下反应：2NaCN + O2 + 2NaOH + 2H2O = 2Na2CO3 + 2NH3 ，下列有关叙述正确的是A、氧气是氧化剂 B、水是还原剂 C、氨气是氧化产物 D、碳酸钠既是氧化产物又是还原产物7、下列离子方程式正确的是A、钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH - + H2B、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na + + 4OH - + O2C、氧化钠与盐酸反应：O 2- + 2H + = H2OD、小苏打与稀硫酸反应：CO3 2- + 2H + = CO2+ H2O8、欲除去NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3可采用下列试剂中的A、饱和澄清的石灰水 B、NaOH溶液C、加入盐酸 D、通入CO29、在50mL烧杯中加入10mL煤油和10mL水（分层），再将一小块钠投入烧杯。下列关于钠的位置及反应情况，判断正确的是A、钠浮在煤油层上，不反应 B、钠沉在煤油层下，不反应C、钠在煤油和水交界面附近上下往复运动D、钠沉在水层下剧烈反应10、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝。这种试剂选用盐酸的原因是A、选用其它酸也可以，但盐酸价格便宜B、 盐酸不会溶解铂丝，其他酸则不然C、盐酸的洗涤效果好些D、盐酸及其氯化物沸点低，灼烧易挥发11、在一定条件下，加热NaHCO3使其完全分解，所放出的气体用Na2O2来充分吸收制取O2，则NaHCO3与Na2O的最佳质量比是A、4239 B、8439 C、2139 D、无法确定12、有水参与的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2Cl2 + H2O = HCl + HClO SO2 + H2O = H2SO3其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是A、 B、 C、 D、13、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是A、钡可以从KCl溶液中置换出钾B、钡可以从冷水中置换出氢气C、钡可以从NaCl溶液中置换出钠D、在溶液中钡离子可氧化金属锌14、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是A、 溶液中Na+浓度增大，有H2放出B、溶液中Na+数目减少，有H2放出C、溶液中OH- 浓度不变，有H2放出D、溶液中Na+与OH- 浓度都增大，有H2放出15、用下列方法制取等质量的氧气：氯酸钾与二氧化锰共热过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应高锰酸钾受热分解，上述反应中电子转移的数目之比依次为A、2112 B、1111 C、1221 D、1212三、本题共四个小题，3+8+4+7共22分 16、已知用金属钠得到氧化钠，有多种方法： 4Na + O2 = 2Na2O 4Na + CO2 = 2Na2O + C 2NaNO2 + 6Na = 4Na2O + N2在上述三种方法中最好的方法是 ，原因是 。17、有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液作焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过蓝钴玻璃观察，焰色呈浅紫色。另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀盐酸则逸出无色无味气体，此气体通入Ba(OH)2溶液中生成白色沉淀。继续向原溶液加盐酸至过量，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。则原混合物中肯定含有的离子是 。写出有关的离子方程式： 。18、在饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体。会有晶体析出，此晶体是 ；析出晶体的原因是： 。19、在碱金属元素Li、Na、K、Rb、Cs元素中。原子半径最小的元素原子结构示意图是 ；碱金属元素在自然界中的存在形式是 （填酸、碱、盐、氧化物）。将各元素的单质各1.0 g ，分别与10mL 水反应，其中反应最剧烈的是 ，在相同状况下，生成气体的质量最大的是 。钾与水反应的化学方程式为（标出电子转移的方向和数目） ,其中氧化剂是 。四、本题共一个小题，7+5共12分20、写出CO2与Na2O2反应的化学方程式 ；某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 。简要说明理由 。该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟用上图装置进行实验。 （已知：Na2SO3+2H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2）装置B的作用是 ；D的作用是 。为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，请你从中挑选出正确的选项并按操作顺序排列（填序号） 。 A用带水星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃；B用C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液；C在配成的溶液中加入用硝酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成。21、（1）已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三种均能与水 或CO2反应生成O2 。试分别写出KO2、RbO3与CO2反应的化学方程式 。（2）现已用平底烧瓶收集到CO2，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如图所示。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的 (填序号)，立即塞紧塞子，一段时间后，气球会自动膨胀起来。A、Na2O B、Na2O2 C、KO2 D、RbO3 五、本题共一个小题，11分22、25时，钠的三种化合物的溶解度如下表：化合物NaHCO3Na2CO3NaOH溶解度/g933110该温度时，用NaOH、水、CaCO3和盐酸为原料制备并从溶液中结晶出33g纯NaHCO3 。（1）若用水100g ，则制取时需NaOH多少克？（2）若用NaOH(固体)17.86g ，则制取时需水多少克？ 试题评价：本套试卷，抓住了对重点知识的考查：金属钠，钠的氧化物，过氧化物；碳酸钠，碳酸氢钠之间的转化；焰色反应；巩固了初中化学和第一章所学知识：溶液的有关计算，离子方程式的书写，氧化还原反应等。参考答案：1、B氧化物的定义是，与酸反应只生成盐和水的氧化物。过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时还有氧气生产，故不是碱性氧化物2、D 金属钠与水或二氧化碳反应产生助燃的气体氧气3、A由于碱金属的活泼性从上到下逐渐增强，原子半径逐渐增大，因此可得出答案A 4、D胃酸的主要成分是盐酸，虽然碳酸钠可与盐酸反应生成，中性的氯化钠，但碳酸钠的碱性过强（俗称“纯碱”）对人体器官有损伤 5、A B氧气的量不同可能生成氧化钠或过氧化钠，C二氧化碳量的不同可能生成碳酸钠或碳酸氢钠，D氧气的量不同可能生成一氧化碳或二氧化碳6、AD 7、B A电荷不守恒，C氧化钠为固体应用Na2O表示，D碳酸氢根难电离应用HCO3-表示 8、D 欲除去Na2CO3，必须考虑加入的试剂不能与NaHCO3,可以使NaHCO3的量增多，A、C选项都与NaHCO3 、Na2CO3反应，B选项与NaHCO3反应，D选项与Na2CO3反应生成NaHCO3 9、C钠保存在煤油中说明密度比煤油大，根据钠与水的反应现象可知密度比水小，因此钠在交界面与水反应产生氢气，在氢气流和自身重力的作用下上下往复运动 10、D 11、A写出碳酸氢钠分解的反应方程式，过氧化钠与H2O和CO2反应方程式易得出A 12、B考查氧化还原反应有关概念，中水作氧化剂非氧化还原反应是氧化还原反应但电子转移发生在Na2O2中两个-1价的氧之间是氧化还原反应但电子转移发生在Cl2中两个零价的氯之间是非氧化还原反应13、B此题从以下几点考虑，金属活动性KBaNaZn ，K、Ca、Na都很活泼能置换出水中的氢气，在金属活动顺序表中，排在前面的金属可以从其后面的金属盐溶液中置换出金属单质 14、BC Na与水反应溶剂在减少，有NaOH固体析出，溶液仍饱和溶质的浓度不变，但溶液质量减少，Na+与OH- 数目在减少 15、A设生成一个氧气分子，转移的电子分别为4e-、2e-、2e-、4e-16、 此反应中产物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的氧气排净，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2（中生成的Na2O会继续与O2或CO2反应生成杂质Na2O2或Na2CO3） 17、 K+ 、Na+ 、CO32-、SO42- CO32- + 2H+ = CO2+ H2O Ba2+ + CO32- + 2OH - = BaCO3+ H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4 （由焰色反应推断出一定含有K+ 、Na+。由粉末与盐酸反应放出气体，判断气体为二氧化碳，可能有CO32-、HCO3-，粉末受热不分解知应该有CO32-，后一试验得到难溶于酸的白色沉淀，确定原粉末中含有SO42-）18、NaHCO3 碳酸钠转化为碳酸氢钠溶质质量增大反应消耗了部分水，减少了溶剂相同温度下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小19、Li ，盐 Cs ，Li ,H2O20、2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2合理 ， Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，SO2被Na2O2氧化成Na2SO4除去SO2中混有的水蒸气，防止水蒸气与Na2O2反应生成O2除去未反应的SO2，防止污染空气 A、B、D21、(1)4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2；4RbO3 + 2CO2 = 2Rb2CO3 + 5O2(2)