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高一化学复习资料期末复习练习一、一些重要的反应方程式（要求必须理解、熟记）1.Na与H2O反应： 离子方程式： 现象： Na与CuSO4溶液的反应（2条）： 现象： 2.Na2O2与H2O反应： 3.Na2O2与CO2反应： 4.NaHCO3受热分解： 5.Na2CO3中通入过量CO2： 离子方程式： 6.足量NaOH与CO2反应： 离子方程式： 7.NaOH与过量CO2反应： 离子方程式： 8.Cl2与H2O反应： 离子方程式： 9.Cl2与NaOH溶液（工业制漂白液）： 离子方程式： 10、工业制漂白粉： 11、漂白粉漂白原理： 12、实验室制Cl2： 离子方程式： 13、NaI溶液中滴加氯水： 14、Mg与热水反应： Fe与水蒸气的反应： 15、AlCl3中滴入NaOH：现象： 化学反应方程式： 离子方程式： 继续滴入NaOH，现象： 离子方程式： 16、AlCl3中滴入氨水至过量（方程式）： 离子方程式： 17、Al2O3与HCl、NaOH反应： 离子方程式： 18、实验室制氨气： 19、碳酸铵受热分解： 20、氢氧化铁受热分解： 21、Fe2O3加稀盐酸： 22、Fe(OH)2的制备： 23、Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3： 24、H2S与SO2反应： 25、SO2通入氯水中， 化学反应方程式 离子方程式： SO2通入溴水中，现象： 化学反应方程式 24、蔗糖中加入浓H2SO4，现象： 涉及的反应方程式： 25、Cl2与金属Na的反应： ，现象： Cl2与金属Cu的反应： ，现象： Cl2与金属Fe的反应： ，现象： 26、实验室制硅酸（3条）： 27、Cu与浓H2SO4共热： 28、木炭与浓H2SO4共热： 29、工业上制粗硅： 30、石英与NaOH溶液反应： 离子方程式： 31、用氢氟酸刻蚀玻璃： 32、水玻璃中加CO2产生沉淀： 33、浓硝酸与铜反应： 34、稀硝酸与铜反应： 35、NO、O2、H2O充分反应： 36、NO2、O2、H2O充分反应： 37、Fe3+检验： 38、Cl-的检验： 39、SO42-检验： 40、CO32-的检验： 二、物质的颜色在下列的横线上填上相应的颜色1、单质F2 2、银化合物 AgCl 3、离子 MnO4- Cl2 AgBr Fe2+ Br2 AgI Fe3+ I2 Ag2CO3 Cu2+ NO2 Ag2O S 4、金属的焰色： K （要使用 观察） Na 5、其它：FeO Fe2O3 Fe3O4 Na2O2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe(SCN)3(可溶难电离) Cu2O CuO CuCl2 Cu(OH)2 MnO2 三、一些常见物质的名称生石灰 铝土矿 铁红 磁铁矿 苛性钠 熟石灰 苏打 小苏打 大理石 铜绿 胆矾 明矾 四、基本实验操作：1、粗盐的提纯中玻璃棒的三个作用： 2、过滤操作中的“一贴”： “二低”： “三靠”： 3、蒸馏操作中水流方向： 温度计的位置： 装置气密性的检查： 4、一定物质的量浓度溶液配制中造成实验误差的因素：配制步骤错误操作nVc计算计算结果m=2.65，称2.7g称量砝码生锈（没有脱落）NaOH放在滤纸上称量量浓硫酸时仰视将量筒的洗涤液注入烧杯溶解少量溶液外洒转移溶液未冷洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过五、基本概念：1.蒸馏的定义： 2.萃取的定义： 能作为萃取剂使用的物质应具备： 3.物质的量： ；符号： 单位： 4.摩尔质量： ；符号： 单位： 5.气体摩尔体积： ；符号： 单位： 6.阿伏加德罗定律： 7.物质的量浓度： ；符号： 单位： 8.分散系： ；可分为 9.丁达尔效应： ；应用于区别 属于 方法（填“物理”或“化学”）10.胶体的性质： 11.电解质和非电解质的定义：电解质非电解质定义强电解质弱电解质溶液中存在的微粒电离过程实例电离方程式离子反应的概念： 离子反应发生的条件： 离子方程式的书写步骤： 12.氧化还原反应的概念： 特征： ，本质： 在氧化还原反应中，氧化剂 电子，化合价 ，发生 反应，生成 产物。在氧化还原反应中，还原剂 电子，化合价 ，发生 反应，生成 产物。13.焰色反应： 14.酸性氧化物的定义： 15.列举课本上出现的酸性氧化物： 16.碱性氧化物的定义： 17.列举课本上出现的碱性氧化物： 18.浓硫酸的三大特性 ，列举具体事例。化学1复习整理-答案1、（略）Na与CuSO4溶液的反应（2条）： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 现象： (钠与水反应的现象)，并产生蓝色的沉淀 5、（略）离子方程式： CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 6、（略）离子方程式： 2OH-+ CO2= CO32- 7、（略）离子方程式： CO2+OH=HCO3- 8、（略）离子方程式： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO12、（略）离子方程式： MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O 13、 化学反应方程式 2NaI +Cl2 =2NaCl+I214、 16、（略） 离子方程式： Al3+ + 3NH3H2O = 3NH4+ + Al(OH)317、（略）离子方程式： Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 24、（略）H2S与SO2反应： 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 25、SO2通入氯水中， 浅黄绿色的氯水褪色 化学反应方程式 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 离子方程式： SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42- SO2通入溴水中，现 黄色的溴水褪色 化学反应方程式 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 29、 Si +2Cl2=SiCl4 SiCl4 +2H2= Si +4HCl 30、（略）离子方程式：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O35、NO、O2、H2O充分反应： 4NO+3 O2+2H2O=4HNO336、NO2、O2、H2O充分反应： 4NO2+ O2+2H2O=4HNO337、Fe3+检验： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 38、Cl-的检验： Ag+ + Cl- = AgCl 39、SO42-检验： Ba2+ + SO42- = BaSO440、CO32-的检验： 2H+ + CO32- =H2O + CO2 、 CO2 + Ca2+ + 2OH-= CaCO3+ H2O二、物质的颜色1、单质F2 浅黄绿色 2、银化合物 AgCl 白色 3、离子 MnO4- 紫色 Cl2 黄绿色 AgBr 淡黄色 Fe2+ 浅绿色 Br2 深红棕色 AgI 黄色 Fe3+ 黄色 I2 紫黑色 Ag2CO3 白色 Cu2+ 蓝色 NO2 红棕色 Ag2O 黑色 S 淡黄色 4、金属的焰色：Li 紫红色 K 紫色 Na 黄色 Ca 砖红色 Ba 黄绿色 Sr 洋红色 Cu 绿色 5、其它： FeO 黑色 Fe2O3 红棕色 Fe3O4 黑色 Na2O2 淡黄色 Fe(OH)2 白色 Fe(OH)3 红褐色 Fe(SCN)3(可溶难电离) 血红色 Cu2O 红色 CuO 黑色 CuCl2 溶液为蓝色 Cu(OH)2 蓝色 MnO2 黑色 三、一些常见物质的名称生石灰 CaO 铝土矿 Al2O3 铁红 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 苛性钠 NaOH 熟石灰 Ca(OH)2 苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3 大理石 CaCO3 铜绿 Cu2(OH)2CO3 胆矾 CuSO45H2O 明矾 KAl(SO4)212H2O 四、实验操作1、粗盐的提纯中玻璃棒的三个作用： 1、食盐溶解操作中，搅拌加速食盐溶解。2、转移溶液的时候，用以引流，防止溶液溅出；3、蒸发操作中搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。 2、过滤操作中的“一贴”： 滤纸应与漏斗紧贴无气泡 “二低”： 1、滤纸边缘低于漏斗口；2、滤液液面低于滤纸边缘。 “三靠”： 1、倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流下；2、玻璃棒末端轻靠三层滤纸一边；3、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 3、蒸馏操作中水流方向： 从下往上（与蒸气的流动方向相反，对流的冷却效果更佳） 温度计的位置： 温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口的下沿处于同一水平位置 装置气密性的检查： 连接导管伸入水槽中液面下，用酒精灯稍加热蒸馏烧瓶，看导管口是否有气泡冒出，停止加热后如果导管中能形成水柱，则证明装置气密性良好；若不能形成水柱则证明气密性差。 4、列举一定物质的量浓度溶液配制中造成浓度减小的可能因素： 1将溶液转移到容量瓶后未洗涤烧杯，并将洗涤液也转移入容量瓶；2、定容时仰视刻度线；3定容时加蒸馏水超过刻度线，用滴管吸取溶液使液面与刻度线相平；4、摇匀后发现液面在刻度线以下，加蒸馏水至刻度线；等等 一定物质的量浓度溶液配制中造成实验误差的因素：配制步骤错误操作nVc计算计算结果m=2.65，称2.7g偏大不变偏大称量砝码生锈（没有脱落）偏大不变偏大NaOH放在滤纸上称量偏小不变偏小量浓硫酸时仰视偏大不变偏大将量筒的洗涤液注入烧杯偏大不变偏大溶解少量溶液外洒偏小不变偏小转移溶液未冷不变偏小偏大洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容仰视不变偏大偏小超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小摇匀摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小五、基本概念：1. 蒸馏的定义： 用来分离沸点不同但互溶的液体混合物的方法 2. 萃取的定义：利用一种物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从 他与另一种溶剂组成的溶液里提取出来的方法。 能作为萃取剂使用的物质应具备：溶质在萃取剂中的溶解性应大于在原溶剂中的溶解性 萃取剂与原溶剂互不相溶萃取剂与原溶剂密度相差较大 3. 物质的量： 表示含有一定数目粒子的集体 ；符号： n 单位：mol(摩尔) 4. 摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量 ；符号： M 单位： g/mol 5. 气体摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下所占有的体积；符号： Vm 单位： L/mol 6. 阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子或原子) 7. 物质的量浓度：表示单位体积溶液里所含有溶质的物质的量；符号： c 单位： mol/l 8. 分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系；可分为 溶液、胶体、浊液9. 丁达尔效应：胶体粒子对光线散射形成光路的现象；应用于 区分胶体和溶液的常见物理方法 10. 胶体的性质： 丁达尔效应；布朗运动；电泳现象（证明胶体带电荷）；胶体的凝聚 11. 电解质和非电解质的定义：电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物强电解质弱电解质完全电离的电解质部分电离的电解质溶液中存在的微粒离子离子和分子分子电离过程完全电离，不可逆部分电离，可逆实例NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl、NaHCO3、Na2CO3等等NH3H2O、H2CO3、H3PO4、H2S、H2SO3等等CO2、SO2、NH3、CH4、C2H5OH等等电离方程式离子方程式的书写步骤： 写出反应方程式； 将可溶的强电解质拆写成离子； 删去方程式两边不参加反应的离子(即两边相