高考化学复习单元过关《硫和硫的化合物环境保护》试卷.doc

教育资源网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！阳泉一中高考化学复习单元过关硫和硫的化合物环境保护试卷可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）1、水体污染是一种严重的环境问题，下列那些措施可以减少水体污染控制工业生产中“废水”和城市污水排放；减少有机农药的使用；多植树造林；减少SO2等气体的排放；水生动植物的繁殖。A、 B、 C、 D、（1） （2）2、CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过右图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是 A （1）NaOH （2）浓H2SO4B （1）浓H2SO4 （2）NaOHC （1）NaHCO3 （2）浓H2SO4D （1）浓H2SO4 （2）Na2CO33、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A、 B、 C、 D、4、下列设备在硫酸工业生产中用不上的是 A沸腾炉、除尘器 B接触室、热交换器 C吸收塔 D回转窑、氧化炉5、关于浓硫酸的说法正确的是 A若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。 B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。 C浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中。 D欲除去H2S气体中的水蒸气，可让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶。6、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是A 浓硫酸 B 稀硫酸 C 浓硝酸 D 稀硝酸7、盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有8、用接触法制5吨98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为 A、86t B、8.6t C、4.3t D、43t9、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A 硫化氢在氧气中燃烧B 铁在硫蒸气中燃烧 C 二氧化硫通入石灰水D 硫酸中加入锌粉10在2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡，相同温度下测得平衡时混合气体的压强比反应前减少了 ，下列叙述正确的是A 平衡时混合气体中的N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2B 2分钟内NH3的平均反应速率为0.2molL1min1C N2的转化率为20%D 平衡时混合气体中的H2的体积百分含量为80%11、将放射性的同位素35S与非放射性的Na2SO3溶液一起加热煮沸可得Na2S2O3。若将所制得的Na2S2O3酸化，又可得到含放射性硫的沉淀，而逸出的气体SO2无放射性。这表明A.两种硫之间没有发生交换作用 B、在Na2S2O3内部两个硫原子等价C.在Na2S2O3内部两个硫原子不等价D、在合成Na2S2O3时，放射性硫作还原剂12、将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4，得到标准状况下气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）A n(Fe)n(S)，总质量等于44g B n(Fe)n(S)，总质量等于44gC n(Fe)n(S)，总质量大于44g D n(Fe)n(S)，总质量小于44g13、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4 NaNO3、HCl、NH4Cl、KOHBaCl2、CaCl2、Na2SO4、AgNO3 AlCl3、NaOH、NaHCO3、MgCl2 A B C D14、已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好完全反应： aKOH+bS=cK2Sx+dK2S2O3+eH2O则x值为：A. 0 B. 1 C.2 D.315、有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入C12、O2，溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系如图所示。则a、b、c、d能正确代表pH变化的反应的是： Aa为氢硫酸中通入O2 Bb为亚硫酸中通入O2 Cc为氢硫酸中通入Cl2 Dd为亚硫酸中通入Cl2阳泉一中高考化学复习单元过关-硫和硫的化合物 环境保护班级 姓名 成绩选择题答题卡123456789101112131415二、填空题（共21分）ABCDEO2O2O2H2OCuH216、ABCDE五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示。 (1) 如果A是淡黄色固体：（各1分）则B是 E是 。（以上均写化学式）(2) 如果A是无色气体：（各2分）BC的化学方程式为 。 EC的化学方程式为17、有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2、Cl2、HCl、H2中的几种组成，将此混合气体通人CuSO4溶液时生成黑色沉淀，另取混合气体通人少量澄清石灰水中，无沉淀产生；接着再通人Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，该混合气体有一定含有 ；不含 ；可能含有。（各2分）18、某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，这两种组成的物质的量之比为3：2。则含32克硫元素的这种混合物的质量为_ _ 。已知液态SO2的密度为138g/cm3，则每个SO2分子的体积大约是 cm3。一定量SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3与NaHSO3之物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为 。（各2分）19、酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表：附表：雨水样品pH值随时间的变化值测试时间(h)01248雨水样品pH值4.734.624.564.554.55试说明雨水样品pH值减小的原因。三、实验题（共12分）20、请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理_。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_ _。（4）处观察到的现象是_。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_ _（填“增大”、“不变”或“减小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，后，称得处增重mg，则本实验中SO2的转化率为_ _ 。四、计算题（共7分）21、某空气污染监测仪是根据SO2与Br2的反应原理来测定空气中SO2含量。上述反应的溴来自一个装有酸性(H2SO4)KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2含量时，空气(已除尘)以1.5104m3/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电