电子云原子轨道泡利原理洪特规则教案

必修 3 第一章第一节 临县三中化学教学设计 第 1 页 共 5 页 第四课时 电子云原子轨道泡利原理洪特规则 教学目标 了解电子云 原子轨道 泡利原理 洪特规则 重点难点 电子云 原子轨道 泡利原理 洪特规则 教学过程 一 引言 01 20 世纪初 丹麦科学家玻尔把原子类比为太阳系 提出了原子的行星模型 认为核外 电子像行星绕着太阳运行那样绕着原子核运动 玻尔还因此于 1916 年获得诺贝尔物理 奖 然而在后来的十年里 玻尔的行星模型却被彻底否定了 你知道为什么吗 02 那是因为电子是一种质量极小的微观粒子 电子在核外的运动速度又接近光速 因此 电子的运动和光一样 具有波粒二相性 此时 不可能像描述宏观物体那样 确定一 定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处 而只能用统计的方法 确定它 在原子中某一区域内出现的概率 03 就以最简单的原子氢原子为例 这种概率统计的结果如何 有何规律 二 指导阅读 01 假想给电子拍照 然后把照片叠加在一起得到电子云图像 右图 02 把电子出现的概率约为 90 的空间圈出来 即为电子云轮廓图 该 轮廓图即为原子轨道 03 s 能级的原子轨道和 p 能级的原子轨道图分别如下 由此可见 s 电子的原子轨道都是 球形的 p 电子的原子轨道是纺锤形的 每个 p 能级的 3 个原子轨道相互垂直 三 基态原子电子排布图 必修 3 第一章第一节 临县三中化学教学设计 第 2 页 共 5 页 01 描述核外电子的运动状态 你已经了解了哪几个方面 02 写出原子序数为 3 10 的电子排布式 到此 你能解释下列电子排布图吗 03 阅读 泡利原理 洪特规则 电子自旋 四 小结 01 描述电子运动状态应从哪几方面着手 02 构造原理解决了哪些方面的问题 其余问题靠什么解决的 03 可见 学习原子结构的方法如何 五 课后作业 01 图 1 和图 2 分别表示 1s 电子的概率分布和原子轨道 下列说法正确的是 A 图 1 中的每个小黑点表示 1 个电子 B 图 2 表示 1s 电子只能在球体内出现 C 图 2 表明 1s 轨道呈圆形 有无数对称轴 D 图 1 中的小黑点表示某一时刻 电子在核外所处的位置 02 各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍 其理论依据是 A 构造原理 B 泡利原理 C 洪特规则 D 能量最低原理 03 电子排布在同一能级时 总是 A 优先单独占据不同轨道 且自旋方向相同 B 优先单独占据不同轨道 且自旋方向相反 C 自由配对 优先占据同一轨道 且自旋方向相同 D 自由配对 优先占据同一轨道 且自旋方向相反 04 基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子的元素共有 A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 8 种 05 下图中 能正确表示基态硅原子的是 A B C D 06 人们常将在同一原子轨道上运动的 自旋方向相反的 2 个电子 称为 电子对 将 在同一原子轨道上运动的单个电子 称为 未成对电子 以下有关主族元素原子的 未成对电子 的说法 错误的是 A 核外电子数为奇数的基态原子 其原子轨道中一定含有 未成对电子 B 核外电子数为偶数的基态原子 其原子轨道中一定不含 未成对电子 C 核外电子数为偶数的基态原子 其原子轨道中可能含有 未成对电子 D 核外电子数为奇数的基态原子 其原子轨道中可能不含 未成对电子 必修 3 第一章第一节 临县三中化学教学设计 第 3 页 共 5 页 07 当碳原子的核外电子排布由转变为时 下列说法正确的是 A 碳原子由基态变为激发态 B 碳原子由激发态变为基态 C 碳原子要从外界环境中吸收能量 D 碳原子要向外界环境释放能量 08 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围 故称电子云 B s 能级的原子轨道呈球形 处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C p 能级的原子轨道呈纺锤形 随着能层的增加 p 能级原子轨道也在增多 D 与 s 电子原子轨道相同 p 电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 09 已知锰的核电荷数为 25 以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图 其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 A B C D 10 若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2 则下列说法正确的是 A 该元素基态原子中共有 3 个电子 B 该元素原子核外有 5 个电子层 C 该元素原子最外层共有3个电子 D 该元素原子M能层共有8个电子 11 以下能级符号不正确的是 A 3s B 3p C 3d D 3f 12 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A 通常用小黑点来表示电子的多少 黑点密度大 电子数目大 B 黑点密度大 单位体积内电子出现的机会多 C 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D 电子云图是对运动无规律性的描述 13 X Y Z 三种元素的原子 其最外层电子排布为 ns1 3s23p1和 2s22p4 由这三种元素 组成的化合物的化学式可能是 A X3YZ3 B X2YZ2 C XYZ2 D XYZ3 14 第三能层含有的轨道数为 A 3 B 5 C 7 D 9 15 在下列所示的微粒中 氧化性最强的是 A 1s22s22p2 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 16 下列能级轨道数为 3 的是 A s 能级 B p 能级 C d 能级 D f 能级 17 下列关于能层与能级的说法中正确的是 A 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2 B 任一能层的能级总是从 s 能级开始 而且能级数等于该能层序数 C 同是 s 能级 在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D 1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子 且自旋方向相同 18 4p 能级只填充一半电子的原子 其原子序数是 必修 3 第一章第一节 临县三中化学教学设计 第 4 页 共 5 页 A 15 B 33 C 35 D 51 19 下列原子各电子层中电子数不合理的是 A 21Sc K 2 L 8 M 8 N 3 B 24Cr K 2 L 8 M 13 N 1 C 32Ge K 2 L 8 M 18 N 4 D 29Cu K 2 L 8 M 18 N 1 20 化合物YX2 ZX2中 X Y Z的核电荷数小于18 X原子最外能层的p能级中有一个轨道 充填了2个电子 Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数 且X和Y具有 相同的电子层 Z与X在周期表中位于同一主族 回答下列问题 X的电子排布式为 Y的轨道表示式为 ZX2的分子式是 YX2电子式是 Y与Z形成的化合物的分子式是 该化合物中化学键的种类是 21 下面是 s 能级 p 能级的原子轨道图 试回答问题 s 电子的原子轨道呈 形 每个 s 能级有 个原子轨道 p 电子的原子轨道 呈 形 每个 p 能级有 个原子轨道 s 电子原子轨道 p 电子原子轨道的半径与 有关 其关系是 22 下图是 N O F 三种元素基态原子电子排布的轨道表示式 如有需要 可以利用本练 习中出现过的信息 试回答下列问题 N O F 形成氢化物的分子组成 与上述基态原子内的电子排布有什么关系 画出 C 原子基态原子电子排布的轨道表示式 根据你发现的规律 对基态 C 原子形成 CH4分子的微观过程提出合理的猜想 附部分参考答案 20 1s22s22p4 SO