溶液复习提纲.doc

第二章 溶 液 2-1 溶 液一、 知识要点1、掌握溶液的概念和特征；理解溶质、溶剂、溶液三者的关系。2、了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用。二、 复习提纲1、阅读【实验2-1】，叙述发生的现象；2、什么是溶液？溶液的特征？溶液的组成？最常用的溶剂？3、阅读【实验2-2】，叙述发生的现象；4、阅读18第二自然段并复述；5、阅读18第三自然段并说明为什么能起反应的两种固体常常配成溶液后再混合；6、阅读18第四自然段，说明溶液在工农业生产和生活中的一般应用。三、 随堂检测 1、请写出十个常见的溶液的实例，并指出溶质和溶剂。2、下列属于溶液的是- ( )A、豆浆 B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶3、下列与溶液有关的说法，不正确的是-（ ）A、溶液均一稳定，未必无色 B、溶液中各部分的性质是相同的C、若为水溶液如果温度不变，水不蒸发，食盐水溶液久置也不会分离出食盐晶体 D、一种溶液中只有一种溶质4、把少量的白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中_是溶质，_是溶剂，这种溶液叫做_的_溶液。5、在许多情况下，人们希望能较快地溶解某些固体物质，某课外小组需一定浓度的硝酸钾溶液作实验。怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请你提出操作建议建议1： 建议2 建议3：6、如何清洗家中餐具上的油污？怎样判断洗干净了？第二章 溶液2-1 溶液一、知识要点1、掌握溶液的概念和特征；理解溶质、溶剂、溶液三者的关系。2、了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用。二、复习提纲1、阅读【实验2-1】，叙述发生的现象；2、什么是溶液？溶液的特征？溶液的组成？最常用的溶剂？3、阅读【实验2-2】，叙述发生的现象；4、阅读18第二自然段并复述；5、阅读18第三自然段并说明为什么能起反应的两种固体常常配成溶液后再混合；6、阅读18第四自然段，说明溶液在工农业生产和生活中的一般应用。三、随堂检测 1、请写出十个常见的溶液的实例，并指出溶质和溶剂。2、下列属于溶液的是- ( )A、豆浆 B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶3、下列与溶液有关的说法，不正确的是-（ ）A、溶液均一稳定，未必无色 B、溶液中各部分的性质是相同的C、若为水溶液如果温度不变，水不蒸发，食盐水溶液久置也不会分离出食盐晶体 D、一种溶液中只有一种溶质4、把少量的白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中_是溶质，_是溶剂，这种溶液叫做_的_溶液。5、在许多情况下，人们希望能较快地溶解某些固体物质，某课外小组需一定浓度的硝酸钾溶液作实验。怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请你提出操作建议建议1： 建议2 建议3：6、如何清洗家中餐具上的油污？怎样判断洗干净了？ 2-2 饱和溶液 不饱和溶液一、知识要点1、掌握饱和溶液、不饱和溶液的概念。2、了解溶液浓、稀与饱和溶液、不饱和溶液的关系。二、复习提纲1、阅读【实验2-3】，叙述发生的现象；2、什么是饱和溶液？不饱和溶液？3、阅读【实验2-4】，叙述发生的现象，此实验说明了什么？4、阅读【实验2-5】，叙述发生的现象，此实验说明了什么？5、说出饱和溶液、不饱和溶液相互转化的方法；6、阅读【实验2-6】，叙述发生的现象，此实验说明了什么？7、阅读22第二、三自然段并复述。三、随堂检测 1、将40时硝酸钾饱和溶液冷却到20时，温度变化前后，保持不变的是-( ) A、溶质质量 B、溶解度 C、溶剂质量 D、溶质的质量分数 2、下列生活用品中，通常用加热的方法配成浓溶液的是-（ ） A、刷墙用的石灰水 B、夏天自制的汽水 C、用于调味的糖水 D、腌制蛋类的食盐水3、以下说法哪一个正确-（ ）A、饱和溶液肯定是较浓的溶液B、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些D、在一定量的溶剂中不能在溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液4、实验室有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶,请你用三种简单的方法加以区别(要求说明实验方法、观察到的实验现象和结论)实 验 步 骤 实 验 现 象实 验 结 论方案1方案2方案3 2-2 饱和溶液 不饱和溶液一、知识要点1、掌握饱和溶液、不饱和溶液的概念。2、了解溶液浓、稀与饱和溶液、不饱和溶液的关系。二、复习提纲1、阅读【实验2-3】，叙述发生的现象；2、什么是饱和溶液？不饱和溶液？3、阅读【实验2-4】，叙述发生的现象，此实验说明了什么？4、阅读【实验2-5】，叙述发生的现象，此实验说明了什么？5、说出饱和溶液、不饱和溶液相互转化的方法；6、阅读【实验2-6】，叙述发生的现象，此实验说明了什么？7、阅读22第二、三自然段并复述。三、随堂检测 1、将40时硝酸钾饱和溶液冷却到20时，温度变化前后，保持不变的是-( ) A、溶质质量 B、溶解度 C、溶剂质量 D、溶质的质量分数 2、下列生活用品中，通常用加热的方法配成浓溶液的是-（ ） A、刷墙用的石灰水 B、夏天自制的汽水 C、用于调味的糖水 D、腌制蛋类的食盐水3、以下说法哪一个正确-（ ）A、饱和溶液肯定是较浓的溶液B、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些D、在一定量的溶剂中不能在溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液4、实验室有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶,请你用三种简单的方法加以区别(要求说明实验方法、观察到的实验现象和结论)实 验 步 骤 实 验 现 象实 验 结 论方案1方案2方案3 2-3 溶 解 度一、知识要点1、理解溶解度的概念。2、了解固体、气体溶解度的影响因素；了解溶解度曲线的意义。二、复习提纲1、 阅读23第一自然段并回答什么是溶解性？影响溶解性的因素有哪些？2、 什么是固体物质的溶解度？有几个要点？举例说明溶解度表示的含义。3、说明物质的溶解度与溶解性的关系。4、什么是溶解度曲线？5、阅读【图2-2】、【图2-3】，你从中能得出什么结论？举例说明。6、气体溶解度的四个要点是什么？7、影响气体溶解度的因素有哪些？举例说明。三、随堂检测 1、某物质在室温时的溶解度为0.02克，该物质是 -( ) A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质2、右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 -( )A、甲和乙都属于易溶物质 B、toC时，甲、乙两种物质的溶解度相等C、当甲中含有少量乙时可以用结晶法提纯甲 D、甲的溶解度大于乙的溶解度3、某温度时，有W克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数，溶解度与时间的变化关系的是 -（ ） 4、小震用热水配制了大半杯硝酸钾的饱和溶液，并在液面上漂浮着一个较大的塑料块，当时溶液的温度约600C，室温为200C，然后开始冷却溶液。请你说出会看到的现象并解释。 2-3 溶 解 度一、知识要点1、理解溶解度的概念。2、了解固体、气体溶解度的影响因素；了解溶解度曲线的意义。二、复习提纲3、 阅读23第一自然段并回答什么是溶解性？影响溶解性的因素有哪些？4、 什么是固体物质的溶解度？有几个要点？举例说明溶解度表示的含义。3、说明物质的溶解度与溶解性的关系。4、什么是溶解度曲线？5、阅读【图2-2】、【图2-3】，你从中能得出什么结论？举例说明。6、气体溶解度的四个要点是什么？7、影响气体溶解度的因素有哪些？举例说明。三、随堂检测 1、某物质在室温时的溶解度为0.02克，该物质是 -( ) A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质2、右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 -( )A、甲和乙都属于易溶物质 B、toC时，甲、乙两种物质的溶解度相等C、当甲中含有少量乙时可以用结晶法提纯甲 D、甲的溶解度大于乙的溶解度3、某温度时，有W克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数，溶解度与时间的变化关系的是 -（ ） 4、小震用热水配制了大半杯硝酸钾的饱和溶液，并在液面上漂浮着一个较大的塑料块，当时溶液的温度约600C，室温为200C，然后开始冷却溶液。请你说出会看到的现象并解释。 2-4 过 滤 和 结 晶一、知识要点1、理解过滤和结晶分离混合物的原理。2、了解混合物分离常用的方法。二、复习提纲1、什么是混合物的分离？最常用的混合物分离的方法有哪些?2、什么是过滤？过滤适合于分离什么样的混合物？举例说明。3、什么是结晶？什么是晶体？5、结晶常用的方法有哪些？举例说明。6、阅读【实验2-7】，并说明如何将硝酸钾从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出来？7、什么是重结晶？ 三、随堂检测 1、粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是 -（ ） A、过滤、溶解、蒸发 B、溶解、蒸发、过滤 C、蒸发、溶解、过滤 D、溶解、过滤、蒸发2、下列物质的饱和溶液降温无溶质晶体析出的是-（ ） A、KNO3 B、 NaCl C、Ca(OH)2 D、KCl3、右图是A、B两种物质的溶解度曲线。回答： 若固体A中含有少量的固体B，则可用 的方法提纯A。 t时，A、B两物质 （填能、不能）形成溶质质量分数相同的饱和溶液，其原因是 。 把t时B物质的饱和溶液变成保持溶质质量分数不变的不饱和溶液，可采用 。 4、在生产和日常生活中，还有哪些混合物分离的方法？ 5、把氯酸钾和少量二氧化锰混合，放在试管里加热，使氯酸钾完全反应。如何把反应后剩余的物质分开？ 2-4 过 滤 和 结 晶一、知识要点1、理解过滤和结晶分离混合物的原理。2、了解混合物分离常用的方法。二、复习提纲1、什么是混合物的分离？最常用的混合物分离的方法有哪些?2、什么是过滤？过滤适合于分离什么样的混合物？举例说明。3、什么是结晶？什么是晶体？5、结晶常用的方法有哪些？举例说明。6、阅读【实验2-7】，并说明如何将硝酸钾从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出来？7、什么是重结晶？ 三、随堂检测 1、粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是 -（ ） A、过滤、溶解、蒸发 B、溶解、蒸发、过滤 C、蒸发、溶解、过滤 D、溶解、过滤、蒸发2、下列物质的饱和溶液降温无溶质晶体析出的是-（ ） A、KNO3 B、 NaCl C、Ca(OH)2 D、KCl3、右图是A、B两种物质的溶解度曲线。回答： 若固体A中含有少量的固体B，则可用 的方法提纯A。 t时，A、B两物质 （填能、不能）形成溶质质量分数相同的饱和溶液，其原因是 。 把t时B物质的饱和溶液变成保持溶质质量分数不变的不饱和溶液，可采用 。 4、在生产和日常生活中，还有哪些混合物分离的方法？ 5、把氯酸钾和少量二氧化锰混合，放在试管里加热，使氯酸钾完全反应。如何把反应后剩余的物质分开？ 2-5 溶液组成的表示方法一、知识要点1、掌握溶液中有关溶质质量分数的有关计算。2、学会配制一定质量分数的溶液。二、复习提纲1、什么溶质质量分数？2、阅读【实验2-8】及P93【学生实验一】，说明配制一定质量分数溶液的实验步骤。3、看例1、例2、例3、例4题意，并列式，说明解题的注意事项。四、 随堂检测1、某盐酸溶液中溶质的质量分数为20%，它表示（） A、每100体积盐酸里HCl气体占20体积 B、每100ml盐酸里含HCl气体20g C、每100g盐酸里含HCl气体20g D、每100g水里含HCl气体20g 2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。正确的操作顺序是-( ) A、 B、 C、 D、 3、保持恒定温度，在、两烧杯中分别加入质量和溶质质量分数均相等的未饱和溶液的硫酸铜溶液，然后向杯中加入硫酸铜粉末，向杯加入CuSO45H2O粉末，每次向两个烧杯中加入的粉末的质量相等。溶液中溶质的质量分数和加入粉末质量关系的曲线如右图。其中正确的是 -（ ）A、（）杯ace （）杯abe B、（）杯abd （）杯acdC、（）杯acd （）杯abd D、（）杯abe （）杯ace 4、VmL某溶液，密度为g/cm3,含有mg溶质，该溶液中溶质质量分数为P%，则P等于（）拓展延伸：1、某工厂在装备一件设备时,不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球掉进一个又深、又小的坚固水泥小洞中了，用各种工具都取不出来。有人提出往小洞中到入某种溶液，使小球浮起来。现有三种物质的溶解度数据：物质 温度 200C400C600C800C1000C硝酸铜 125.1 159.8 178.8 207.8239.6硝酸钾 31.6 64.0 110.0169.0246.0氯化钾 34.0 40.0 51.156.7（注：水的密度为1g/ml，溶质溶于水后溶液的体积变化忽略不记,金属镁的化学性质与铁相似）在保证不损坏小球的前提下，理论上可以用上表中 物质配制成溶液到入小洞中，使小球 （已知该小球的密度为1.64g/ml）浮起来.该溶液的最低温度应保持在_ _以上。在以上算出的最低温度时,该饱和溶液中溶质的质量分数是_。若小洞的容积为4000ml,要配制4000ml上述饱和溶液,理论上至少需溶质_ _克。2、测知，20时硫酸溶液的溶质的质量分数（W）与其密度（）对照表如下：（g/cm3）1.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84W(%)10203040506070809098