钠镁铝及其化合物计算题.doc

11届高三化学第一轮练习：钠镁铝及其化合物计算题1. 某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ B ） A（VW）L B2（VW）L C（2VW）L D2W L2. 在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ B ） A等于1.06g B大于2.86g C等于2.86g D大于1.06g小于2.86g3. 2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ A ） A2.1g B3.6g C7.2g D不可求4. 有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（ B ）AKOHKHCO3 BKOHKHCO3 CKOH = KHCO3 D任意比混合5. 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8g，投入100g水中，最多能产生0.2g气体，则原来被氧化的钠是（C ） A2.3g B3.1g C4.6g D6.2g6. 现有2.8g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱，则该金属为（ B ） ANa BK CLi DRb7. 将100mL 0.6mol/L氯化铝溶液跟0.4mol/L苛性钠溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（ BC ）A. 250mL B. 375mL C. 475mL D. 500mL8. (06上海)已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是(可能有多个答案)（ BD ） A. a b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B. c d时溶液中离子的物质的量：AlO-比Ba2+多C. a d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D. d e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-解析 A答案错误，a-b时生成的Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比恒为23；B答案正确，b-d时溶液中的溶质只有Ba(AlO2)2，所以，AlO 比Ba2+多；C答案错误，a-b时Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比恒为23；b-d时Al(OH)3逐渐减少而BaSO4保持不变，所以，BaSO4的物质的量一直多于Al(OH)3；D答案正确，d点时溶液中有Ba2+无OH-，d点后加入的Ba2+与OH-的物质的量之比为12，所以，有可能出现Ba2+与OH物质的量相等的情况。9. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3混合放在密闭容器中，加热至300，使其充分反应，回答下列问题：（1）当充分反应后密闭容器中的气体只有氧气时，a/b (1)（2）当充分反应后密闭容器中固体只有Na2CO3时，a/b （1/2）（3）当充分反应后密闭容器中固体为Na2CO3和NaOH时， a/b (1/2a/b1)10. 托盘天平两边各放一个盛有等质量盐酸（各含n mol HCl）的甲、乙两个烧杯，调节天平平衡。然后在甲乙烧杯中分别投入a mol Mg和b mol Al，充分反应后，天平仍保持平衡。（1）若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为 g， g，由此推断a/b= 。（2）若天平两边金属均过量，则甲、乙两边产生H2的质量 g，所加金属的质量 。由此推出a/b= 。（3）若两边酸均用完，其中一边金属过量，则过量的金属必为 ，a/b= 。（4）若天平一边酸过量，另一边金属过量，则过量金属必为 ，此时满足天平平衡的条件是（用代数式表示） 。答案：（1）(24-2)a，(27-3)b；(27-3)：(24-2)=12：11 （2）相等，相等 9：8 （3）Al； a：b=9：8 （4）Al，24a-2a=27b-n 11. 质量为20.6g的KOH和KHCO3固体混合物，在250加热，充分反应后排出气体，冷却，发现固体质量减少3.35g，求混合物中KOH的物质的量？（0.1mol）12. 在室温时 CO2和NO组成的混合气体V L通过足量的过氧化钠后，气体体积变成x L。（1）x能否小于V/2： （2）若x=V/2，则原来NO体积： L；（3）x能否大于V/2，若不能，请写“不能”; 若能， 请写出当x=3V/4时NO的体积： L。答案：（1）不能；（2）V/2；（3）3V/4 将2.7g铝溶解于100mL 3mol/L NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1mol/L的盐酸，最后可得沉淀多少克？解析：2.7g铝溶于100mL 3mol/L NaOH溶液中生成0.1molNaAlO2，余NaOH 0.2mol，加入0.4mol盐酸时，NaOH需消耗盐酸0.2 mol。生成沉淀的质量是由0.1 molNaAlO2和0.2 mol盐酸反应而得到的。13. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求：（1）镁铝合金的质量组成。（2）盐酸的物质的量浓度。（3）B点沉淀的质量。解析：（1）n(Al)=n(Al3+) =(60-50)1030.01mol；n(Mg)=n(Mg2+)=4(50-10)-3(60-10)/210000.005mol（2）因溶解Mg、Al消耗的H+与完全沉淀Mg2+、Al3+消耗的OH-的物质的量相同，故：c(HCl)=150103/0.1=0.5mol（3）B点处，m（沉淀）=0.01780.005581.07g14. 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。请回答：（1）硫酸的物质的量浓度为_。（2）若a = 2.3，用于沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液体积是_mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：Al2O3为_ _，Fe2O3为_ _。（3）a值的范围应是_ _，在这个范围内，a值越大，_的质量分数越小。解析：（1）加入35mL NaOH时，沉淀最多，溶液为Na2SO4溶液，n(Na+)=2n(SO42-)，又根据元素守恒有: n(Na+)=n(NaOH)=10mol/L0.035L=0.35mol；故：c(H2SO4)=1.75mol/L（2）沉淀Al3+所耗OH-的量是使Al(OH)3溶解所耗OH-的3倍，即沉淀Al3+所耗NaOH溶液为30mL；Fe3+消耗NaOH溶液的体积为35mL-30mL-2.3mL=2.7mL。 （3）由，设剩余0.9g全部为或，采用极值法不难求出a值的范围为：；a值越大，的质量分数越小。15. 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定：（1）甲溶液为_ _溶液，其物质的量浓度是_mol/L。（2）乙溶液为_ _溶液，其物质的量浓度是_ mol/L。解析：列表对比如下：组别甲（mL）乙（mL）沉淀的物质的量（mol）4