第三节 氧化还原反应 第一课时.doc

第三节 氧化还原反应 第一课时三维目标知识与技能：1、 学会用化合价的升降和电子的转移的观点判断氧化还原反应；2、 理解氧化还原反应的本质是发生了电子转移。过程与方法：1、 通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、 通过分析化合价的变化和电子转移，培养学生思考、分析和解决问题的能力和科学探究能力。情感态度与价值观：1、 通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望；2、 理解氧化和还原的互相依存和对立统一的辩证关系。教学重难点教学重点：用化合价的升降和电子转移的观点判断氧化还原反应；教学难点：氧化还原反应的本质。教学过程【思考与交流】1、根据初中学过的知识，请列举出几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。2、 氧化和还原反应有什么样的关系？【学生思考、讨论】1、，这类反应根据物质是得氧还是失氧来划分，氧化反应就是物质得到氧的反应，还原反应就是失去氧的反应。2、 通过对化学方程式的分析发现，氧化反应和还原反应是同时进行的，有物质失去氧必然有物质得到氧。【讲述】像这类氧化和还原反应同时发生的反应，就叫做氧化还原反应。【板书】第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 （1）定义：氧化和还原反应同时发生的反应【练习】请大家从得失氧的角度来填写“氧化还原反应的概念”。得失氧的观点氧化反应还原反应氧化还原反应【思考与交流】1、请大家从得失氧的角度，分析课本P33列出的3个氧化还原反应中那些物质发生氧化反应，那些物质发生还原反应？2、 在三个反应中，各种元素的化合价在反应前后有无变化？3、 氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【学生思考分析】【讲述】通过分析发现，发生氧化反应的元素的化合价是升高的，发生还原反应的元素的化合价是降低的。 由此可见，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应。【提问】反应Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu是否属于氧化还原反应？如果是，请说明理由。【学生思考分析】铁元素的化合价在反应前是0价，反应后是+2价；铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价。它们的元素化合价在反应前后发生了变化，所以属于氧化还原反应。【讲述】由此可见，在反应Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu中虽然没有发生得失氧的情况，但其与我们刚刚分析的3个得失氧的反应有共同点：物质所含元素化合价发生了升降。由此发现，并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应，只要有元素的化合价发生了升降的反应就是氧化还原反应。所以，氧化还原反应的特征就是：有元素的化合价发生升降。【板书】（2）特征：元素化合价发生升降【练习】请大家从化合价的升降的角度来填写“氧化还原反应的概念”。得失氧的观点化合价升降的观点氧化反应得氧的反应还原反应失氧的反应氧化还原反应有氧得失的反应【过渡】为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？【讲述】化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系。元素化合价的升降与电子转移有密切关系。要想揭示氧化还原反应的本质，需要从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系。【动画演示】反应2Na +Cl2=2NaCl为例，观看NaCl的形成过程的动画，分析元素化合价升降的本质原因。【讲解】从原子结构的角度来看，钠原子的最外电子层上只有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。在反应中，钠原子失去1个电子，带一个单位正电荷，成为钠离子。氯原子得到1个电子，但一个单位的负电荷，成为氯离子。此时，两种微粒都达到了8电子稳定结构。在这个反应中，钠失去了电子，钠元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，发生了氧化反应。氯气得到了电子，氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，发生了还原反应。【讲述】钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应。那我们再来看看非金属与非金属的反应，看它们的元素化合价升降的本质原因又是怎样。以H2 + Cl2 = 2HCl 为例。【动画演示】【讲解】从原子结构的角度来看，氢原子的最外电子层上只有1个电子，可以获得1个电子而形成2电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，可获得1个电子而形成8电子的稳定结构。但是，这两种元素的原子获取电子的能力相差不大。因此，在反应中它们都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一对共用电子对。这对共用电子对为两个原子所共用，同时受到两原子核的吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子中，由于氯原子吸引共用电子对的能力比氢原子稍微强一点，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。因此，共用电子对偏离氢原子，氢元素的化合价由0价升高的+1价，被氧化，发生了氧化反应。共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价由0价降低到1价，被还原，发生了还原反应。【讲述】通过以上的分析，我们可以认识到，有电子转移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质就是电子的转移（得失或偏移）。【板书】（3）实质：电子的转移（得失或偏移）【练习】请大家从电子转移的角度来填写“氧化还原反应的概念”。得失氧的观点化合价升降的观点电子转移的观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有氧得失的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应【归纳总结】由上面的表格我们就可以总结出一个规律：升失氧，降得还。也就是说，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应。【板书】（4）规律：升失氧，降得还【学与问】1、有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这种说法正确吗？请说明你的理由。2、 尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。【学生回答】1、这种说法是正确的。因为在置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中都有单质，不管是单质转变成化合物，还是化合物转变成单质，都有元素的化合价变化，所以这些反应肯定是氧化还原反应。 2、分解反应化合反应置换反应复分解反应氧化还原反应【课堂小结】本节课我们从物质得氧失氧、有无化合价的升降、电子的得失或偏移三个角度来分析了氧化还原反应。请大家一起来总结本节课所学主要内容。得失氧的观点化合价升降的观点电子转移的观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原