2013年安徽考试说明化学题型示例.doc

安徽省2013年高考考试说明理综化学题型示例 例1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）A .用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮（2012年广东理综卷）答案：B说明：本题以“化学与生活”为主题，从化学视角观察生活中最常见的一些问题，体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的新课程理念，考查了水垢的成分、高分子化合物、电化学腐蚀、复合材料等知识。能力层面上考查考生运用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。例2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ）A. 石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C. 石墨烯是一种有机物D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合（2009年安徽理综卷）答案：D说明：从C60到碳纳米管，碳在人类认识自然的过程中不断产生奇迹。本题选取碳家族另一种性质独特的新材料石墨烯（碳片）创设问题情境，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。试题要求考生通过阅读获取石墨烯是“由碳原子构成”、“ 单层片状结构”等信息，认识石墨烯是一种碳单质，迁移其认知结构中已有的同位素、物质的量、有机物、共价键等基本概念进行分析和判断。例3. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH + H2Li2NH + LiH，下列有关说法正确的是（ ）A. Li2NH中N的化合价是 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. 和的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同(2010年安徽理综卷）答案：B说明：本题选取新型储氢材料亚氨基锂（Li2NH）创设问题情境，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。试题涉及化合价、氧化还原反应、粒子半径比较、物理变化和化学变化等知识，要求考生能从反应式Li2NH + H2LiNH2 + LiH中准确提取实质性内容信息，运用其认知结构中已有的基本概念进行分析和判断，解决简单化学问题。例4.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性（2011安徽理综卷）答案：D说明：本题用表格的形式，Fe、N、Al、Cl、I、Ag等元素及化合物的性质实验方案为载体，考查的知识点有Fe元素三种价态的相互转变、HNO3的氧化性、Al的性质、氨的检验、沉淀溶解平衡等。要求考生能根据实验操作、实验现象做出科学的解释和正确的判断，综合考查考生观察实验、设计实验、评价实验、理解实验原理和科学解释的能力。例5. 设 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 常温下，的溶液中氮原子数为0.2B. 1羟基中电子数为10C. 在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3转移的电子数为6D. 常温常压下，22.4L乙烯中键数为4(2010年江苏卷）答案：A说明：本题主要是以阿伏加德罗常数为载体，考查气体摩尔体积、氧化还原反应、物质的量与微粒（原子、分子、离子、电子等）数目之间的关系等基本知识。能力层面上要求考生运用所掌握的知识进行必要的分析、推理和计算，解决具体的化学问题。例6. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）(2010年上海卷）答案：C说明：本题以图像数据的形式，考查了NaOH、Na2CO3、盐酸等几种常见化合物的性质，要求考生对图像数据进行分析，根据盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与NaHCO3反应放出CO2的反应过程得出结论。能力层面上考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力，及运用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。例7. 常温下，用0.1000 NaOH溶液滴定20.000.10000 溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A. 点所示溶液中：B. 点所示溶液中：C. 点所示溶液中：D. 滴定过程中可能出现：(2010年江苏卷）答案：D说明：本题以酸碱中和滴定为载体，考查了电解质溶液中的离子浓度的大小比较和守恒关系。能力层面上要求考生能够通过对滴定曲线的观察，运用分析和综合的方法来解决动态变化的化学问题。例8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应(2012年广东理综卷)答案：D说明：图像呈现信息具有直观形象的特点。本题以原子序数为横坐标，化合价为纵坐标，给出几种短周期元素的化合价与原子序数的关系。在考查元素周期表、原子结构、元素性质等知识的同时，考查考生对图表信息的接受、吸收和整合能力。例9. 下表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3+ + H2+ 8H2O正确B向碳酸镁溶液中加入稀盐酸：CO32 + 2H+ = CO2+ H2O错误，碳酸镁不应书写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2 Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2 Fe3+ + 4 Cl + Br2错误，Fe2+与Br的化学计量数之比应为12（2010年全国理综新课标卷）答案：B说明：本题采用考生较为熟悉的实验为情境，涉及到Fe3O4、碳酸镁、硫酸铵以及FeBr2等常见物质的性质，要求考生能运用氧化还原反应、复分解反应的原理正确书写离子方程式，并对题给的评价作出正确的判断。例10. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是（ ）A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为： O2 + 2H2O + 4e= 4OHC. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极（2010年安徽理综卷）答案：D说明：本题以固体酸燃料电池（以CsHSO4固体为电解质传递H+）为情境，考查考生正确判断原电池正负极，写出电级方程式及进行相关计算，内、外电路中电子的流向或离子的迁移方向，气体摩尔体积的适用条件和计算等知识。试题的固体酸燃料电池情境和教材上呈现的碱性电解质燃料电池有一定的区别，虽然正负极的反应物都是氧气和氢气，但是由于电解质不同，导致内电路的电荷传递方式和电极的反应式不同。正确解答此题需要对燃料电池的原理有较深入的理解，考查考生从试题提供的信息中准确提取实质性内容，并与已有知识块整合重组为新知识块的能力，对考生创新能力有较高的要求。例11. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是 A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等 B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04molL-1min-1（2012福建理综卷）答案：A说明：本题以溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响为载体，要求考生能够理解化学反应速率的相关概念，并能进行简单计算。能力层面上考查考生通过对图像的观察，获取有关信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。例12. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层（2012年江苏卷）答案：D说明：本题给出了中学化学实验常见的四种装置示意图-洗气、蒸发、制气、分液，要求考生能够识别典型的实验仪器装置图，理解常见基本操作的原理，并能运用其原理，并能运用其原理对相关的实验方案做出评价。例13. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl（2012年上海卷）答案：D说明：本题通过真实的微型实验创设问题情境，考查氯元素的单质及其重要化合物的主要性质。要求考生能根据题给的实验装置和反应原理等信息，运用相关知识，采用分析、综合的方法，对实验现象做出科学合理的解释，倡导基于实验事实而不是知识记忆的问题解决方式。例14. 对于0.1molL1 Na2SO3溶液，正确的是（ ） A. 升高温度，溶液pH降低B. c(Na+) = 2c(SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3)C. c(Na+) + c(H+) =2c(SO32) + 2c(HSO3) + c(OH)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na+) 均增大（2011年广东理综卷）答案：D说明：本题以Na2SO3溶液为例，考查盐类水解概念及水解平衡移动的知识。能力层面上考查考生对电解质溶液中电荷守恒、物料守恒的灵活应用和采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。例15. 在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）A.Mg2+、Na+、ClO、NO3 B.Al3+、C1C.K+、Cr2O72、CH3CHO、 D.Na+、K+、C1（2010年安徽理综卷）答案：B说明：本题在保持离子共存性题型连续性和稳定性的基础上，选项中融入有机分子，将有机和无机融合，让分子和离子共存，使之更贴近实际溶液体系中微粒的存在形式。试题涉及碳、氮、硅、硫、氯、铝等多种常见元素形成的粒子的性质和复分解反应、氧化还原反应等知识。能力层面上考查考生对中学化学基础知识融会贯通的能力和运用相关知识解决简单化学问题的能力。例16. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸（2009年江苏卷）答案：C说明：本题以原子结构和元素周期表为依托，考查同周期、同主族元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律以及物质化学式的书写。能力层面上考查考生判断、分析、推理及综合能力，体现思维的敏捷性、深刻性和广阔性。例17. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大（2010年安徽理综卷）答案：C说明：本题以低温脱脂硝技术处理废气中氮氧化物的实际反应为载体，考查化学平衡状态、化学平衡常数、外界条件对化学平衡的影响和平衡转化率等知识。能力层面上考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力，以及运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力，同时体现化学学科在环境保护方面的价值。例18. 25、101kPa 下： 2Na(s) + O2(g) = Na2O(s) H1 = 414 kJ/mol2Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H1 = 511 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =317kJ/mol（2011年北京理综卷）答案：D说明：本题以金属钠与氧气反应为背景，考查热化学方程式、离子化合物的组成、氧化还原反应等知识，以及运用盖斯定理进行反应热的简单计算。能力层面上考查考生从试题所给的两个热化学方程式中迅速、准确提取信息，并与已有化学知识整合，从而解决简单化学问题的能力。例19. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A. 2.0mol/L B. 1.5 mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol/L（2011年上海卷）答案：B说明：本题从盐酸与碳酸钠溶液滴加顺序不同的角度考查离子反应的定量关系，以物质的量为中心的基本计算能力，以及运用离子反应的实质和定量关系解决简单化学问题的能力。例20. 25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大B. 往平衡体系中加入少量固体后，c（Sn2）变小C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应D. 25时，该反应的平衡常数K=2.2（2011年福建理综卷）答案：D说明：本题以Pb2+和Sn反应的化学平衡为载体，主要考查反应热、化学平衡移动的影响因素和平衡常数表达式及计算等中学化学核心知识。能力层面上考查考生对题给图像的信息加工与处理能力，着重考查考生思维的敏捷性和深刻性。例21. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)（2012年山东理综卷）答案：B说明：本题以中学常见的含氯化合物为载体，综合考查强弱电解质、离子化合物、胶体的制备、电解原理以及物质的量的计算等相关知识。能力层面上考察考生运用相关知识解决简单化学问题的能力，以及分类思想在概念学习中的正确使用。例22. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C. 节能减排符合低碳经济的要求D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺（2011年福建理综卷）答案：A说明：本题联系生产生活实际，引导考生从化学视角观察、认识与化学有关的社会热点问题，充分体现化学学科的价值。本题涉及温室气体的判断、酸雨的形成及防止措施、低碳经济与节能减排的关系、新能源的开发利用等。能力层面上考查考生根据已积累的化学基础知识和生活经验，对题设问题有正确再现、辨认和做出判断的能力。例23. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D. 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7（2011年山东理综卷）答案：B说明：本题以醋酸溶液的稀释为载体，考查强弱电解质在水中的电离、弱电解持溶液在稀释过程中电离平衡的移动、溶液pH与c(H+)或c(OH)的换算，要求考生判断弱电解质在稀释过程中溶液离子尝试和离子数目的变化 、对电离平衡常数和水的离子积有无影响；当一元弱酸溶液中c(H+)和一元强碱溶液中c(OH)相等时，要求做出c（弱酸）远大于c(强碱)的判断。本题还要求考生能将电离平衡常数做适当处理： K电离 = 即：在温度不变时，K电离/KW仍是一个常数。能力层面上考查考生将实际问题进行分解、综合，结合化学学科的基本概念和基本理论，运用必要的数学工具，处理和解决相关化学问题的能力。例24. 下列说法正确的是()A天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体（2012年北京理综卷）答案：D说明：本题主要考查糖类、脂肪、氨基酸和几种常见有机物的组成、结构和性质等知识。能力层面上考查考生能够对中学有机化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。例25. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是()A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO22H2e=HCOOH（2012年北京理综卷）答案：C说明：本题以运用光合作用原理制备HCOOH为情景，考查原电池原理、氧化还原反应、能量转换等知识。能力层面上考查考生通过对示意图的观察，获取信息并结合所学知识解决原电池相关问题的能力。例26. 萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是()A互为同系物B均可发生硝化反应C均可与碳酸氢钠反应D均最多有7个碳原子共平面答案：B说明：本题以“萤火虫发光原理”为情境，考查同分异构体的概念、重要的官能团及其性质，以及有机分子结构等知识。能力层面上考查考生通过的荧光素和氧化荧光素结构式的比较与分析，吸收、整合化学信息，并与已有知识块整合，用于解决化学问题的能力。例27. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢。写出其中一种分子的名称：_。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_。（2012年安徽理综卷）答案：(1)四2(2)小H2O(3)或(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH=CH3COOH2OCO2(其他合理答案均可)说明：本题选择了C、O、Na、Fe四种常见元素，考查元素周期表、核外电子排布、电负性比较、氢键对物质性质的影响、元素及其化合物的性质、氧化还原反应电子转移的表示方法、核磁共振氢谱、有机酸的组成及性质、离子方程式等知识。同时考查考生根据已有知识及题目所给事实和条件，对化学问题进行逻辑推理和论证，得出正确结论或作出正确判断的能力。例28. 高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下：（1）制备溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量和水，搅拌，通入和混合气体，反应3h。停止通入，继续反应片刻，过滤（已知） 石灰乳参与反应的化学方程式为 。 反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。 若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是 。（2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，开始分解；开始沉淀时。请补充由（1）时制得的制备高纯的操作步骤【实验中可选用的试剂： 、 、】。 ； ； ； ；低于干燥。（2010年江苏卷）答案：(1) Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 控制适当的温度；缓慢通入混合气体 Mn2+ 催化O2与H2SO3反应，生成H2SO4 (2) 边搅拌边加入（），并控制溶液pH7.7；过滤，用少量水洗涤2 3次；检验是否被洗涤除去；用少量洗涤。（凡答案合理均可）说明：本题以为原料制备少量高纯的工业过程为载体，以物质分离和提纯的实验知识和方法为主线，考查了硫的化合物性质、实验的基本操作、实验条件的选择、实验设计等基础知识和基本技能。其中第(1)小题的考查考生运用中学化学基础知识解决实际问题的能力；考查考生通过对实验装置图和实验数据的观察，获取相关信息进行数据处理的能力，对实验现象和结果进行分析和解释的能力，以及用正确的化学术语及文字进行表达的能力。第(2)小题，要求考生根据试题提供的新信息，与已有知识块整合，得出制备高纯的操作流程。例29. 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数K_；比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”“”或“”)；若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_ molL1；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”“”或“”)，原因是_。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)5.52103 kJ(3)CHCl3H2O2=HClH2OCOCl2(4)0.234 molL10.031v(56)v(23)v(1213)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大说明：本题从光气在生产生活中的应用的角度立意，以光气的制备及其分解反应为载体，考查物质的实验室制备、化学平衡常数、化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡移动原理等主干知识。能力层面上考查考生接受、是、吸收、整合信息的能力，及对图像的观察思维能力。例30.某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_。a边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d银氨溶液具有较弱的氧化性e在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大【提出假设】假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3 能氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式：_。(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立【思考与交流】(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3和NO3都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_。（2010年安徽理综卷）答案：(1)ade (2)AgFe3=AgFe2(3)实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内(4)不同意。甲同学检验出了Fe2，可确定Fe3一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3的还原产物，因此不能确定NO3是否氧化了Ag。(3)(4)其他合理答案均可说明：本题利用蚀刻银工艺为背景，以探究Fe(NO3)3溶液蚀刻银的原因为研究课题，在“明确可探究的问题、提出假设、设计实验并验证假设、形成结论、评价方案”等一系列完整的科学探究过程中，考查考生运用相关的化学反应原理、元素化合物知识和化学实验基本知识，以及控制变量思想设计实验的能力；用正确的化学术语及文字进行表达的能力。试题较好地体现了考试说明中“了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法”和“化学实验与探究能力”的要求。尤其第（4）小题，是从（2）、（3）实验结论中衍生出的一个深层次的问题，体现了多轮次探究和生成性探究，同时关注了对探究环节中高级思维能力的考查。即在前面确定“Fe3一定氧化了Ag”和“此条件下能氧化Ag”的前提下，针对两种可能（一是此条件下Fe3氧化能力比NO3氧化能力强，则只有Fe3氧化了Ag；二是此条件下Fe3氧化能力和NO3相差不大，则两者都氧化了Ag）展开研究，要求考生在理解所学各部分化学知识的本质区别于内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、解释、论证一些具体化学问题。例31. 三草酸合铁酸钾晶体K3 Fe(C2O4 )33H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1盐酸、1.0 molL1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL1KI、0.1 molL1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设: 假设1： ；假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设实验过程 根据中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3： （2009年广东卷）答案：（1）CO2和CO （2）利用焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察到紫色的火焰（3）全部为铁单质；全部为FeO；同时存在铁单质和FeO（略）实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。固体产物部分溶解步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡(1) 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。(2) 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在。步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ，充分振荡后滴加KSCN 结合步骤2中的（2）：(1) 若溶液基本无色，则假设1成立。(2) 若溶液呈血红色，则假设3成立。说明：本题通过真实问题情境的创设，考查考生对铁元素及其化合物性质、氧化还原知识的掌握程度，对物质进行检验的实验技能，以及运用相关知识对实验提出假设和设计方案的能力及语言表达能力，较好地体现了“了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法”，同时也体现了考试大纲中“化学实验与探究能力”的要求。例32. 某厂废水中含5.00103molL1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： （3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 GFeSO47H2O。（2009安徽理综卷）答案：（1）Cr2O72 + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。(3) Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9说明：本题以含毒性较大的的废水处理为问题情境，通过简明直观的实验流程图，将氧化还原反应、离子反应、实验基本操作、化学计算及元素化合物等内容综合在一起，考查考生分析和解决问题的能力，及用正确的化学用语和文字表述分析解决问题的过程和结果。试题设计将理论和实际相结合，引导考生学会从化学视角观察和认识环境保护这一重大社会问题，关注化学科学对环境保护的重要作用，强化学以致用的意识。其中第（1）小题，考查考生对离子反应、氧化还原反应实质的理解，以及对离子方程式、氧化还原反应方程式的配平等知识的掌握；第（2）小题，考查实验基本操作用pH试纸测量溶液的pH；第（3）小题，要求考生能结合题给信息，根据铁的化合物的性质进行分析、推理，得出结论；第（4）小题，考查考生根据质量守恒定律进行计算的能力。例33. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。（2）BC的反应类型是 。（3）E的结构简式是 。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。（5）下列关于G的说法正确的是（ ）a能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3（2009年安徽理综卷）答案：(1) CH3CHO (2) 取代反应(3)(4) (5)a、b、d说明：本题以4羟基香豆素的合成路线创设问题情境，以合成路线框图为信息载体，考查“有机化学基础”模块的核心内容：分子式、结构简式等基本概念；苯、烯、醛、醇、酸、酯和酚等典型有机化合物的基本性质；氧化反应、取代反应等基本反应类型，相关反应化学方程式的规范书写。考查考生在陌生情境中应用化学基本知识解决问题的能力。在合成路线中主要运用了有机合成中的常见方法逆合成分析法，考查考生接受新信息、分析信息和加工信息的能力，运用正向思维和逆向思维推导相关有机物结构的能力。本题第（4）小题，对考生发散性思维和思维的严谨性、深刻性有较高的要求，对不同思维水平的考生区分度较高。例34. 室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：（1）已知A是 的单体，则A中含有的官能团是_（写名称）。B的结构简式是_。（2）C的名称（系统命名）是_。C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是_。 （3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有_、_、_。（4）F G的反应类型是_。（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸（2011年安徽理综卷）答案：（1）碳碳双键 羧基 CH3CH2COOH（2）2-溴丙酸或-溴丙酸（4）取代反应（5）abc说明：本题以合成抗心律失常药物室安卡因为载体，要求考生根据合成路线辨认和分析某些有机化合物的结构，明确有机反应类型，正确书写限定条件下同分异构体的结构简式，规范书写相关的化学方程式，判断多官能团有机物（室安卡因）的化学性质等。考查考生在陌生情景中用语化学基本知识解决问题的能力，以及接受新信息、分析信息和加工信息的能力。例35. 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1) 在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： Cl2 Cl+ Cl Cl+H2 HCl + H H+ Cl2 HCl + Cl写出反应中氯原子的核外电子排布式 ；反应中形成的HCl共价键类型为 （填“键”或“键”）；反应中被破坏的化学键属于 键（填“极性”或“非极性键）(2) 在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次增大bHF、HCl、HBr、HI中键的极性依次减弱 c卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易(4) 卤素单质的键能大小如右图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为： 。 答案：(1) 1s22s22p63s23p5；键；非极性；(2) S、Cl、F ；三；IA；(3) a、b(4) 不一定容易 除F2外，键长增长，键能减小（合理即给分）说明：本题主要涉及选修模块3“物质结构”的“原子结构和元素的性质”“化学键与物质的性质”、必修2的“元素周期律”等内容，具体落实在电子排布式、共价键类型、原子半径大小比较、元素周期表、元素性质递变规律、物质的稳定性以及共价键强弱比较等知识点上。推理是本题的主要立意，要求考生根据已有的知识和题目给定的事实和条件，提取、归纳相关信息，对化学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推理过程准确地表达出来。例36. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为_。利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)H =196.6kJmol12NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)H =113.0kJmol1则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的H =_kJmol1一定条件下，将与体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.SO3与NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=_。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度