课后巩固作业2.1.doc

世纪金榜 圆你梦想温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课后巩固作业一、选择题1在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( )A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道2下列物质的分子中既有键，又有键的是( )HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A BC D3(2011海口高二检测)下列说法中正确的是( )A键比键重叠程度大，形成的共价键能量低B共价键都有方向性和饱和性C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键4下列对键的认识正确的是( )A键不属于共价键，是另一种化学键Bss 键与sp 键的对称性不同C分子中含有共价键，则一定含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同5(2011淄博高二检测)能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是( )A两个键之间夹角为120BBF键为非极性共价键C3个BF键的键能相同D3个BF键的键长相等6.已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是( )AX与Y BX与WCY与Z DY与W7.下列说法中正确的是( )A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子间可能形成共价键C.水分子可表示为HOH，分子中键角为180D.HO键键能为463 kJmol-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ8下列粒子属于等电子体的是( )ACH4和NH4+ BNO和O2CNO2和O3 DHCl和H2O二、非选择题9(2011铜陵高二检测)分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A.NH3 B.H2O C.HClD.CH4 E.C2H6 F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_；(4)既有键又有键的是_。10.有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D的元素名称分别是_、_、_、_。(2)AD4分子中含有的共价键类型为_(填“键”或“键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为_，B2C2的电子式为_，属_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。11某些化学键的键能如下表所示(kJmol-1)(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为_kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出的热量由多到少的是_(填序号)。 A.Cl2Br2I2 B.I2Br2Cl2(3)预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热_(填“多”或“少”)。12(挑战能力)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。由短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有_。答案解析1【解析】选C。成键的电子一般为元素的价电子，成键的为氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。2【解析】选D。单键均为键，双键和三键中各存在一个键，其余均为键。3【解析】选D。从原子轨道重叠程度看，键轨道重叠程度大，比较稳定，体系能量低，A项错误；共价键都有饱和性，但不一定有方向性，如H2分子的两个球型轨道重叠，B项错误；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，C项错误。4【解析】选D。根据电子云的重叠方式，共价键分为键和键两种，A项错误；键的特征为轴对称，B项错误；分子中含有共价键时，可能含有多个键，如NH3中含有3个键，C项错误；因为键和键的不同造成了含有键的化合物与只含键的化合物属于不同类的物质，化学性质肯定不同，D项正确。5【解析】选A。当FBF键角为120时，BF3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。分子的空间构型由分子化学键的键角决定。6.【解析】选B。一般来说，电负性小于1.8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。7.【解析】选B。键能越大，键长越短，分子越稳定，A项错误；两元素电负性差小于1.7时可形成共价键。B项正确。水分子的键角是105，C项错误；D项中HO键键能为463 kJmol-1，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol HO键时释放的最低能量，则拆开1 mol HO键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol HO键，断开时需吸收2463 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故D项错误。8【解析】选A。原子个数和最外层电子数相等的两种微粒，即为等电子体。9【解析】 NH3中N原子与3个H原子形成3个键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个键，2个键，还有一对不成键电子。答案：(1)D、E (2)C (3)A、B、C、F (4)F10.【解析】A在自然界中形成的物质种类最多，是碳元素；淡黄色固体B2C2是Na2O2，即B为Na，C为氧；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D为Cl；答案：(1)碳 钠 氧 氯(2)键(3)1s22s22p63s23p6 离子化合物11【解析】H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。反应物的键能总和即完全断开反应物中的化学键所消耗的能量；生成物的键能总和可理解为形成生成物中的化学键所放出的能量，二者的差若大于0，为吸热反应，二者的差若小于0，则为放热反应。(1)H=436 kJmol-1+243 kJmol-1-2431 kJmol-1=-183 kJmol-1，故放出的热量为183 kJ。(2)对于反应H2+Br2=2HBrH=436 kJmol-1+193 kJmol-1-2356 kJmol-1=-83 kJmol-1，故放出的热量为83 kJ。对于反应H2+I2=2HIH=436 kJmol-1+151 kJmol-1-2299 kJmol-1=-11 kJmol-1,故放出的热量为11 kJ。所以选A项。答案：(1)183 (2)A (3)多12【解析】(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，N2与CO均为14个电子，N2O与CO2均为22个电子，符合题意。(2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，NO2是三原子组成的离子，其外层电子数(即价电子)之和为562118，SO2、O3也是三原子，价电子总数为6318。答案：(1)N2 CO N2O CO2(2)SO2、O3独具【方法技巧】等电子体的快速找法：(1)用离子中的两