酸式盐和碱反应的方程式书写方法

酸式盐和碱反应的方程式书写方法2007-08-12 09:49酸式盐和碱反应的方程式书写是离子方程式书写的难点和重点，也是高考常考的内容之一。反应较为复杂，一般是多步离子反应，或是多个离子反应并行发生，牵扯到离子的加入量，只有注意离子的量，才可以写出正确的离子方程式，下面举例说明：1、写出少量Ba（OH）2溶液加入到NaHCO3 溶液中，反应的离子方程式是？思路： 两溶液混合发生的离子反应顺序为OH- + HCO3- = H2O + CO32- CO32- + Ba2+ = BaCO3 Ba（OH）2溶液少量，它还有的该反应的离子要完全反应，设Ba（OH）2的物质的量为mol ，2mol的OH-离子要完全反应，所以带入量为2OH- + 2HCO3- = 2H2O + 2CO32- 然后1molBa2+需要1molCO32-沉淀，即CO32- + Ba2+ = BaCO3 上述两个式子加和可以得到总的离子方程式：2OH- + 2HCO3- + Ba2+ = BaCO3 + CO32- + 2H2O2. 写出少量NaHCO3溶液加入到Ba（OH）2溶液中，反应的离子方程式是？OH- + HCO3- = H2O + CO32- CO32- + Ba2+ = BaCO3 +OH- + HCO3- + Ba2+ = BaCO3 + H2O虽然反应物相同，由于用量不同，离子方程式不同，练习： （1）、少量的NaOH溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？ （2）、少量的Ba（HCO3）2溶液加入NaOH溶液中，反应的离子方程式是？ （3）、少量的NaOH溶液加入KHCO3溶液中，反应的离子方程式是？（4）、少量的KHCO3溶液加入NaOH溶液中，反应的离子方程式是？（5）. 少量的Ba（HCO3）2溶液加入Ba（OH）2溶液中，反应的离子方程式是？（6）. 少量的Ba（OH）2溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？（7）. 少量的Ba（OH）2溶液加入NaHSO4溶液中，反应的离子方程式是？（8）. 少量的NaHSO4溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？答案:（1）、OH- + HCO3- + Ba2+ = BaCO3 + H2O （2）、2OH- + 2HCO3- + Ba2+ = BaCO3 + CO32- + 2H2O （3）、OH- + HCO3- = H2O + CO32-（4）、OH- + HCO3- = H2O + CO32-（5）Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3 +H2O（6）Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3 +H2O（7）发生的两个并列的相互不干扰的反应,H+ + OH- = H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4 设Ba（OH）2为1mol,1mOlBa2+和2molOH- 离子都反应完全,2H+ + 2OH- = 2H2OBa2+ + SO42- = BaSO4 +Ba2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O（8）Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4 + H2O总结规律:当阴离子的元数相等的强碱与酸式盐反应时,离子方程式就一个,与谁过量无关.当阴离子的元数不相等的强碱与酸式盐反应,量不同,离子方程式不同.在写离子方程式时,要注意量的问题.用最小值法书写酸式盐与碱反应的离子方程式许多学生在书写酸式盐与碱反应的离子议程式时,常感到无从下手,现介绍最小值法,供同学们参考。 所谓最小值法就是利用在反应过程中,不足量的物质完全参与反应,实际参与反应的离子符合其组成中的配比关系,而足量的物质(有部分剩余)可不符合其组成中的配比关系的特别,根据题目要求书写出离子方程式的方法。现举例说明如下: 例1:在碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液,其离子反应方程式为: 。 分析:少量Ca(HCO3)2中的HCO3-完全与过量的OH-反应生成CO32-和H2O,因Ca(HCO3)2不足量,故参与离子反应的Ca2+和HCO3-应满足其组成中的配比关系即1 :2,Ca2+只能结合一半的CO32-生成CaCO3,CO32-有剩余。反应的离子方程式为:。 例2:Ca(H2PO4)2与(1)少量的NaOH,(2)过量的NaOH反应的离子方程式为: , 。 分析:(1)少量的OH-与H2PO-4反应生成和H2O后结合溶液中的Ca2+生成Ca3(PO4)2,根据Ca3(PO4)2的组成,其离子反应的离子方程式为:,足量的Ca(H2PO4)2中参与反应的Ca2+、H2PO-4不必考虑其组成中的配比比例。 (2)少量的Ca(H2PO4)2与OH-反应生成和H2O,Ca(H2PO4)2不足,故参与离子反应的Ca2+和H2PO-4应符合其组成中的配比关系即1 :2,据生成的Ca3(PO4)2的组成知有剩余,其离子方程式为:+。 例3:何NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式: 。 在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,写出此步反应的离子方程式: 。 分析:使溶液至中性即NaHSO4溶液中的H+恰好被完全中和,根据Ba(OH)2的组成特点,当有1mol Ba(OH)2反应时NaHSO4需2mol,所以离子方程式为:,这时溶液中过剩,再继续加入Ba(OH)2时发生反应的离子方程式为: 跟踪练习: 写出下列反应的离子方程式: 1.NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合(1)NaHSO4足量时(2)Ba(HCO3)2足量时反应的离子方程式分别为 2.NH4HCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式 3.何Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,写出反应的离子方程式 ,在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出此步反应的离子方程式 。 4.何Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,其反应的离子方程式为 ,在上述溶液中,继续滴加明矾溶液,请写出此步反应的离子方程式 。 参考答案: 1.(1) (2) 2. 3. 4.离子反应中的“过量”问题探讨安徽师范大学化学与材料科学学院2004级化学 董顺离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。 离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。 “过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。 有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中 b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2离子方程式为：CO322H+=H2OCO2b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HClNa2CO3=NaClNaHCO3离子方程式为：H+CO32= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O离子方程式为：HCO3Ba2+OH=BaCO3H2O b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)22NaHCO3 =BaCO3Na2CO32H2O离子方程式为：2OHBa2+2HCO3=BaCO3CO322H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O离子方程式为：2HCO3Ca2+2OH=CaCO3CO32-2H2O b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准” 化学方程式为：NaOHCa(HCO3)2 =CaCO3NaHCO3H2O 离子方程式为：OHCa2+HCO3=CaCO3H2O 例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O 离子方程式为：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2O b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程式为：Ba(OH)22NaHSO4=BaSO4Na2SO42H2O 离子方程式为：Ba2+2OH-2H+SO42-= BaSO42H2O三、 Al3+与AlO2-的问题 例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 解析：a中先发生Al3+3OH=Al(OH)3 继续滴加发生Al(OH)3OH= AlO22H2O b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2 Al3+4OH-= AlO2-2H2O 例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生AlO2-H+H2O= Al(OH)3 继续滴加发生Al(OH)33H+= Al3+3H2O b中盐酸过量，AlO2直接转化为Al3+AlO2-4H+= Al3+2H2O 注：弱碱NH3H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO22OH=SO32H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OHSO2=HSO3五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+NH3H2O= AgOHNH4+AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+2NH3H2O= Ag(NH3) 2+2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe8HNO3= 3Fe(NO3)22NO4H2O离子方程式为：3Fe8H+2NO3-= 3Fe2+2NO4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe4HNO3= Fe(NO3)3NO2H2O离子方程式为：Fe4H+NO3= Fe3+NO2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl22Fe2+=2Cl2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+4Br-3Cl2=2Fe3+2Br26Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。练习：1.(2007年江苏化学.9)下列离子方程式书写正确的是：A 过量的SO2通人NaOH溶液中：SO22OH-SO32-H2OB Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I-2Fe2I2C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-5NO2-6H2Mn25NO3-3H2OD NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO32Ba22OH-BaCO32H2OCO322.(2007年广东化学.11)下列化学反应的离子方程式正确的是：A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-HCO2H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2HCO2H2OC 往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO2-2H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42-HOHBaSO4H2O3.(2007年上海化学.8)下列反应的离子方程式正确的是：A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC 盐酸滴入氨水中：HOH-H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O4.(2007年全国理科综合27) A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH- Cl- CO32- SO42- HSO4- 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液 A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液 A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸 B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失 据此推断它们是 A：B：C：D：E:5.(2004年广东化学21)A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。 写出它们的化学式：A： B： C： D： 6.(2007年宁夏理科综合11)下列反应的离子方程式正确的是（ ）。A锌片插入硝酸银溶液中： ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOH-H2D氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22HCu22H2O7.(2006年上海化学.19)下列离子方程式中正确的是（ ）。A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH-2H十SO42-BaSO42H2OB Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCO3-2OH-CaCO3CO32-2H2OC Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-CO2H2O2HCO3D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOHH2O8.(2006年广东化学.11)下列离子方程式正确的是（ ）。ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBF2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 9.(2005年上海化学.13)下列离子方程式正确的是（ ）。A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO322HCO2H2OB 硫化亚铁与盐酸反应：S2?2HH2SC 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O?CH3COOHC6H5OHCH3COO?D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2Cl2Fe32Cl?10.(2005年江苏化学.9)下列离子方程式正确的是（ ）。A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OHH2ONH3C 氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHH2OD 单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO3Cu22NOH2O11.(2004年上海化学.14）下列离子方程式中正确的是（ ）。A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ H2S B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O12.(2004年江苏化学.13)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+30H-Al(OH)3 B电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O H2+C12+20H- C碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O13.(2004年广东化学.12)下列离子方程式中，正确的是（ ）。A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3?H2O Fe(OH)3 + 3NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OH 3Cl- + ClO- + H2O14.(2003年新课程卷江苏化学13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-SO2H2O2HCO3-SO32-B 金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C 硫化钠溶于水中：S2-2H2OH2S2OHD 碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO215.(2003年上海化学.18)下列离子方程式中正确的是（ ）。A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH-2HSO42-BaSO42H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH-NH3H2OC 苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3-D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br-2Cl22Fe3Br24Cl-16.(2006年全国理科综合.8)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NHH2OAlO2-4NH42H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OC 碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl17（2007年四川卷理科综合.8）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。A浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH-AlO2-+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O 练习题参考答案： 1、C 2、A 3、B 4、A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3 C. MgCl2 D. Ba(OH)2 E. NaHSO4或 Mg(HSO4)2 5、A. Ba(OH)2 B. Al2(SO4)3 C. K2CO3 D. Fe(NO3)3 6、D 7、AC 8、AC 9、C 10、B 11、B 12、BC 13、B 14、A 15、AC 16、D 17、C离子反应体现了物质之间反应的本质，离子方程式又是离子反应的准确表达形式，是基本化学用语之一，而酸式盐与碱反应的离子方程式的书写，更是其中难 点，是也是高考的热点。以下是对此类反应的归纳和总结：一般离子方程式的书写，遵循写、拆、删、检等步骤。比较复杂的离子方程式， 如酸式盐与碱的反应，可从反应实质入手，直接书写离子方程式。一、 酸式盐一强酸的酸式盐如NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42，即强酸的酸式盐溶液中 H+ 全部电离出来，溶液显强酸性。二弱酸的酸式盐如NaH2PO4、Na2HPO4、NaHSO3、NaHCO3、NaHS等，写电离方程式时， 酸根不能拆开。例：NaH2PO4= Na+ H2PO4 NaHCO3= Na+ HCO3二、 酸式盐与碱的反应酸式盐与碱的反应，可分为两类。一类为离子方程式与反应物的量的多少无 关；一类为离子方程式与反应物的量的多少有关。一反应的离子方程式与反应物的量无关。如：NaHSO4+NaOH：H+OH=H2ONaHCO3+NaOH：HCO3+ OH=H2O+ CO32 此类反应，只要知道电离程度及反应实质就不难写出离子方程式。二 反应的离子方程式与反应物的量有关。（1） 反应