2019_2020学年高中化学第3章影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用课后提能层级练新人教版.docx

第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用课后提能 层级练1在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热B通入HCl气体C加入适量的NaOH溶液 D加固体AlCl3解析：选C盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D都可促使水解平衡正向移动，B抑制水解反应的进行。改变条件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH减小的是A、B、D。综上所述，符合题意的答案为C。2向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：选A醋酸钠溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水存在电离平衡：H2OOHH，可知：加入少量NH4NO3，由于NH4NO3电离生成的铵根离子和水电离的氢氧根离子结合生成一水合氨，使氢氧根离子浓度降低，水的电离平衡正向移动，破坏了CH3COO的水解平衡，使平衡正向移动，CH3COO浓度减小；加入少量Na2SO3，由于Na2SO3电离生成的亚硫酸根离子和水电离的氢离子结合生成亚硫酸，氢离子浓度减小，使水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，从而导致CH3COO的水解平衡逆向移动，CH3COO浓度增大；加入少量FeCl3，由于3价铁离子水解生成氢氧化铁和H，使氢氧根离子浓度减小，从而导致CH3COO的水解平衡正向移动，CH3COO浓度减小。3为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA BC D解析：选BNH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，为增大NH浓度，应加入酸或NH3H2O，加入HCl虽然增大了H的浓度，但也增大了Cl的浓度，不符合题目要求。4实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液浓HNO3A BC D解析：选B碱和水解显碱性的溶液均要放在带橡胶塞的试剂瓶中，水解显碱性，强碱，选B。5(双选)下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是()AH、K、Cl、NO BK、Al3、Cl、AlOCFe3、K、CO、NO DAl3、Cu2、SO、Cl解析：选BCB中Al3、AlO水解相互促进生成沉淀，C中Fe3、CO水解相互促进生成沉淀与气体，它们不能大量共存。6为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A氨水 BNaOHCNa2CO3 DMgCO3解析：选D加入氨水或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH或Na，A、B、C不符合题意；因为原溶液中Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，当加入MgCO3后，有MgCO32H=Mg2CO2H2O反应发生，消耗了H，使水解平衡右移，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3除去。7如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量解析：(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD8(1)在Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_(用离子方程式和简要文字说明)。(2)已知常温下CN的水解常数Kh1.61105。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN)_ (填“”“”或“”)c(HCN)。解析：Kh(CN)1.61105，由此可求出Ka(HCN)6.21010，故CN的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量浓度相等，故水解产生的c(OH)大于电离生成的c(H)，混合溶液显碱性，且c(CN)c(HCN)。答案：(1)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，存在水解平衡SOH2OHSOOH，加入BaCl2后，发生反应：Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)减小，SO的水解平衡左移，c(OH)减小，酚酞褪色(2)碱，故A项错误；稀释相同倍数时，、存在水解平衡，中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为，故D项错误；与25 mL 0.1 molL1盐酸反应后中为NaHCO3和NaCl溶液，中为CH3COOH和NaCl溶液，中为NaCl溶液，pH最大的是，故C项正确。7已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液；NaHCO3溶液；盐酸；氨水。试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是_。(2)比较溶液，pH较大的是_。(3)在溶液中加入少量NH4Cl固体，此时的值将_(填“变小”“变大”或“不变”)。答案：(1)(2)(3)变大8已知25 时0.01 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH()A固体NaOH B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：25 时，0.01 molL1的氨水和醋酸的电离程度相同)解析：25 时，0.01 molL1的氨水和醋酸的电离程度相同，固体CH3COONH4溶于水后，醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不会改变pH大小，但在醋酸溶液加入CH3COONH4后，其电离出的醋酸根离子对醋酸的电离过程的抑制作用与醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子作用相同，若乙正确，则可以使醋酸的电离平衡向左移动，c(H)减小，pH增大。答案：乙(1)B(2)乙(甲)增大(不变)9(2019修武高二检测)25 时，如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”“”或“”)0.1 molL1NaOH溶液中由水电离出的c(H)。(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_(填“”“”或“”)7。(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：(NH4)2CO3NH3H2O(NH4)2SO4NH4ClCH3COONH4按c(NH)由大到小的顺序排列_(填序号)。解析：(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A发生了水解。(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“”。(3)由NH4A溶液为中性可知