【高中无机反应方程式练习大全】10三种强酸稀溶液反应能力的鉴别.doc

三种强酸稀溶液反应的方程式化学中的六大无机强酸有硫酸H2SO4、硝酸HNO3、盐酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、高氯酸HClO4。其中经常用到的是稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3，都是强酸的稀溶液，都具有强酸的性质。但稀HNO3还有强氧化能力，而稀HCl、稀H2SO4则没有。书写下列方程式：1、Mg+HCl =Mg+ H2SO4=Mg+ HNO3 =2、Fe+HCl =Fe+ H2SO4=Fe+ HNO3 =3、CuO+HCl =CuO + H2SO4=CuO + HNO3 =4、FeO+HCl =FeO + H2SO4=FeO + HNO3 =5、Al(OH)3 +HCl =Al(OH)3 + H2SO4=Al(OH)3 + HNO3 =6、MgCO3+HCl =MgCO3+ H2SO4=MgCO3+ HNO3 =7、Na2CO3+ HCl (少量)=Na2CO3+ H2SO4(少量)=Na2CO3+ HNO3 (少量)=8、Na2CO3+ HCl (大量)=Na2CO3+ H2SO4(大量)=Na2CO3+ HNO3 (大量)=9、Na2S+ HCl (大量)=Na2S+ H2SO4(大量)=Na2S+ HNO3 (大量)=10、Na2SO3+ HCl (大量)=Na2SO3+ (大量)=Na2SO3+ HNO3 (大量)=11、FeS+ HCl =FeS + H2SO4=FeS + HNO3 =12、FeSO4+ NaNO3 + H2SO4=Na2S+ NaNO3 + HCl=答案：1、Mg+2HCl = MgCl2+ H2Mg+ H2SO4= MgSO4+ H23Mg+ 8HNO3 = 3Mg(NO3) 2+2NO+4 H2O2、Fe+2HCl = FeCl2+ H2Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2Fe+ 4HNO3 =Fe(NO3) 3+NO+2 H2O3、CuO+2HCl =CuCl2+ H2OCuO + H2SO4=CuSO4+ H2OCuO + 2HNO3 =Cu(NO3) 2+2H2O4、FeO+2HCl =FeCl2+ H2OFeO + H2SO4=FeSO4+ H2O3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3) 3+NO+5 H2O5、Al(OH)3 +3HCl = AlCl3+3H2O2Al(OH)3 + 3H2SO4= Al2(SO4) 3+6 H2OAl(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3) 3+3H2O6、MgCO3+2HCl =MgCl2+ CO2+ H2OMgCO3+ H2SO4= MgSO4+ CO2+ H2OMgCO3+ 2HNO3 = Mg(NO3) 2+ CO2+ H2O7、Na2CO3+HCl (少量)= NaHCO3+NaCl2Na2CO3+ H2SO4(少量)= 2NaHCO3+ Na2SO4Na2CO3+ HNO3 (少量)= NaHCO3+NaNO38、Na2CO3+2HCl (大量)=2NaCl+ CO2+ H2ONa2CO3+ H2SO4(大量)= Na2SO4+ CO2+ H2ONa2CO3+ 2HNO3 (大量)= 2NaNO3+ CO2+ H2O9、Na2S+2HCl (大量)= 2NaCl+ H2SNa2S+ H2SO4(大量)= Na2SO4 + H2S3Na2S+8HNO3 (大量)= 6NaNO3+2NO+4 H2O10、Na2SO3+2HCl (大量)= 2NaCl+ SO2+ H2ONa2SO3+ H2SO4(大量)= Na2SO4+ SO2+ H2O3Na2SO3+ 2HNO3 (大量)= 3Na2SO4+2NO+ H2O11、FeS+2HCl =FeCl2+ H2SFeS +H2SO4= Fe SO4+ H2SFeS +4HNO3 = Fe(NO3) 3+S +2 H2O12、6FeSO4