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2013届高三化学第一轮复习 马海林化学反应与能量第一讲 化学能与热能考纲解读课标考纲要求考点追踪1、 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2、 了解化学能与热能的相互转化。了解反应热和焓变的含义、吸热反应、放热反应等概念。3、 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。1、 热化学方程式的书写与正误判断。该考点是本部分知识的重点和难点，也是高考的热点，一种形式是直接判断正误，另一种形式是在选择题或非选择题中结合盖斯定律书写判断热化学方程式的正误，难度中等。2、 能量转化之间的关系。该考点主要从化学键的键能和物质总能量以及活化能的角度以计算、判断的方式进行考查，难度中等。考点互动探究一 反应热 焓变【知识梳理】1、含义：在 恒压 条件下化学反应的热效应，其符号为 H ，单位是 kJmol-1 测量仪器是 量热计 。3、 产生原因：3、吸热反应和放热反应一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。（1）吸热反应：反应物总能量 生成物总能量。该过程中 化学能转化为 热 能。【要点深化】吸热反应与放热反应的比较判断依据放热反应吸热反应H的符号H0（“+”号）与物质能量的关系E反应物E生成物E反应物A(l)A(s) （3）注明反应的温度和压强。若不注明，即指该反应的H在 常温常压 下测定 （4）热化学方程式中的化学计量系数只表示 物质的量 ，不表示 分子数 因此化学计量系数既可以是 整数 ，也可以是 分数 。且H的大小与方程式中的化学计量系数成 正 比，如果化学计量系数加倍时，则H也要加倍。当反应逆向进行时，逆反应的H与正反应的H 绝对值 相等， 符号 相反。则 H1、H2、H3三者之间的关系为： H1 = 2H2 = -H3 如 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H1 H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（l） H2 2H2O（l）= 2H2（g）+ O2（g） H3（5）一般不需注明反应条件（如加热、点燃等）。（6）中间用“=”不用“”，常见的可逆反应仍用“”，但要注意理解其含义。【要点深化】1、 判断热化学方程式正误的“四看”法（1）“一看”各物质的聚集状态是否正确；（2）“二看” H的“+”、“-”是否正确；（3）“三看”反应热的单位是否为kJ/mol（4）“四看”反应热数值与化学计量数是否对应。2、根据两个热化学方程式比较反应热大小时要注意：（1）物质的聚集状态及其化学计量数；（2）反应热所带的“+”、“-”号均具有化学意义，参与大小比较。 【典例精析】例3、已知在25，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）AC8H18（l）+25/2 O2 （g）= 8 CO2 (g) + 9 H2O (g) H=-48.40 kJmol BC8H18（l）+25/2 O2 (g) = 8 CO2 (g) + 9 H2O (l) H=+5518kJmolCC8H18（l）+25/2 O2 (g) = 8 CO2 (g) + 9 H2O (l) H=-5518kJmolDC8H18（l）+25/2 O2 (g) = 8 CO2 (g) + 9 H2O (l) H=-48.40kJmol【解题技巧】解答此类题目要注意用好判断热化学方程式的“四看”法。另外还要注意，若是燃烧热或中和热的热化学方程式，则要注意前者反应物中可燃物的化学计量数为“1”，且生成稳定的物质，后者生成物水的化学计量数为“1”。【变式题1】下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确） （ ）A.C2H5OH(l)3O2=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃烧热)B.NaOH(aq)Cl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热)C.S(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol1(反应热)D.2NO2=O22NO H116.2 kJmol1(反应热)【变式题2】（1）在25，101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。（2）根据图写出反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的热化学方程式 。（3）已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+ O2(g) H=+140kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJ/mol写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。【答案】（1）SiH4（g）+2O2（g）=SiO2(s)+2H2O H=-1520.0 kJ/mol (2)CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=-91 kJ/mol(3) TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)= TiCl4(l)+ 2CO(g) H=-81 kJ/mol例4、同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是（ ）A2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H2BS(g) + O2(g) SO2(g)； H1 S(s) + O2(g) SO2(g)；H2CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H2DH2(g) +Cl2(g)2HCl(g)；H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)；H2 【易错解惑】反应热大小的比较中，一定要注意带着正负号比较，不是只比较反应热的绝对值，本题容易忽视反应热的正负号而错选。【变式题】已知下列热化学方程式：（1）H2(g) +1/2 O2(g) H2O(g) H1= a kJ/mol（2）2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H2= b kJ/mol（3）H2(g) + 1/2O2(g) 2H2O(l) H3= c kJ/mol（4