高一化学期末专题复习测试题（新人教版必修1）.doc

高考资源网（） 您身边的高考专家必修1期末复习基础题一、化学实验（一）选择题1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）。A酒精和水 B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油2. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（ ）。3.下列操作中不正确的是（ ）。A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C. 加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁4下列仪器中不能用于加热的是（ ）A试管 B.烧杯 C.量筒 D.坩埚5 下列行为中符合要求的是（ ）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，再开阔的广场燃放烟花爆竹C. 用点燃的火柴在液化汽钢瓶口检验是否漏气D. 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸6下列实验方案设计中，可行的是（ ）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 将O2和H2混合气体通入灼热的氧化铜7.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）。ANaCl溶液 B. Fe(OH)3悬浊液 C. 盐酸 D. 稀豆浆8.当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ）A. B. C. D. 9.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）。 A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片10.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入()NaOH溶液 铁片 KSCN溶液 石蕊试剂11.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水12.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）A. Fe (OH )3；Fe2O3 B. Fe (OH)2 ； FeO、Fe (OH)2 C. Fe (OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe (OH)313.下列不能使有色布条褪色的物质是（ ） A. 氯水 B. 次氯酸钠溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氯化钙溶液14.下列气体中不会造成空气污染的是（）A . N2 B. NO C. NO2 D. SO215. 下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）A. H2 B. CO2 C. NO D.O216 .下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ） A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,调成泥状后加热B. 加热试管中的氯化氨固体C. 将烧瓶中的浓氨水加热D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 17. 某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上，另取盛某溶液的烧杯,放在纸蝴蝶下方，过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是( ) A B C D纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸18.下列气体中，不能用排水法收集的是（ ）。A. H2 B. NH 3 C. O2 D. NO19.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是( )A. Cu+HNO3（浓）Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2 C. CuCuOCu(NO3)2 D. Cu CuSO4Cu(NO3)220.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是：（）A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物21.下列气体中，对人体无毒害作用的是：（ ）A. NH3 B. NO2 C. Cl2 D. N222.下列气体中，既可用浓硫酸干燥、又可用固体NaOH干燥的是（ ）。A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH323.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（ ）。A.观察颜色 B.查看图象 C. 用手掂量轻重 D.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象（二）非选择题1.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这一性质可以检验碳酸根离子。设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有碳酸根离子。2.某混合物中是否可能含有可溶性硫酸盐，碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论可靠吗？为什么？应该怎样检验？3. 配置0.2 mol/L Na2SO4溶液50ml,需要称取固体Na2SO4的质量是多少?简述操作步骤。4.现在NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2 三种无色溶液，选用一种试剂把他们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。5. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：（1） 将部分粉末加入到水中，振荡，有白色沉淀生成；（2） 向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3） 取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断愿白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出反应的离子方程式。6. 试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象，并写出有关反应的化学方程式。7. 实验室中如何保存金属钠？为什么？写出钠与O2，H2O反应的方程式。8. 在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_9. 碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。请用一种方法区分厨房中用的食盐和碳酸钠。10. 在3支试管中分别盛有稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸，试设计简单的实验方案鉴别它们，写出有关反应的化学方程式。11. 在实验室中，常使气体通过干燥剂达到干燥气体的目的。选择干燥剂时应注意的问题是_。 SO2 选择_； NO选择_ ； NH3选择_。12. 在2支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法鉴别它们。13. 请你用实验方法证明某种白色晶体是(NH4)2SO4 。14. “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应线路。试以Cu为原料制取CuSO4为例，用化学方程式表示出设计符合“绿色化学”思想的反应线路。_，_。二、化学计量及化学计算（一）选择题1.在体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（ ）。 A. 质量分数 B. 溶解度 C. 摩尔质量 D. 物质的量浓度2.在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的数目是（ ）个 . A. 3.011023 B. 6.021023 C. 0.5 D. 13瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:14.将30 mL0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）A. 0.3 B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L5.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A.10 g H2和1 g O2 B. 5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2C.9 g H2O和0.05 mol Br2 D.224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N26. 某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。若配置该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分为（ ）A. 53.5 g和214 g B. 74.5 g和348 g C. 74.5 g和696 g D. 149 g和696 g7. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气在同温同压的体积比为：（ ）A. 1 : 1 B. 1 : 6 C. 2 : 3 D. 3 : 28. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 2 : 3 D. 3 : 29.与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量是（ ）A. 3.2g B. 4.6g C. 6.4g D. 2.3g（二）非选择题1. 现有0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：溶液中CuCl2的物质的量；溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。2. 配置250 mL 1.0 mol/L H2SO4 溶液，需要18 mol/L H2SO4 溶液的体积是多少？3. 成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8 g Ca、0.3 g Mg、0.2 g Cu和0.01 g Fe，试求这四种元素的物质的量之比。4. 下列说法是否正确。如不正确，请你说出原因。22.4 L O2中一定含有6.0210 23个氧分子将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/L18克H2O在标准状况下的体积是22.4 L在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2 所含分子个数比是1:35. 把5.4 g Al 放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。6. 相同质量的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多？相同体积的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多？（镁的密度：1.738g/cm3 ,铝的密度：2.70g/cm3） 7. 加热33.6 g NaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是_，剩余物质的质量和物质的量分别是_g和_mol。8.实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶100 mL 的氯气。（室温下，氯气的密度为2.91 g/L。） 制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充。） 实际称量的MnO2固体的质量必须适当多余理论量，主要原因是_。9. 某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t。试计算： 如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量； 这些SO2，在标准状态下的体积； 如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量。10. 把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算： 混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；混合中H+、Cu2+、SO的物质的量浓度；向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度。11. 实验室里常用氯化铵与足量消石灰混合加热制取氨。 若需要2500 mL (标准状况)氨，至少需要称取氯化铵的质量是多少？ 若将5000mL氨（标准状况）溶于水配成100mL溶液，则氨水中NH3 的物质的量浓度是多少（不考虑NH3与水的反应）三、化学物质及其变化（一）选择题1.下列物质中，不属于电解质的是（ ）。A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl2.下列电离方程式中，正确的是（ ）。A.Na2SO4=2Na+SO42- B. Ba(OH)2=Ba+2 +2OH-C.Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- D. Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-3.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42- = BaSO4表示的是（ ）A. Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4 = BaSO4+2NaClC. BaCO3+H2SO4 = BaSO4+H2O+CO2 D. BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl4.下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO35.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. K+ 、H+ 、SO、OH- B. Na+ 、Ca2+ 、CO、NOC. Na+、H+、Cl-、CO D. Na+ 、Cu2+、Cl-、SO6.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是：（ ）A化合反应 B分解反应置换反应复分解反应7. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是: ( )A. 一定有氧元素参加 B. 氧化剂本身发生氧化反应C. 氧化反应一定先于还原反应 D. 一定有电子转移(得失或偏移)8.下列反应中，属于氧化还原反应的是 ( )A. CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O B. CaO + H2O = Ca(OH)2C. 2 H2O2 2 H2O + O2 D. CaCO3 = CaO + CO29.在下列反应中,HCl作还原剂的是( )A. NaOH + HCl = NaCl + H2O B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2C.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O10.农药波耳多液不能用铁制容器盛放因为铁能与该农药中的硫酸铜反应,在该反应中，铁( )A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 发生还原反应 D. 被还原11.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾12.下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH- = H2O表示的是（ ）A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B. Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OC. KOH + HCl = KCl + H2O D. Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O13.下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO+ H+ = H2O + CO2C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH-= Cu(OH)2+ SOD.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3 + Cl- = AgCl + NO 14下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. H+、Ca2+、Cl-、CO B. Na+、Mg2+、SO、OH-C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO15下列反应中，即属于氧化还原反应有属于置换反应的是（ ）A. CuO + H2 = Cu + H2O B. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OC. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 D. 2Na + Cl2 = 2NaCl16.下列物质久置于空气中会发生相应的反应，其中属于氧化还原反应的是（ ）A. 浓硫酸的体积增大 B. 铝的表面生成了一层致密的氧化膜C. 澄清的石灰水变混浊 D. 氢氧化纳的表面发生潮解17.下列说法中错误的是（ ） A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定会放出热量18.下列离子方程式中，正确的是（ ）。A. 氧化亚铁与稀盐酸反应： FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O B. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+ + OH- = Cu(OH)2 C. 氯化铁溶液与铜反应： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 19.下列离子方程式,正确的是( )A. 铁与盐酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. 氯气与氯化亚铁反应: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3C. 氯化铁溶液与铁反应: Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: Fe3+3OH- = Fe(OH)320. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A. SO2使品红溶液变红 B. 氯水使有色布条褪色 C. 活性炭使红墨水褪色 D. 漂白粉使某些染料褪色21在NO2与水的反应中（ ）。A氮元素的化合价不发生改变 B. NO2 只是氧化剂CNO2 只是还原剂 D. NO2 既是氧化剂，又是还原剂22. 下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）。A. SO2 + H2O = H2SO3 B. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OC. 2SO2 + O2 = 2SO3 D. SO2 + CaO = CaSO323.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）。A 稀硫酸与锌粒反应 B. 二氧化碳与氧气反应C. 浓硫酸与铜反应 D. 三氧化硫与水反应24.下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是( )A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸25.下列离子方程式中，错误的是( )A. 将氨通入盐酸中: NH3 + H+ = NH4+B. 在氢氧化钠溶液中滴入几滴NH4Cl溶液: NH4+ + OH- = NH3+ H2OC. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO= Cu2+ + 2NO2 + 2H2OD. 将稀硫酸滴在铜片上: Cu + 2H+ = Cu2+ + H2（二）非选择题现有下列10中物质：H2O 空气 Mg CaO H2SO4 Ca(OH)2 CuSO45H2O 碘酒 C2H5OH NaHCO3其中, 属于混合物的是_；属于氧化物的是_；属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；属于有机物的是_。2.请对下列五种酸进行分类：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)和氢硫酸(H2S)。并说出分类的方法和依据。 3.完成下列表格。分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液溶液胶体4.写出下列物质的电离方程式。 NaOH (2) CuCl2 (3) Fe2(SO4)3 (4) Ba(NO3)25. 对于下面四组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子方程式的，写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。 硫酸钠溶液与氯化钡溶液 （2）铝片与硝酸汞溶液 稀盐酸与碳酸钠溶液 （4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液6. 在 里或 能够导电的化合物叫电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于他们在溶液中发生了 ，产生 。电离时生成的 离子全部是 的化合物叫酸；生成的 离子全是 的化合物叫碱；生成 和 的化合物叫盐。酸与碱中和反应的实质是 7. 酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，实质上是 。这类离子反应发生的条件是 ，只要具备其一，反应就能发生。8. 在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有_转移，这类反应就属于_反应。元素化合价升高，表明该元素的原子_电子，含该元素的物质发生_反应，这种物质是_剂；元素化合价降低，表明该元素的原子_电子，含该元素的物质发生_反应，这种物质是_剂。9. 在中学化学中，常用作氧化剂的物质有_, 常用作还原剂的有_。10. 在高温时，水蒸汽与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O + C H2 + CO；其中，水是_剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是_，其中，硫是_剂。11.分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。（1） 2H2 + O2 = 2H2O（2） 4P + 5O2 = 2P2O5（3） 2KClO3 = 2KCl + 3O2（4） 2HgO = 2Hg + O2（5） WO3 + 3H2 = W + 3H2O12用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转换关系。指出哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。对于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。 CCOCO2CaCO313.写出与下列离子方程式相对的化学方程式。（1） Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2（2） H+ + OH- = H2O（3） 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2（4） 2H+CO32-= H2O+CO2（5） Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu14现有下列4组物质:A. CaO、MgO、CO2、CuO ； B. H2、Cl2、N2、Cu；C. O2、Fe、Cu、Zn； D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1) 填写下表空白 A组B组C组D组分类标准金属氧化物不属于该类别的物质CuO2H2O(2) 若(1)表中的4种物质相互作用可生成一中新物质-碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3,请写出该反应的化学方程式_。15. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_ (填“氧化性”或“还原性”)。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2+ 3CO2。该反应中还原剂是_,氧化剂是_。16. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化。17. 瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。反应的化学方程式为_。其中，氧化剂是_，还原剂是_。高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气。从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰相比，氧化性更强的是_。四、元素及其化合物（一）选择题1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠C. 钠有很强的还原性 D. 钠的最外层有一个电子2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 在常温下，铝不能与氧气反应C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂3.下列描述的一定是金属元素的是（ ）A. 易失去电子的物质 B. 能与酸反应的物质C. 原子的最外层只有一个电子的元素 D. 原子核内有11个质子的元素4.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是：( )A. Cu B. Mg C. Fe D. Al5.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）A. Na和H2O B. Na2O2和H2O C. Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液NaCl溶液6. 在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是( )A. Cl- B. OH- C. H+. D. Na+7. 向下列各物质的水溶液加稀硫酸或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是( )A. BaCl2 B. Ba(OH)2. C. Na2CO3 D. KOH8. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）。 A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2(SO4) 3溶液 D. AgNO3溶液9. 某些地区的水中可能含有少量下列盐类。当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（ ）。A. 钠盐 B. 钾盐 C. 钙盐 D. 铁盐10.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ）A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 烧碱 D. 纯碱11.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）。 A. NaOH B NaClO C. KMnO4 D. Na2O212.下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是：（ ）A. CO2 B. SiO2 C. SO3 D. Fe2O313.下列物质中，不能用做漂白剂的是（ ）。A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. NaClO D. H2SO4(浓)（二）非选择题1.在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为_2. Al2O3和Al(OH)3既可以与_反应，又可以与_反应，它们分别是_氧化物和_氢氧化物。3.合金是一类用途广泛的金属材料，合金具有许多优良的_，在许多方面优于各成分金属。合金的硬度一般比它的各成分金属的_，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的_，使用不同的_改变原料的_，变更制造合金的_等，可以制得具有不同性能的合金。4在我国，使用最早的合金是_目前用量最大，用途最广泛的合金是钢，根据其化学成分，可分为_两大类。5. 在高炉把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理可用Fe2O3与CO的反应来表示，该反应的化学方程式为_，氧化剂是_、还原剂是_。6. 在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐咔咔作响，并变瘪了；过一会儿后易拉罐又会作响并鼓起来。解释其原因_，写出有关反应的离子方程式_。7. 纯碱和烧碱都是重要的化工原料。过去曾以纯碱石灰石为原料制取烧碱，试写出反应的化学方程式_。8. 现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。 9. 有下列物品或设备：陶瓷餐具。砖瓦水泥路桥门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池石英光导纤维计算机芯片。（1） 用到硅单质的是_。（2） 所用材料为二氧化硅或要用到二氧化硅的是_ 。（3） 所用材料为硅酸盐的_。10. 传统的玻璃与陶瓷都是硅酸盐产品，根据你的观察和使用经验，将它们的主要物理性质和化学性质填入下表。 材料物理性质 化学性质 玻璃 陶瓷11. 硅酸的工业制法是：将稀释好的硅酸钠和硅酸反应生成水凝胶，经水洗与干燥得到成品。有关反应的化学方程式是_12. 氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由_。13. 用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。实验现象解释或离子方程式滴入AgNO3溶液滴在蓝色石蕊试纸上滴入红墨水14. 以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关的化学方程式_。15. 漂白粉或漂粉精的有效成分是_，使用漂白粉或漂粉精作漂白剂比使用氯水具有明显的优点，其优点是_。16漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO，分析以上反应，购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意的问题是_。17. 氯气属于有毒气体，在进行有关氯气实验时，你应该注意的问题是_。18. 据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面紧急组织群众沿逆风方向疏散；同时，迅速赶到的消防队员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液。要沿逆风方向疏散的原因是_ 喷洒稀NaOH溶液的目的是_；写出有关反应的化学方程式_19. Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2Br2I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。请据此写出下列置换反应的化学方程式。 将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中_、_。 将溴水滴入KI溶液中_。20. 石灰石是目前应用最为广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式为：_、_、_。21. 目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。汽车燃料中一般不含氯，尾气中所含的NO产生的原因是_，化学方程式为_。 治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和 N2。反应的化学方程式为_。 下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是_ 制定严格的尾气排放标准，并严格执行。 开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。 市民出行带防毒面具。 市民大量移居城市郊区。22. X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。 X在一定条件下与氧气反应。_ Y与氢氧化钠溶液的反应_ Z与水的反应_。23. 把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。 把锌放入稀硫酸中，有气体发出。_ 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。_ 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑。_把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。_ 在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。_24. 在氮的单质和常见的化合物中， 常用的保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是_，原因是 _。 常用作制冷剂的物质是_，原因是_。 能与酸反应生成盐，在常温下为气态物质的是_，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式_。 在通常情况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味的一类物质是_，写出它们氢氧化钠等碱溶液反应的离子方程式：_。25. 氯碱工业是以饱和食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱。 试写出电解食盐水的化学方程式_。 上述产物彼此之间或与其他物质可以发生有重要价值的反应。写出你能想到的有关反应的化学方程式，并写出产品名称或主要用途_。26. 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2；如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是_；反应的化学方程式是_。27. 农村有句谚语：“雷雨发庄稼”。请你写出有关反应的化学方程式，并用必要的文字解释其中的道理。_。28. 经检测，以煤炭为主要燃料的地区，降落的酸雨中主要酸性物质是硫酸。已知煤中含有硫元素。请你解释原因_，有关反应的化学方程式为_。基础题答案专题一答案答案：1.C 2.B 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.C 9.B 10.C 11.D 12.A 13.D 14.A 15.C 16.B 17.A,B 18.B 19.C 20.C 21.D 22.B 23.D1. 取少量物质放入试管中；向其中滴加少量稀盐酸，若产生气泡，则其中含有碳酸根离子。2 .不可靠，因为BaCl2能与AgNO3发生反应产生白色沉淀，应滴入Ba(NO3)2检验。3. 计算；称量；溶解；转移；定容；摇匀因为c = n/V；所以 n= cV =0.2 mol/L0.05 L = 0.01mol；所以m=nM=0.01mol142 g/mol = 1.42 g；所以应称取固体Na2SO4质量为1.4 g。4. H2SO4；H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；OH-+H+=H2O；H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4+CO2+H2O；CO32-+ 2H+ = H2O+CO2；H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4+2H2O；2H+SO42-+Ba+ +2OH-= BaSO4+2H2O5肯定含有：K2CO3 、CaCl2；可能含有：Ba（NO3）2；若无Ba（NO3）2：Ca2+ +CO= CaCO3； CaCO3 +2H+ = Ca2+H2O+CO2 ；Ag+ + Cl- =AgCl；若有Ba（NO3）2：Ba2+ + CO=BaCO3；BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO26. 现象：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe（OH）2；4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）37. 用煤油，防止钠与空气中的H2O、O2发生反应。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，4Na + O2 = 2Na2O；8. 有白色沉淀生成；白色沉淀逐渐消失；有白色沉淀生成；白色沉淀逐渐消失。9. 取未知固体少量分别溶于水，分别加入足量食醋，若有气泡产生，则原固体是碳酸钠，无明显现象的原固体是食盐。（提示：还可以用其他方法分别清洗厨房有油污用具；滴加少量氯化钡溶液；滴加少量澄清石灰水）10. 将一铜丝分别放入三支试管中，其中其中一支试管中溶液由无色变为蓝色，同时有无色气体逸出，该气体在试管口变为红棕色，则该试管中盛的液体为稀硝酸。在另两只试管中分别滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，其中一只试管中产生白色沉淀，该试管中盛的液体是稀硫酸；另一支试管中无明显现象，则该试管中盛的液体是稀盐酸。 3Cu + 8HNO3（浓）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O；2NO + O2 = 2NO2；H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl。11. 可根据被干燥的气体具有酸性、碱性、中性还是还原性等因素选用干燥剂。SO2：浓硫酸、P2O5或CaCl2干燥； NO：浓硫酸、P2O5或CaCl2干燥；NH3：浓硫酸干燥。12. 提示： 取少量蒸馏水，加入少许试样，放出大量热的为浓硫酸； 用手掂量。浓硫酸密度大，重者为浓硫酸；观察状态，略微摇动，若为油状粘稠液体为浓硫酸；取少量试液，加入锌片，有气泡放出的为稀硫酸； 用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立即变色者为浓硫酸；取少量试液，加入胆矾，颜色改变者为浓硫酸；取少量试液，加入铜片，稍加热，发生反应的为浓硫酸。13. 取少量白色固体溶于水，再取少量溶液加盐酸，若无明显现象，再向这只试管中加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明有SO；另取少量溶液加入浓氢氧化钠溶液，加热，若产生能使红色的石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有NH。14. 2Cu + O22CuO；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O第二专题答案答案：1.D 2.B 3.B 4.B 5.B 6.C 7.A 8.C 9.D 1.（1）0.2 mol （2）n(Cu2+) = 0.2 mol； n（Cl-）= 0.2 mol2.解：设18 mol/L H2SO4溶液体积为x，则： 0.250L1mol/L=18mol/Lx；x=0.014L答：需要18mol/L H2SO4溶液0.014L。3.解：n(Ca)=0.8g/40g/mol=0.02mol；n(Mg)=0.3g/24g/mol=0.0125mol；n(Cu)=0.2g/64g/mol=0.003125mo