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元素化合物专题【知识整合】一金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，试写出相应的化学反应方程式。 2、铝及其重要化合物之间的转化关系，试写出相应的化学反应方程式。Al2O3AlAl(OH)3 NaAl O2AlCl3(Al3+)H2O(沸腾)电解O2HClNaOHNaOHCO2或HClNaOHNaOHHClHClHClNaOH3、铁及其重要化合物之间的转化关系，试写出相应的化学反应方程式。稀FeFeOFeCl3Fe(OH)2FeSFe2O3Fe3O4FeCl2Fe(OH)3FeSO4Fe2(SO4)3Fe(SCN)3Fe(SCN)3SHClH2SO4O2CO等HClCl2FeKSCNKSCNNa2SH2SO4Cl2、HNO3浓O2和H2ONaOHHClNaOHH2SO4H2SO4COO2O2Na2SHCl二：非金属及其化合物之间的相互转化4、硅及其重要化合物之间的转化关系，试写出相应的化学反应方程式。SiCSiO2H2SiO3CaSiO3Na2SiO3CO2COH2CO3Ca(HCO3) 2CaCO3CaOCa(OH)25、氯及其重要化合物之间的转化关系，试写出相应的化学反应方程式。Cl2HClCH3ClCa(ClO)2FeCl3CuCl2NaClOHClOClCH2ClCH2ClO2FeCl2CO2NaClCuCl2H2CH2=CHClHBrNaBrAgBrHINaIAgIBr2I2SO2Na2SO3SO3Na2SO4BaSO4BaSO3H2SO3H2SO4S6、硫及其重要化合物之间的转化关系，试写出相应的化学反应方程式7、氮及其重要化合物之间的转化关系，试写出相应的化学反应方程式。N2NONO2N2O4NH4ClNH3NaNO3HNO3Cu(NO3)2NH3H2O【直击考点】1、以元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、化学实验、化学计算2、无机框图推断题综合考查元素及其化合物知识及学生所学知识点统摄整理，使之，网络化，有序的存储做意义记忆和抽象逻辑记忆。正确复述、再现、辨认的能力。3、元素化合物所考的知识点主要有:钠、铝、铁单质的化学性质；过氧化钠与水、二氧化碳的反应；碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较；氧化铝的两性；氢氧化铝的化学性质及制法；亚铁离子与铁离子的检验；二氧化硅、氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的化学性质、制法、用途等。【典例诠释】例1、将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水激烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象(略)随着2Na2H2O2NaOHH2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊答案：C解后思：此题为教材的引申题目，在思维上有所创新故平时要打好双基，才能联想到位例2、相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为A123 B232427 C23129 D366992解析：酸过量，放出H2的质量按金属计算：2Na H2 Mg H2 2Al 3H2223 2 24 2 227 32m m m 当金属均为m g，则H2的质量比为：366992答案：D解后思：金属与酸反应(酸过量)放出H2的质量比为金属化合价/金属相对原子质量之间的比值；若酸不足，则Na可以完全反应，产生H2按Na计算，Mg、Al则按酸的量来计算例3、有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质；钠与水反应的产物是什么 (1)当进行适当操作时还需要的仪器有_(2)如何进行操作？_(3)实验现象是_解析：(1)由于实验目的是做Na和水的反应，验证钠的物理性质并验证钠和水反应的产物是什么，所以要收集产生的气体，并验证气体的可燃性，故还需用小试管和酒精灯(2)要由钠和水反应来验证钠的物理性质，使自由的钠块与水接触，就要想办法将钠块放入水中：将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体(3)观察到的现象是钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声答案：(1)小试管和酒精灯(2)将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体(3)钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声解后思：本题所涉及的问题通过动手实验就能迎忍而解。例4、下列有关二氧化硅的叙述中错误的是ASiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)B硅酸可由SiO2直接制得CSiO2可与碱性氧化物或强碱反应 D光导纤维的主要原料就是SiO2解析：SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸，但SiO2不溶于水，硅酸不能由SiO2直接制得。SiO2是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应。SiO2是光导纤维的主要原料。故本题答案是B。解后思：常见物质的性质和用途要记忆。例5、下列有关氯气的叙述正确的是 A钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟C纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰D氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用解析：A钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白色的烟，磷在氯气中燃烧，生成PCl3(常温下为液态)和PCl5(常温下为固态)的小颗粒，形成烟雾；B铁丝、铜丝在氯气中燃烧生成FeCl3、CuCl2固体小颗粒，都生成棕黄色的烟，所以这个说法是正确的；C这个说法完全符合实验事实，是正确答案；D氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，可见起漂白作用的不是氯气，而是次氯酸。答 B，C。解后思：在学习中要善总结不同物质反应时的现象。例6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(2000年全国高考题)A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应思路分析：该题看似简单，实际提出了3个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可做出正确的选择。题中列举的大气环境问题都与化学有密切关系，其中由SO2引发的现象是酸雨。降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随着雨雪降到地面，称之为“酸雨”，其发生的主要反应：2SO2+O22SO3，SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=H2SO4。溶于雨水中的酸性物质，使雨水中pH在45左右。光化学类雾由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯氟烃、一氧化氮等造成；温室气体主要为二氧化碳等。答案：A解后思：环境保护是人类需要解决的重要课题，了解污染的原因尤其为重要。例7、(2005理综III27题)有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是： 被检出的物质的化学式（分子式）是 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是： 被检出的物质的化学式（分子式）是 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是： 解析：本题在题干中以化学实验步骤为信息提示，考查了学生对于元素化合物知识的综合运用能力，虽然不是框图推断，但考查了学生分析推理能力，试题在推理过程中要求考生会根据物质溶于水的现象，应用各类元素及化合物的不同性质及鉴别出的物质的性质，作为鉴别的试剂，将实验现象和理论知识进行密切关联，得出正确答案。由CuSO4的水溶液显蓝色，确定是首先被检验出的物质。再由Cu2+及SO42-的性质可判断CuSO4与其余物质反应的现象为试管中有白色或蓝色沉淀，从而确定第二个鉴别出的物质为BaCl2。根据鉴别出的BaCl2可确定Na2CO3溶液和NaOH溶液。最后利用OH-与NH4+能生成刺激性气味的气体确定(NH4)2SO4溶液答案：(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液 CuSO4 (2)1支试管中有白色沉淀生成 Ba2+SO42-=BaSO4 2支试管中有蓝色沉淀生成Cu2+2OH-Cu(OH)2 Cu2+CO32-CuCO3 BaCl2(3)()分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。 ()分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液解后思：从上述例题可看出尽管无机推断试题集基本概念、基本理论为一体的综合性题目，思维容量大，综合性强，但试题中考查的知识点均为教材中所出现的典型物质的性质及重要的方程式。因此在复习中应吃透教材，归纳知识间的相互转化关系，注重挖掘知识间的联系点和关联点，同时注重对典型题目的剖析与研究，总结解题规律与技巧，提高学生的审题、析题与解题能力。例8、对下列事实的解释错误的是（2000年上海高考题）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸解析： Al与冷、浓硝酸发生钝化，属化学反应，因表面迅速形成致密的氧化膜而不呈明显的反应现象。 答案：C解后思：本题提醒我们在复习中要注意物质的特殊性，并注意总结归纳，从而全面掌握知识。本题旨在考查一些常见的化学反应原理。【实战训练】一、选择题1下列物质暴露在空气中，不容易变质的是 A钠 B漂白粉 C食盐 D氢氧化亚铁2下列单质中，通常用于制造半导体材料的是：A金刚石 B晶体硅 C铁 D铝3既能跟强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且生成的产物都是盐和水的物质是：A Na2CO3 BMgO CAl DFe4钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强5下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是BA干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂 D泡沫灭火剂6下列物质中滴入氯化铁溶液显紫色的是：A氯水； B苯酚溶液； CKSCN溶液； DNaOH溶液。7某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是ABAH+、 Ba2+、 Mg2+、 Cl- BK+、 Cl-、 SO42-、 AlO2-CK+、OH-、SO32-、MnO4- DCa2+、H+、Cl-、NO3-8下列物质属于酸性氧化物的是：AAl2O3 BMgO CFe2O3 DSiO2。9既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是DAFeCl3 BAl2S3 CFeCl2 DFeS10常温下，能被浓硝酸钝化的金属是 AMg BFe CCu DAg 11下列说法正确的是 ASiO2溶于水显酸性 BCO2通入水玻璃可得硅酸 CSiO2是酸性氧化物，它它与所有碱都能反应 DSiO2晶体中存在单个SiO2分子12下列离子方程式正确的是：A铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2；B二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；C氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O；D碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O。13下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是 A次氯酸不稳定，易分解 B次氯酸是一种强氧化剂 C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D次氯酸能使染料和有机色质褪色14下列说法中正确的是 A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C氯气有漂白性 D自来水常用氯气来杀菌、消毒15通常情况下极易溶于水的气体是ACH4 BO2 CHCl DCl216下列物质能使品红溶液褪色的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A B CD17为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸18下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化19将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C浓硝酸 D氢氧化钠20下列气体不能用H2SO4干燥的是 A CO2 BNH3 C SO2 D HC121有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应22下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A Na+、Ba2+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、HCO3 、NO3 CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO3223将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 A加热浓氨水 B加热NH4Cl固体C加热NaHCO3 固体 D加热饱和NH4Cl溶液二填空题： 24通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为 ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因）25钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这是因为 由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 里，以使