2011_北京_高考考试说明中_涉及的化学方程式(无答案).doc

考试说明中涉及的化学方程式：1、向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体：2、向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色的离子方程式：3、将氯水滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色的离子方程式：4、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(N03)2固体，铜粉溶解的离子方程式：5、向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀的离子方程式：6、向上述所得白色沉淀中加入过量NaHS04溶液，沉淀消失的离子方程式：7、锌与稀硫酸反应产生氢气的离子方程式：8、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，正极反应：负极反应：总反应式：9、0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH的原因：10、向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：11、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，写出对应的离子方程式：12、“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：13、已知CuSO4溶液遇到难溶的ZnS可以慢慢转变为铜蓝（CuS），写出对应的离子方程式：14、油脂（以硬脂酸甘油酯表示）在碱性条件下发生水解反应（皂化反应）15、四氟乙烯在一定条件下发生加聚反应： 16、四氟乙烯与乙烯在一定条件下发生加聚反应生成共聚物：17、写出乙酰水杨酸（如下所示）与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：NaOH18、丁香酚（如下所示）与足量的浓溴水反应的的化学方程式：Br219、肉桂酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：NaHCO320、向C6H5ONa溶液通入CO2，溶液变浑浊：21、向Na2SiO3溶液通入CO2，溶液变浑浊：22、向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊：23、向Ca(OH)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。写出涉及的三个反应的化学方程式：24、 Cl2与CH4反应25、工业上合成氨的反应：26、苯酚与氢氧化钠溶液反应：27、苯酚与金属钠反应：28、对甲基苯酚与甲醛在酸催化下发生缩聚反应：29、过氧化钠与水反应的化学方程式：30、铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入过氧化氢，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是31、一定条件下氯气与氢气组成原电池时，负极发生的反应是：32、电解氯化钠溶液的离子方程式：33、氢气与氯气发生化合反应：34、用玻璃棒蘸浓盐酸检测是否有氨生成的反应原理：35、实验室制取氨的反应原理：36、用电离方程式表示氨的水溶液能够使无色的酚酞试液变红：37、小苏打爱热分解：38、小苏打既能与酸反应、又能与碱反应，写出对应的两个离子方程式：39、纯碱与稀硫酸反应生成二氧化碳：40、过氧化钠与二氧化碳反应：41、二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中：42、向纯碱溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有碳酸氢钠生成，该反应的化学方程式43、在使用催化剂的条件下通过分解反应来制取氧气的反应方程式有：44、将氯气通入到溴化钠溶液中，反应的离子方程式：45、在水玻璃中加入过量的盐酸：46、向氢氧化铝中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解47、铜与浓硝酸反应的化学方程式：48、铜与稀硝酸反应的离子方程式：49、已知NO2能够被NaOH溶液吸收生成两种盐，反应的化学方程式：50、NO2与水反应的化学方程式：51、NO遇到空气由无色变为红棕色的化学方程式：52、加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是53、将FeS047H2O配制成溶液需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用：54、FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeC03的浊液的离子方程式是：55、若FeC03浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是56、已知在空气中高温煅烧FeC03可生成铁红写出反应的化学方程式：57、碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的离子方程式：58、Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是59、向含有NH的废水中加入氢氧化钠溶液，生成NH3H2O7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00L，1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是10.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 +H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ226.（14分）0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KspCu（OH）2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= molL-1min-1该反应在T时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）28.（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。_ 写出CaH2与水反应的化学方程式 _该同学的判断不正确，原因是_（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。36.【化学选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是_ _。为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为_ _。（3） 为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。 喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_ _。 喷洒Zn（C2H5）2 。Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理_ _。 现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2） 替代明矾，钛白粉的一种工业执法是以钛铁矿（主要成分FeTiO3），为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式37.化学选修3：物质结构与性质氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_ _、_ _ _；（2） 基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_；（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。38.化学选修5：有机化学基础（15分）香豆浆是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息： A中有五种不同化学环境的氢 B可与FeCl3溶液发生显色反应 同一个碳原子上连有连个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1） 香豆素的分子式为_；（2） 由甲苯生成A的反应类型为_；A的化学名称为_（3） 由B生成C的化学反应方程式为_ _；（4） B的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_种；（5） D的同分异构体中含有苯环的还有_中，其中： 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是_（写结构简式） 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_（写结构简式） 九江三中20102011学年度（下）高一年级期中化学试题分析 高一化学备课组一试题中考点分布和难易程度分析 总体来看层次分明，从年级平均分、及格率、优分人数来看平行班级没有明显差距，符合了学校和年级部的指示精神，符合命题要求。该试题有16道选择题和5道主观题；其中7道题比较容易，6道题比较难，8道题中等难度，符合难易程度要求；其中考查了42考点，覆盖的知识面比较广，充分考查了该阶段的教学内容，达到了期中考试的目的！2 试题优缺点分析 该化学试题考查的知识面比较广，知识点比较多，充分考查了学生在该阶段所学的知识内容，尤其是对本阶段存在的高考热点和难点都得到了考查；试题中中等难度的题目较多，照顾了中等成绩的普通学生；该试题中有3道选择题和3道主观题比较灵活，综合性比较强，充分考查了学生的分析能力和综合能力。总之是一份很好的期中化学试题！ 该化学试题也存在一些问题：如区分度不明显，不能很好地拉开距离；命题前不够了解本届高一学生的平均素质和学习情况，导致重点班级期中化学考试成绩平均分偏高。 高一年级化学备课组 2011年5月10日 一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1下列属于热化学方程式的是 （ ）AC + O2 CO2 BH2 + CuO H2O + Cu QCH2(气) + Cl2(气) = 2HCl + Q DC(固) + O2(气) = CO2(气) H=393.5kJmol-12. 下列说法不正确的是 （ ）A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3. 已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H =92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） （ ）A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C一定小于92.0 kJ D 不能确定4. 如下图所示，反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；HP2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ） 5. 已知HH键能为436 kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，据化学方程式N2 + 3H2 = 2NH3 H= 92.4 kJ/mol，则NN键的键能是 ( )A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol6. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中, H1H2的是 ( )A2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) H1 2H2 (g)+O2 (g)2H2O(g) H2BS(g)+O2 (g)SO2 (g) H1 S(s)+O2 (g)SO2 (g) H2CC(s)1/2O2 (g)CO(g) H1 C(s)O2 (g)CO2(g) H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H1 1/2H2(g) +1/2Cl2(g)HCl(g) H27. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 molLmin，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）A0.5 molLmin B1 molLminC2 molLmin D3molLmin8. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应的速率分别用v (NH3)、v (NO)、v (H2O) （molL-1s-1）来表示，则正确的关系是 （ ） A BC D9. 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ） Av(A)=0.5 molL-1s-1 Bv (B)=0.005 molL-1s-1 Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-110. 可逆反应在2A(g) + 3B(g) = 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 （ ）A平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5B平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3C单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的CD平衡混和物中各物质的浓度相等11. 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零D正逆反应的速率相等12. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ）A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率,减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成13. 对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是 （ ）AT1T2，p1p2，H0 BT1T2，p1p2，H0CT1T2，p1p2，H0DT1T2，p1p2，H014. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （）X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA B C D15. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）()（）（） 0，下列叙述正确的是 （ ）A加入少量，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入，上述反应的增大16. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ）A1：2：3 B3：2：1 C6：3：2 D6：3：117. 在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经5min达到平衡，此时A减少a mol，B的平均反应速率为amolL1min1，C增加a molL-1，这时若增加系统压强，发现A和C的质量分数不变。则m：n：p：q为（ ）A1:3:2:2 B1:3:2:1 C1:3:1:3 D3:1:1:318. 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是 ( )二、填空题（本大题包括3小题，共30分）。 19.（8分）在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒容，发生如下反应A(g)+B(g)2C(g)；H=52.7kJ/mol达到平衡时，C的浓度为1mol/L。试回答有关问题，(1)升温时，C的反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”)，并计算此时的平衡常数K=_；(2)若维持上述条件恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B，反应从新达到平衡状态，计算此时C的平衡浓度c（C）=_，A在平衡时的转化率a（A）= _。20. （12分）一密封体系中发生下列反应 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_、_、_、_；At0t1 Bt1t2 Ct2t3 Dt3t4 Et4t5 Ft5t6（2）t1、t3、t4时刻体系