《化学能转化为电能》教案.doc

化学能转化为电能教案教学目标：知识目标：通过实验探究, 使学生认识化学能可以转化为电能,初步认识原电池的结构和工作原理。学会判断原电池的正、负极;初步学会简单原电池的电极反应式及总方程式的书写。情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，训练科学的学习方法，渗透环境保护意识能力目标：通过探究式教学培养学生的思维能力、自学能力和动手能力及发现问题、分析问题和解决问题的能力。教学重点、难点：1、原电池的工作原理、组成条件及应用。2、通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。教学方法：1、实验探究法通过实验、分析、讨论、总结应用等过程，引导学生观察、思考、推理、探究。2、利用多媒体将微观、抽象的理论转为具体、直观的形象。学习方法：实验观察思考讨论结论应用。教学用品：锌片、铜片、稀硫酸、无水乙醇、导线、烧杯、电流计、硬币、饮料、碳棒等。教学过程：课堂引入：电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。提问：目前社会中可通过那些形式产生电能?答：火力发电、水电、核发电、风能发电、太阳能发电等。(收集几组图片多媒体演示)但是目前我国主要通过什么形式来发电?(火力发电)。提问：火力发电有存在那些缺陷?答：经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低;环境污染严重。设问：那么同学们设想一下能否把煤燃烧产生的化学能直接转化为电能?(通过实验演示说明)设问：大家观察一下老师手中拿的是什么呢?说说它是做什么用的?(带导线的灵敏电流表用来测定硬币原电池的电流)讲述：这是物理上用的电流表，用来测电流。今天老师就用它来进行一个非常有趣的实验。不过在实验之前，老师得向大家借点东西，借六毛钱而且要求是硬币还有一张面巾纸和少许饮料。看看哪位同学能配合一下。演示实验：演示硬币电池实验(提示学生注意观察实验现象)提问：大家观察到了什么现象?(电流表的指针有偏转)提问：在刚才的实验中产生了什么?(电流)过渡：下面我们就利用一套装置来探究一下化学能是如何转化成电能的?(转入正题)对铜锌原电池的探究：大家按照学案上的步骤两个人一组来完成相关实验，注意记录实验现象。(教师介绍实验用品，装置等)总结实验，请个别学生介绍观察到的实验现象。最后投影总结：实验1中，锌片插入稀H2SO4后，锌片表面有气泡产生，生成无色无味的气体。铜片插入稀H2SO4后，无明显反应现象。实验2中，锌片和铜片同时插入稀H2SO4后，锌片表面有气泡产生，而铜片表面仍然无明显反应现象。实验3中，用导线连接两块金属片后，锌片溶解只有少量气泡，而铜片表面有大量气泡冒出。实验4中，在导线中接入一个灵敏电流计，现象同3且电流计发生偏转。(请学生根据实验中产生的现象分析原因)说明导线上有电流通过。像这样能将化学反应中的化学能转化为电能的装置，我们称之为原电池。板书一、原电池：将化学能转化为电能的装置。提问：电池就有正负极之分，请问同学们刚才实验完成的原电池谁做正极，谁做负极?实验5：用一节干电池连接电流计验证铜锌原电池的正负极。设问 那么，原电池装置是如何把化学能转化为电能的呢?我们一起来分析它的工作原理。板书二、原电池的工作原理(板书演示原电池的工作原理)锌片失去电子经导线流向铜片，溶液中的阳离子在铜片上得到电子。我们把失去电子的电极称为负极(负极：失电子被氧化发生氧化反应),得电子的电极称为正极(正极：溶液中的阳离子得电子被还原发生还原反应)(而电流从原电池的正极经导线流向负极)ppt演示总结原电池的工作原理。设疑：通过刚才的实验我们可以得到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢?板书三、形成原电池的条件：利用原先的铜锌原电池实验探究形成原电池的条件(四组各完成一个探究实验)实验1(第一组完成)若把铜电极改成锌片，结果是如何?(电流计没发生偏转，得出条件一：要有活性不同的两个电极。负极：较活泼的金属;正极：较不活泼的金属或非金属导体如：石墨等)实验2(第二组完成)：若把H2SO4溶液改成酒精溶液中，结果是如何?(电流计没发生偏转，得出条件二：要有电解质溶液。)实验3(第三组完成)：若把铜锌两电极分别插入两烧杯的硫酸溶液中，结果是如何?(电流计没发生偏转，得出条件三：必须形成闭合回路)实验4(第四组完成)：若把锌电极改用石墨作电极插入装有硫酸溶液的烧杯中，结果是如何?(电流计没发生偏转，得出条件四：必须存在自发的氧化还原反应)投影练习：构成原电池条件设问：刚才我们做的硬币电池实验也是一个简单的原电池，大家能根据我们这节课学过的内容判断出，哪种硬币作原电池的正、负极?小结：1、原电池的工作原理2、形成原电池的一般条件3、本节知识要点板书设计：一、原电池：将化学能转化为电能的装置。二、原电池的工作原理1、电极名称:负极: 较活泼金属(失去电子，发生氧化反应)正极：不活泼金属或非金属导体(溶液中的阳离子得到电子，发生还原反应)2、电极反应：负极(锌片)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)正极(铜