金属性强弱判断依据.doc

四、元素金属性、非金属性的判断1.金属性强弱判断依据同周期元素从左到右金属性 ；同主族元素从上到下金属性 。金属活动性顺序表K到Au，金属性 。单质与 或与 反应置换H2难易程度，反应越剧烈金属性越 。单质间的 反应。最高价氧化物对应水化物 性强弱, 金属性越强。金属阳离子的 性强弱， 金属性越强。2.非金属性强弱判断依据同周期元素从左到右非金属性 ；同主族元素从上到下非金属性 。单质与 化合的难易程度，越易化合非金属性越 。气态 的稳定性，越稳定，非金属性越 。单质间的 反应。最高价氧化物对应水化物 性强弱, 非金属性越强。阴离子的 性强弱， 非金属性越强。五、基础练习1、用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题(1)除稀有气体外，原子半径最大的是 。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。 (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是 。(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。(5)能形成气态氢化物且最稳定的是 。2、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 ( )A.电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D从硅到氯负价从-4-13、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是 ( )A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZC.原子半径：XYZ w.w.w.k.s.5.u. D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=1/2 (X+Z)4、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( ) wA.XY2B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y5、某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( )AH2XO3 BH2XO4 CH3XO4 DH6XO66、元素的非金属性随着原子序数递增而增强的是 ( )ANa、K、Rb BN、P、As CO、S、Se DP、N、Cl7、下列性质的递变中，正确的是 ( )AO、S、Na的原子半径依次增大 BLiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强wCHF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 DHCl、HBr、HI的还原性依次减弱8、下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是： ( )ALiOH、NaOH、CsOHBBa(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2CCa(OH)2、KOH、Ba(OH)2DAl(OH)3、Mg(OH)2、NaOH9、下列各含氧酸中，酸性最强的是 ( )AH3PO4 BH2SO4 CHClO4 DHBrO 10、A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是： ( )A两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定CA的金属性比B的金属性强 DA的阴离子比B的阴离子还原性强11、下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是 ( )A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K、NaC.Br-、Br、Cl、S D.